陕西省西安市曲江六中高一化学上学期期中模拟试卷（必修含解析）.doc

2015-2016学年陕西省西安市曲江六中高一（上）期中化学模拟试卷（必修）一、选择题（本大题共20题，共50分.1-10题每题2分，11-20题每题3分）1广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）abcd2下列实验操作正确的是（）a把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存b配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸c用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码d用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部3下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）a过滤b渗析c萃取d丁达尔效应4下列操作中正确的是（）a只有bcd全部错误5空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”o2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）a32gb33gc32g/mold33g/mol6下列叙述中，正确的是（na代表阿伏加德罗常数）（）a标准状况下，22.4l苯分子数为nab1moll1fecl3溶液中所含cl的数目为3nac25，1.01105pa，14g乙烯所含的碳原子数为nad1molna2so4溶于水，所得溶液中na+的数目为na7质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为（）abcd8由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，ph=1，c（al3+）=0.4moll1，c（so42）=0.8moll1，则c（k+）=（）a0.15 moll1b0.2 moll1c0.3 moll1d0.4 moll19下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间b光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应c用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3胶体时，产生的现象相同dfe（oh）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）酸性氧化物肯定是非金属氧化物； 非金属氧化物肯定是酸性氧化物； 碱性氧化物肯定是金属氧化物；金属氧化物都是碱性氧化物； 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应abcd11某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）a弱电解质b强电解质c非电解质d不能确定其类型12某溶液中含有大量的下列离子：fe3+、so42、al3+和m离子，经测定fe3+、so42、al3+和m离子的物质的量之比为2：4：1：1，则m离子可能是下列中的（）ana+bno3cmg2+doh13下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质a盐酸冰水混合物硫酸干冰b蒸馏水蔗糖溶液氯化铜二氧化硫c胆矾盐酸铁碳酸钙d胆矾食盐水氧化铝碳酸钠aabbccdd14在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）amg2+、no3、cl、na+bk+、so42、hco3、na+cnh4+、no3、al3+、ch3coodmno4、k+、so42、na+15铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（）aoh+h+h2ob2oh+cu2+cu（oh）2cfe+cu2+cu+fe2+dfe+2h+fe3+h216下列化学方程式中，不能用离子方程式h+oh=h2o表示的是（）ahcl+naoh=nacl+h2obba（oh）2+2hno3=ba（no3）2+2h2occu（oh）2+2hno3=cu（no3）2+2h2odnaoh+nahso4=na2so4+h2o17常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o 2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列说法正确的是（）ah2o2的氧化性比fe3+强，其还原性比fe2+弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降ch2o2分解的总方程式为：h2o2h2o+o2dh2o2生产过程要严格避免混入fe2+18在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl2+12cl+6h+2h3aso32as+3sncl62+6m，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是h3aso3、还原性：assncl2、每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为3mol、m为oh、sncl62是氧化产物abcd只有19下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）o3+2ki+h2o2koh+i2+o2sio2+2csi+2cosio2+3csic+2co4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2oa仅有b仅有cd仅有20已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，则ro4n中r的化合价是（）a+3b+4c+5d+6二、填空题（本大题共4道小题，共27分）21一学生设计了如下实验方法分离nacl和cacl2两种固体混合物a，取n g混合物a进行下列操作：填空和回答下列问题（1）物质b的电离方程式为（2）按此实验方案分离得到的nacl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计不严谨，这一步的正确设计方案应是（3）假设物质b经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为mg则该样品中nacl的质量为22对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是（2）除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3颗粒用操作（3）除去kcl溶液中的so42，依次加入的溶液为（填化学式）：、（4）我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素（c15h22o5）获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦教授利用乙醚（一种难溶于水的有机溶剂）浸泡中草药青蒿提取其中的有效成分，其过程称为；从碘水中提取碘采用操作23有一包白色粉末，其中可能含有ba（no3）2、cacl2、k2co3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入agno3溶液，有白色沉淀生成（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有，可能含有（2）写出一定发生的离子方程式：；24硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（seo2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se完成下列填空：（1）se和浓hno3反应的氧化产物为h2seo3还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式：（2）已知：se+2h2so4（浓）2so2+seo2+2h2o；2so2+seo2+2h2ose+2so42+4h+则seo2、h2so4（浓）、so2的氧化性由强到弱的顺序是（3）回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2+ ki+ hno3se+ i2+ kno3+ h2oi2+2na2s2o3na2s4o6+2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目（4）实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/l的na2s2o3溶液25.00ml，所测定的样品中seo2的质量分数为三、实验题（本大题共2道小题，共17分）25草酸（h2c2o4）是生物体的一种代谢产物草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水已知草酸晶体（h2c2o42h2o）为无色固体，易溶于水，熔点为101，受热脱水、升华，170以上分解试回答下列问题：（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物装置a中大试管管口向上倾斜（填“错误”或“没错”），装置c中可以观察到的现象为，由此可知草酸晶体分解的产物中有（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有co，为进行验证，选用甲组实验中的装置a、b和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：abgi装置h反应管中盛有的物质的名称是能证明草酸晶体分解产物中有co的现象是：26图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现欲用该浓硫酸配制成1mol/l的稀硫酸现实验室仅需要这种稀硫酸220ml试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸ml（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是a用量筒量取浓硫酸时俯视b稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中c量取浓h2so4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中d定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切e容量瓶不干燥f定容时，俯视容量瓶刻度线（4）某同学用固体na2co3quote配制500ml 0.1moll1na2co3溶液的过程如图2所示：你认为该同学的错误步骤有a.1处 b.2处 c.3处 d.4处四、计算题（本大题共1道小题，共6分）27常温下，将20.0g质量分数为14.0%的kno3溶液与30.0g质量分数为24.0%的kno3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数（2）混合后溶液的物质的量浓度（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔kno3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？2015-2016学年陕西省西安市曲江六中高一（上）期中化学模拟试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20题，共50分.1-10题每题2分，11-20题每题3分）1广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）abcd【考点】尾气处理装置【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】a该装置是排液量气装置； b该装置可作为安全瓶；c该装置混气装置；d该装置是洗气装置【解答】解：a该装置是排液量气装置，故a错误； b该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在b 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故b正确；c该装置是混气装置，进入c 瓶中两气体在c 瓶中充分混合，故c错误；d该装置是洗气装置，故d错误故选b【点评】本题考查防倒吸安全瓶，难度不大，平时注意知识的积累2下列实验操作正确的是（）a把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存b配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸c用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码d用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部【考点】化学实验方案的评价【分析】a实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；b稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；c用天平称量药品时应先加质量大的砝码后加质量小的砝码；d导管应放在试管口部【解答】解：a将实验后剩余的药品放回原瓶会污染试剂，故a错误； b稀释浓硫酸时应在烧杯内进行稀释，量筒只能用来量取一定体积的液体，故b错误；c使用天平称量药品时，应先加质量大的砝码后加质量小的砝码，故c正确；d用排水法收集气体时导管应放在试管口部，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验的基本操作，题目难度不大，注意托盘天平的使用方法及注意事项，了解浓硫酸的性质及稀释方法3下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）a过滤b渗析c萃取d丁达尔效应【考点】过滤；胶体的重要性质；分液和萃取；渗析【专题】化学实验基本操作【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系；【解答】解：a悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故a错误；b胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故b错误；c萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故c正确；d胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故d错误；故选：c【点评】本题主要考查了物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等4下列操作中正确的是（）a只有bcd全部错误【考点】过滤；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】应该使用玻璃棒引流，漏斗的下端应该紧贴烧杯的内壁；根据碘的升华及碘单质有毒分析装置正误；量筒不能用于稀释浓硫酸，应该使用烧杯；定容时胶头滴管不能够伸入容量瓶中【解答】解：过滤操作时，滤液应该使用玻璃棒引流，且漏斗的下端紧贴烧杯的内壁，故错误；碘加热能够升华，可以通过加热除去氯化钠中的碘单质，碘单质有毒，烧杯口用盛有水的圆底烧瓶封住，使碘凝华，故正确；稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能够使用量取稀释，故错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，故错误；故选a【点评】本题考查了过滤及配制一定物质的量浓度的溶液操作方法判断，题目难度不大，要求学生掌握常见的实验操作方法及仪器的使用方法，本题有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性5空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”o2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）a32gb33gc32g/mold33g/mol【考点】摩尔质量【专题】化学用语专题【分析】摩尔质量的单位是g/mol，o2的摩尔质量在数值上等于两个氧原子的相对原子质量之和【解答】解：o2的摩尔质量在数值上等于两个氧原子的相对原子质量之和，单位是g/mol，即o2摩尔质量为32g/mol故选c【点评】本题考查学生摩尔质量的单位和含义，可以根据所学知识进行回答，较简单6下列叙述中，正确的是（na代表阿伏加德罗常数）（）a标准状况下，22.4l苯分子数为nab1moll1fecl3溶液中所含cl的数目为3nac25，1.01105pa，14g乙烯所含的碳原子数为nad1molna2so4溶于水，所得溶液中na+的数目为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、标况下，苯为液体；b、溶液体积不明确；c、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含2mol碳原子来分析；d、1mol硫酸钠中含2mol钠离子【解答】解：a、标况下，苯为液体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故a错误；b、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故b错误；c、14g乙烯的物质的量n=0.5mol，而1mol乙烯中含2mol碳原子，故0.5mol乙烯中含1mol碳原子即na个，故c正确；d、1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故1mol硫酸钠溶于水后，无论溶液体积为多少，溶液中钠离子的个数永远为2na个，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键7质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为（）abcd【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】首先求蒸发掉pg水后溶质质量分数为：，再根据c=的公式变形计算溶质的相对分子质量【解答】解：蒸发掉pg水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量m=g/mol=g/mol所以溶质的相对分子质量为 g/mol故选：c【点评】考查物质的量浓度与质量分数的关系、计算等，难度中等，注意公式的灵活运用8由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，ph=1，c（al3+）=0.4moll1，c（so42）=0.8moll1，则c（k+）=（）a0.15 moll1b0.2 moll1c0.3 moll1d0.4 moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】混合液的ph=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/l；根据混合液为电中性可知：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），然后结合题中数据进行计算钾离子的物质的量浓度【解答】解：溶液的ph=1，则氢离子浓度为0.1mol/l，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），由于溶液中c（oh）很小，可以忽略不计，则：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42），所以：c（k+）=2c（so42）3c（al3+）c（h+）=20.8mol/l30.4mol/l0.1mol/l=0.3mol/l，故选c【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力9下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间b光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应c用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3胶体时，产生的现象相同dfe（oh）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法【解答】解：a、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故a正确；b、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故b正确；c、用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3胶体时，fe（oh）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，nacl溶液无此现象，故c错误；d、fe（oh）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故d正确；故选c【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答10下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）酸性氧化物肯定是非金属氧化物； 非金属氧化物肯定是酸性氧化物； 碱性氧化物肯定是金属氧化物；金属氧化物都是碱性氧化物； 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物非金属氧化物可能是不成盐氧化物能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物金属氧化物不一定都是碱性氧化物酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应【解答】解：酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故错误非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如co属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故错误酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如sio2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故错误与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如no2能与水反应生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是n2o5，na2o2能与水反应生成碱naoh，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故错误不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误故选d【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题11某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）a弱电解质b强电解质c非电解质d不能确定其类型【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：化合物易溶于水，但其水溶液不导电，故该化合物是非电解质，故选c【点评】本题考查非电解质的判断，难度不大要注意非电解质必须是化合物12某溶液中含有大量的下列离子：fe3+、so42、al3+和m离子，经测定fe3+、so42、al3+和m离子的物质的量之比为2：4：1：1，则m离子可能是下列中的（）ana+bno3cmg2+doh【考点】离子共存问题【分析】先根据电荷守恒判断m离子所带电荷情况，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子【解答】解：经测定fe3+、so42、al3+和m离子的物质的量之比为2：4：1：1，则m应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：3n（fe3+）+3n（al3+）=2n（so42）+n（m），即：23+31=24+m，解得：m=1，m应带有1个单位的负电荷，又oh离子不能与铁离子大量共存，所以m只能为选项中的硝酸根离子，故选b【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，解答关键是根据电荷守恒判断离子的种类，注意掌握电荷守恒在化学计算中的应用方法，明确离子反应发生条件13下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质a盐酸冰水混合物硫酸干冰b蒸馏水蔗糖溶液氯化铜二氧化硫c胆矾盐酸铁碳酸钙d胆矾食盐水氧化铝碳酸钠aabbccdd【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质【解答】解：a盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，冰水只含一种物质属于纯净物，故a错误； b 蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故b正确；c铁是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故c错误；d碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，故d错误故选b【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念，明确各种物质的成分是解题的关键14在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）amg2+、no3、cl、na+bk+、so42、hco3、na+cnh4+、no3、al3+、ch3coodmno4、k+、so42、na+【考点】离子共存问题【分析】溶液无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，a四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；b碳酸氢根离子与氢离子反应；c醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸；d高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件【解答】解：酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，amg2+、no3、cl、na+之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bhco3与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cch3coo与氢离子结合生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故c错误；dmno4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在15铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（）aoh+h+h2ob2oh+cu2+cu（oh）2cfe+cu2+cu+fe2+dfe+2h+fe3+h2【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成氯化钙和水；b反应生成氢氧化铜、氯化钙；c反应生成氯化亚铁和cu；d反应生成氯化亚铁和氢气【解答】解：a反应生成氯化钙和水，离子反应为oh+h+h2o，故a正确；b反应生成氢氧化铜、氯化钙，离子反应为2oh+cu2+cu（oh）2，故b正确；c反应生成氯化亚铁和cu，离子反应为fe+cu2+cu+fe2+，故c正确；d反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为fe+2h+fe2+h2，故d错误；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大16下列化学方程式中，不能用离子方程式h+oh=h2o表示的是（）ahcl+naoh=nacl+h2obba（oh）2+2hno3=ba（no3）2+2h2occu（oh）2+2hno3=cu（no3）2+2h2odnaoh+nahso4=na2so4+h2o【考点】电离方程式的书写【专题】化学用语专题；离子反应专题【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用h+oh=h2o表示，以此来解答【解答】解：ahcl+naoh=nacl+h2o为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则离子反应为h+oh=h2o，故a不选；bba（oh）2+2hno3=ba（no3）2+2h2o为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则离子反应为h+oh=h2o，故b不选；ccu（oh）2为不溶于水的弱碱，则cu（oh）2+2hno3=cu（no3）2+2h2o的离子反应为cu（oh）2+2h+=2h2o+cu2+，故c选；dnahso4为强酸的酸式盐，则naoh+nahso4=na2so4+h2o的离子反应为h+oh=h2o，故d不选；故选c【点评】本题考查酸碱反应的离子反应方程式，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，难度不大17常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o 2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列说法正确的是（）ah2o2的氧化性比fe3+强，其还原性比fe2+弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降ch2o2分解的总方程式为：h2o2h2o+o2dh2o2生产过程要严格避免混入fe2+【考点】过氧化氢【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合具体的化学反应来解答【解答】解：a由2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o、2fe3+h2o2=2fe2+o2+2h+可知，h2o2的氧化性fe3+的氧化性，h2o2的还原性fe2+的还原性，故a错误；b将两个反应相加可得2h2o2=2h2o+o2，所以分解过程中，fe2+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液ph值升高，故b错误；ch2o2分解的总方程式为：2h2o22h2o+o2，故c错误；d因为fe2+可导致h2o2分解，所以h2o2生产过程要避免混入fe2+，故d正确故选：d【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答，难度不大18在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl2+12cl+6h+2h3aso32as+3sncl62+6m，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是h3aso3、还原性：assncl2、每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为3mol、m为oh、sncl62是氧化产物abcd只有【考点】氧化还原反应【分析】由原子守恒可知，m为h2o，反应中sn元素的化合价升高，as元素的化合价降低，结合氧化还原反应中基本概念来解答【解答】解：因as元素的化合价降低，则氧化剂是h3aso3，故正确；反应中sn元素的化合价升高，as元素的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：assncl2，故错误；as元素由+3价降低为0，每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为1mol（30）=3mol，故正确；由原子守恒可知，m为h2o，故错误；因sn元素的化合价升高，则sncl62为氧化产物，故正确；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从原子守恒及化合价角度分析，题目难度不大19下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）o3+2ki+h2o2koh+i2+o2sio2+2csi+2cosio2+3csic+2co4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2oa仅有b仅有cd仅有【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】根据元素的化合价来分析氧化剂和还原剂，再利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比【解答】解：o3+2ki+h2o2koh+i2+o2反应中o3中的氧元素化合价降低，碘元素的化合价升高，则o3为氧化剂，ki为还原剂，其物质的量之比为1：2；sio2+2csi+2co中硅元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则sio2为氧化剂，c为还原剂，其物质的量之比为1：2；sio2+3csic+2co中碳元素的化合价既升高又降低，碳既是氧化剂又是还原剂，且1个碳原子化合价降低，2个碳原子的化合价升高，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o中mn元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，则mno2为氧化剂，hcl为还原剂，由反应可知，hcl有一半作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；显然均符合题意，故选c【点评】本题较简单，考查氧化剂与还原剂的判断及其物质的量的关系，明确常见元素的化合价是解答本题的关键20已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，则ro4n中r的化合价是（）a+3b+4c+5d+6【考点】真题集萃；氧化还原反应【分析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以ro4n为ro42，该离子中o元素化合价为2价，r、o元素化合价的代数和为2，据此判断r元素化合价【解答】解：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以ro4n为ro42，该离子中o元素化合价为2价，r、o元素化合价的代数和为2，所以该离子中r元素化合价=2（2）4=+6，故选d【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大二、填空题（本大题共4道小题，共27分）21一学生设计了如下实验方法分离nacl和cacl2两种固体混合物a，取n g混合物a进行下列操作：填空和回答下列问题（1）物质b的电离方程式为caco3（熔融）ca2+co32（2）按此实验方案分离得到的nacl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计不严谨，这一步的正确设计方案应是蒸发结晶操作前，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至不产生气体（3）假设物质b经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为mg则该样品中nacl的质量为（n1.11m）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题【分析】（1）在nacl和cacl2两种固体溶解后的混合溶液里，滴中碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，碳酸钙是电解质，在熔融状态下能够发生电离；（2）除去cacl2时滴加碳酸钠过量，滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，导致结果得到的氯化钠不纯，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，选择滴加稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；（3）物质b为碳酸钙，可根据碳酸钙的质量结合原子守恒可求算出cacl2的质量，从而得到氯化钠的质量【解答】解：（1）nacl和cacl2两种固体混合物，加水溶解后所得溶液里滴加碳酸钠溶液，因ca2+co32=caco3，故所得固体b为碳酸钙，碳酸钙是电解质，在熔融状态下能电离出ca2+和co32，电离方程式为caco3（熔融）ca2+co32，故答案为：caco3（熔融）ca2+co32；（2）因碳酸钠过量，滤液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，若要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，可向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，将多余的碳酸钠全部转化为氯化钠，蒸发后得到纯净的氯化钠，故答案为：蒸发结晶操作前，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至不产生气体；（3）mg碳酸钙的物质的量为，根据钙原子守恒可知cacl2的物质的量也为0.01mmol，质量为g，样品中氯化钠的质量为（n1.11m）g，故答案为：（n1.11m）g【点评】考查混合物的分离提纯，涉及电解质的电离、实验方案的设计及数据处理等，中等难度22对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是蒸馏（2）除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3颗粒用过滤操作（3）除去kcl溶液中的so42，依次加入的溶液为（填化学式）：bacl2、k2co3、hcl（4）我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素（c15h22o5）获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦教授利用乙醚（一种难溶于水的有机溶剂）浸泡中草药青蒿提取其中的有效成分，其过程称为萃取；从碘水中提取碘采用萃取（或萃取分液）操作【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）乙醇的沸点较低；（2）caco3不溶于水；（3）利用氯化钡将so42转化为沉淀，再利用碳酸钾除去过量钡离子，最后加盐酸；（4）用乙醚（一种难溶于水的有机溶剂）浸泡中草药青蒿提取其中的有效成分，为萃取，与碘水中分离出碘的原理相同【解答】解：（1）因乙醇的沸点低，除去乙醇中溶解的食盐，方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；（2）caco3不溶于水，则除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3颗粒用过滤操作，故答案为：过滤；（3）利用氯化钡将so42转化为沉淀，再利用碳酸钾除去过量钡离子，最后加盐酸，则试剂分别为bacl2、k2co3、hcl，故答案为：bacl2；k2co3；hcl；（4）有机物易溶于有机物，不易溶于水，则用乙醚（一种难溶于水的有机溶剂）浸泡中草药青蒿提取其中的有效成分，为萃取；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中提取碘采用萃取操作，故答案为：萃取；萃取（或萃取分液）【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大23有一包白色粉末，其中可能含有ba（no3）2、cacl2、k2co3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入agno3溶液，有白色沉淀生成（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有k2co3、cacl2，可能含有ba（no3）2（2）写出一定发生的离子方程式：ca2+co32=caco3；caco3+2h+=ca2+co2+h2o【考点】几组未知物的检验【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】依据实验过程中的现象分析判断，将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；取少量的溶液商入agno3溶液，有白色沉淀生成证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有ba（no3）2、cacl2，可能含有k2co3【解答】解：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；取少量的溶液商入agno3溶液，有白色沉淀生成证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有k2co3、cacl2；可能含有ba（no3）2；根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有k2co3、cacl2；可能含有ba（no3）2，（1）原白色粉末中肯定有k2co3、cacl2，可能含有ba（no3）2，故答案为：k2co3、cacl2；ba（no3）2；（2）一定发生反应的离子方程式为：ca2+co32=caco3、caco3+2h+=ca2+co2+h2o、ag+cl=agcl，故答案为：ca2+co32=caco3；caco3+2h+=ca2+co2+h2o【点评】本题考查了常