江西省上饶市上饶县二中高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省上饶市上饶县二中高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1已知：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+130kjmol1 2c（s）+o2（g）=2co（g）h=220kjmol1其中hh和oh键的键能分别为436kjmol1和462kjmol1，则o=o键的键能为（）a496 kjmol1b248 kjmol1c428 kjmol1d284 kjmol12钢铁生锈过程发生如下反应：2fe+o2+2h2o=2fe（oh）2；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；2fe（oh）3=fe2o3+3h2o下列说法正确的是（）a反应、中电子转移数目相等b反应中氧化剂是氧气和水c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀3已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0某温度下，将2mol so2和1mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（）a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2：1：2c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t14在t时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：h2shs+h+、hsh+s2，若使溶液的ph减小，则下列选项一定正确的是（）ac（s2）增大bc（hs）减小c不变dc（h2s）减小5常温常压下，注射器甲中装有no2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与u 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到u形管中液面（不考虑此条件下no2与水的反应）（）aa端上升，b端下降ba端下降，b端上升cu形管中液面无变化d无法判断6一定温度下可逆反应：a（s）+2b（g）2c（g）+d（g）h0现将1mol a和2mol b加入甲容器中，将4mol c和2mol d加入乙容器中，此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板k不能移动）下列说法正确的是（）a保持活塞位置不变，降低温度，达到新的平衡后，甲、乙中b的体积分数均增大b保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol a和2 mol b，达到新的平衡后，甲中c的浓度是乙中c的浓度的2倍c保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）d保持温度不变，移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中c的体积分数是甲中c的体积分数的2倍7如图所示，左侧注射器吸入10mlno2、n2o4的混合气体，右侧注射器吸入10ml空气，且u型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5ml，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（）a压缩后u型管内左侧液面下降，右侧液面上升b对于2no2n2o4平衡体系，向生成n2o4的方向移动c左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）d若将两侧注射器活塞重新拉到10ml的位置，平衡后u型管两侧液面仍然保持水平8在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：a（g）+b（g）xc（g）h未知，有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数）（）ap3p4，y轴表示c的转化率bp3p4，y轴表示b的体积分数cp3p4，y轴表示混合气体的密度dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量9下列叙述正确的是（）ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）相等na2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则ab在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph71.0103mol/l盐酸的ph=3.0；1.0108mol/l盐酸的ph=8.0若1ml ph=1的盐酸与100ml naoh溶液混合后，溶液的ph=7，则naoh溶液的ph=11abcd10下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）a纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗b当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）afe（scn）3溶液中存在fe3+3scn fe（scn）3，向此溶液中加入固体kscn后颜色变深b用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量hcl气体杂质c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d合成氨：n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h0在高温、高压和催化剂条件下进行12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c（m+）c（h+）c（oh）c（a）bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（na2co3）c（ch3coona）c（naoh）c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh）d0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co3214已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）a加少量烧碱溶液b降低温度c加少量冰醋酸d加水15三氧化二镍（ni2o3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用naoh调节nicl2溶液ph至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解电解过程中产生的cl2在弱碱性条件下生成clo，把二价镍氧化为三价镍以下说法正确的是（）a可用铁作阳极材料b电解过程中阳极附近溶液的ph升高c阳极反应方程式为：2cl2ecl2d1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子16可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o2+2h2o+4e=4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al+3oh3e=al（oh）3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极二、解答题（共5小题，满分52分）17北京时间2015年8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨tnt或者46枚战斧式巡航导弹涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类已知：氰化氢（hcn）标准状态下为液体氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧氰化氢在空气中的含量达到5.6%12.8%时，具有爆炸性氢氰酸属于剧毒类氢氰酸（hcn）、碳酸在室温下的电离常数分别为，hcn，ka=6.21010moll1；h2co3，ka1=4.4107moll1，ka2=4.71011moll1请用化学方程式回答下列各题：（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kj热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：（4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：18研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g）k1h10（）2no（g）+cl2（g）2clno（g）k2h20（）（1）4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）的平衡常数k=_（用k1、k2表示）（2）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2l恒容密闭容器中加入0.2mol no和0.1mol cl2，10min时反应（）达到平衡测得10min内v（clno）=7.5103 moll1min1，则平衡后n（cl2）=mol，no的转化率1=其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时no的转化率a2a1（填“”“”或“=”），平衡常数k2（填“增大”“减小”或“不变”）若要使k2减小，可采取的措施是（3）实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no2+2naohnano3+nano2+h2o含0.2mol naoh的水溶液与0.2mol no2恰好完全反应得1l溶液a，溶液b为0.1moll的ch3coona溶液，则两溶液中c（no3）、c（no2）和c（ch3coo）由大到小的顺序为（2009江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高其主要流程如下：（1）反应i前需在feso4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的fe3+a锌粉 b铁屑 cki溶液 dh2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是（4）反应常被用于电解生产（nh4）2s2o8（过二硫酸铵）电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为20常温下，向25ml 0.1mol/l moh溶液中逐滴加入0.2mol/l ha溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）回答下列问题：（1）写出moh的电离方程式：（2）moh与ha恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：；此时，混合溶液中由水电离出的c（h+）0.2mol/l ha溶液中由水电离出的c（h+）（填“”“”或“=”）（3）写出b点，混合溶液中各离子浓度的大小关系b点（4）d点时，溶液中c（a）+c（ha）2c（m+）（填“”、“”或“=”）21如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图（1）腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”；（2）环境中的cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈cu2（oh）3cl，其离子方程式为；（3）若生成4.29gcu2（oh）3cl，则理论上耗氧体积为l（标准状况）2015-2016学年江西省上饶市上饶县二中高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1已知：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+130kjmol1 2c（s）+o2（g）=2co（g）h=220kjmol1其中hh和oh键的键能分别为436kjmol1和462kjmol1，则o=o键的键能为（）a496 kjmol1b248 kjmol1c428 kjmol1d284 kjmol1【考点】有关反应热的计算【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变h=h产物h反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答【解答】解：设o=o键的键能为xkjmol1，已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+130kjmol1，2c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol12得：2h2o（g）o2（g）+2h2（g）h=480kjmol1，h=4462x2436=480kjmol1，解得x=496 kjmol1故选a【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等2钢铁生锈过程发生如下反应：2fe+o2+2h2o=2fe（oh）2；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；2fe（oh）3=fe2o3+3h2o下列说法正确的是（）a反应、中电子转移数目相等b反应中氧化剂是氧气和水c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护；氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】氧化还原反应中电子数目的判断要根据参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量以及化合价的变化数目来确定，本题中的两个反应的氧化剂都是氧气，并且都反应了1mol，在反应中得到4mol电子，二者转移电子数目相等；金属发生电化学腐蚀时，活泼金属做负极，尤其是在潮湿的环境中易被氧化而发生腐蚀【解答】解：a、反应2fe+o2+2h2o=2fe（oh）2中的氧化剂是o2，同样在反应4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3中氧化剂也是o2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此1molo2得到的电子均是4mol，故a正确；b、反应中水中的元素化合价在反应前后不变，则氧化剂只有氧气，故b错误；c、钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，铁比铜活泼，则钢质水管做负极被腐蚀，故c错误；d、钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应和金属的腐蚀两个问题，前者在做题时要注意从化合价变化的角度来进行判断和计算，后者要明确金属发生电化学腐蚀的原理，该类问题较为简单，建议掌握好基础知识3已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0某温度下，将2mol so2和1mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（）a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2：1：2c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t1【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a、甲图表示不同压强下到达平衡时，so2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知a点so2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算c（so2），进而计算二氧化硫的平衡浓度；b、由甲图可知b点so2的转化率为0.85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算c（so2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断；c、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断；d、由到达平衡的时间可知，温度为t1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快【解答】解：a、二氧化硫起始浓度为=0.2mol/l，由甲图可知a点so2的转化率为0.8，所以c（so2）=0.80.2mol/l=0.16mol/l，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/l0.16mol/l=0.04mol/l，故a错误；b、由甲图可知b点so2的转化率为0.85，所以c（so2）=0.850.2mol/l=0.17mol/l，则： 2so2（g）+o2（g）2so3（g）开始（mol/l）：0.2 0.1 0变化（mol/l）：0.17 0.085 0.17平衡（mol/l）：0.03 0.015 0.17所以b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故b错误；c、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故v（正）v（逆），故c正确；d、由到达平衡的时间可知，温度为t1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故t2t1，故d错误；故选c【点评】考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，难度中等，注意甲图表示不同压强下到达平衡时，so2的平衡转化率与压强关系4在t时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：h2shs+h+、hsh+s2，若使溶液的ph减小，则下列选项一定正确的是（）ac（s2）增大bc（hs）减小c不变dc（h2s）减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】若使溶液的ph减小，即氢离子浓度增大，升温、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的ph都会减小，弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，据此分析【解答】解：a、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的ph都会减小，增大硫化氢浓度时，c（s2）增大，加入盐酸时，c（s2）减小，故a错误；b、增大硫化氢浓度时c（hs）增大，故b错误；c、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变其值不变，故c正确；d、加入盐酸时，c（h2s）增大，故d错误；故选c【点评】本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的ph变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大5常温常压下，注射器甲中装有no2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与u 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到u形管中液面（不考虑此条件下no2与水的反应）（）aa端上升，b端下降ba端下降，b端上升cu形管中液面无变化d无法判断【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】二氧化氮与四氧化二氮存在反应：2no2 n2o4，依据化学平衡移动的理论，加压时平衡向气体系数减小的方向移动，减压时平衡向气体系数增大的方向移动，结合压强的变化分析判断【解答】解：打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，u型管中两边气体的压强都减小，但no2气体存在平衡：2no2n2o4，平衡逆向移动，压强又增大，a液面下降，b端上升；故答案为：b【点评】本题考查了化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，明确勒沙特列原理是解题的关键，注意二氧化氮和四氧化二氮之间的反应特点6一定温度下可逆反应：a（s）+2b（g）2c（g）+d（g）h0现将1mol a和2mol b加入甲容器中，将4mol c和2mol d加入乙容器中，此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板k不能移动）下列说法正确的是（）a保持活塞位置不变，降低温度，达到新的平衡后，甲、乙中b的体积分数均增大b保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol a和2 mol b，达到新的平衡后，甲中c的浓度是乙中c的浓度的2倍c保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）d保持温度不变，移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中c的体积分数是甲中c的体积分数的2倍【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡图像【分析】从等效平衡的角度分析，4molc和2mold相当于2mola和4molb，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题【解答】解：从等效平衡的角度分析，4molc和2mold相当于2mola和4molb，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，a、保持活塞位置不变，降低两个容器的温度，平衡向正反应方向移动，甲、乙中b的体积分数都减小，故a错误；b、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mola和2molb，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中c的浓度小于原来的2倍，即小于乙中c的浓度的2倍，故b错误；c、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故c正确d、保持温度不变，移动活塞p，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中c的体积分数小于甲中c的体积分数的2倍，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，在此基础上从平衡移动的角度分析7如图所示，左侧注射器吸入10mlno2、n2o4的混合气体，右侧注射器吸入10ml空气，且u型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5ml，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（）a压缩后u型管内左侧液面下降，右侧液面上升b对于2no2n2o4平衡体系，向生成n2o4的方向移动c左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）d若将两侧注射器活塞重新拉到10ml的位置，平衡后u型管两侧液面仍然保持水平【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、体系中存在反应2no2（g）n2o4（g），增大压强平衡正向移动；b、增大压强平衡向气体体积减少的方向移动；c、左侧压缩体积变小，二氧化氮的浓度变大气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色逐渐变浅；d、重新拉到10ml的位置，温度和压强与起始时相同，所以气体的体积不变【解答】解：a、在左侧体系中存在反应2no2（g）n2o4（g），增大压强导致平衡正向移动，所以左侧气体体积压强小于右侧，左边液面上升，液面左高右低，故a错误；b、增大压强平衡向气体体积减少的方向移动，所以向生成n2o4的方向移动，故b正确；c、左侧压缩体积变小，二氧化氮的浓度变大气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色逐渐变浅，平衡移动的结果是减弱而不是抵消，所以颜色比原来深，故c正确；d、重新拉到10ml的位置，温度和压强与起始时相同，所以气体的体积不变，所以平衡后u型管两侧液面仍然保持水平，故d正确；故选a【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可8在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：a（g）+b（g）xc（g）h未知，有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数）（）ap3p4，y轴表示c的转化率bp3p4，y轴表示b的体积分数cp3p4，y轴表示混合气体的密度dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量【考点】化学平衡建立的过程【分析】由图中a、b的相对位置知，先拐先平，压强大，增压（因p2p1），c%升高，平衡正向进行故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为t1t2），c%降低故正反应为放热反应即该反应为：a（g）+b（g）c（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动由图，y随温度的升高而降低，可判断y为a的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断p3、p4的关系【解答】解：依据图中a、b的相对位置知，先拐先平，压强大p2p1，增压（因p2p1），w（c）升高，平衡正向进行故x=1；由b、c的相对位置知，先拐先平，围堵高，升温（因为t1t2），w（c）降低，故正反应为放热反应即该反应为：a（g）+b（g）c（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动由图（）知：因随着温度升高y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，a、p3p4，随着温度的升高，平衡将向左移动，c的转化率降低，故a错误；b、p3p4，随着压强的减小，c物质的转化率减小，所以b的体积分数增大，图象不符合，故b错误；c、p3p4，混合气体质量不变，体积不变，密度始终不变，故图象不符合，故c错误；d、p3p4，平衡逆移气体总物质的量增大，所以气体的平均摩尔质量减小，故d错误故选d【点评】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响，题目难度中等9下列叙述正确的是（）ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）相等na2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则ab在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph71.0103mol/l盐酸的ph=3.0；1.0108mol/l盐酸的ph=8.0若1ml ph=1的盐酸与100ml naoh溶液混合后，溶液的ph=7，则naoh溶液的ph=11abcd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】ph=lgc（h+），ph相等则氢离子浓度相等；碳酸钠溶液显碱性，加水稀释碱性减弱，kw只受温度影响，温度不变其不变；醋酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱；酚酞的变色范围为810；常温下，酸溶液的ph7；若1ml ph=1的盐酸与100ml naoh溶液混合后，溶液的ph=7，说明二者的物质的量相等，则naoh浓度为0.001mol/l【解答】解：ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）=10ph，两种溶液的ph相等，所以其c（h+）相等，故正确；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则kw不变，故错误；加水稀释醋酸促进电离，但稀释过程中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释后溶液中c（h+）减小，所以ab，故错误；酚酞的变色范围为810，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph8，故错误；1.0108 mol/l盐酸接近中性，所以该溶液的ph接近7，故错误；若1ml ph=1的盐酸与100ml naoh溶液混合后，溶液的ph=7，说明盐酸和naoh的物质的量相等，则氢氧化钠浓度为盐酸的，为0.001mol/l，则naoh溶液的ph=11，故正确；故选a【点评】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，知道电离平衡常数与盐类水解平衡常数、离子积常数都只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，易错选项是，酸或碱溶液接近中性时要考虑水的电离，为易错点10下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）a纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗b当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】a纯银器主要发生化学腐蚀；b铁比锡活泼，形成原电池后，金属铁易被腐蚀；c海轮外壳连接锌块，锌为原电池负极，容易被腐蚀；d防止金属被氧化，金属应连接电源的负极做电解池的阴极【解答】解：a发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故a正确；b铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故b错误；c海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故c错误；d防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故d错误；故选a【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识11下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）afe（scn）3溶液中存在fe3+3scn fe（scn）3，向此溶液中加入固体kscn后颜色变深b用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量hcl气体杂质c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d合成氨：n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h0在高温、高压和催化剂条件下进行【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a、加入固体kscn，fe3+3scnfe（scn）3平衡正向移动，溶液的颜色变深，故a正确；b、氯气难溶于饱和食盐水，hcl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去hcl，故b正确；c、反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，故c正确；d、合成氨：n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h0在高温平衡逆向移动，不利于氨的合成，故d错误；故选：d【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c（m+）c（h+）c（oh）c（a）bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（na2co3）c（ch3coona）c（naoh）c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh）d0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）【考点】离子浓度大小的比较【分析】a溶液酸碱性需要根据电解质强弱判断，没有告诉ha和moh的电解质强弱，无法判断溶液酸碱性，则无法比较溶液中离子浓度大小；b氢氧化钠为强碱，ph相同时其浓度最小，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，则ph相等时醋酸钠的浓度大于碳酸钠；c根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；dnaha溶液的ph=4，说明ha的电离程度大于其水解程度，则c（a2）c（h2a）【解答】解：aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合，没有告诉混合液的酸碱性，则无法判断溶液中各离子浓度大小，故a错误；bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液，由于naoh为强电解质，则氢氧化钠的浓度最小，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸钠，所以溶液中溶质浓度为：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），故b错误；c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（ch3coo）+c（oh）=c（h+）+（na+），根据物料守恒可得：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2（na+），二者结合可得：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh），故c正确；dnaha溶液的ph=4，说明ha的电离程度大于其水解程度，则c（a2）c（h2a），氢离子来自水的电离和ha的电离，则c（h+）c（a2），溶液中浓度大小为：c（ha）c（h+）c（a2）c（h2a），故d错误；故选c【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co32【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】甲烷和水经催化重整生成co和h2，反应中c元素化合价由4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，co和h2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成co32，以此解答该题【解答】解：a反应ch4+h2o3h2+co，c元素化合价由4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molch4转移6mol电子，故a错误；b电解质没有oh，负极反应为h2+co+2co324e=h2o+3co2，故b错误；c电池工作时，co32向负极移动，即向电极a移动，故c错误；db为正极，正极为氧气得电子生成co32，电极反应为：o2+2co2+4e=2co32，故d正确故选d【点评】本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等14已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）a加少量烧碱溶液b降低温度c加少量冰醋酸d加水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（h+）/c（ch3cooh）值增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡移动影响因素来分析解答【解答】解：a加入少量烧碱溶液，反应生成ch3coo，c（h+）减小，由于ch3coo对ch3cooh的电离起到抑制作用，则c（h+）/c（ch3cooh）值减小，故a错误；b醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（h+）/c（ch3cooh）值减小，故b错误；c加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（h+）/c（ch3cooh）值减小，故c错误；d加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正确；故选d【点评】本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素15三氧化二镍（ni2o3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用naoh调节nicl2溶液ph至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解电解过程中产生的cl2在弱碱性条件下生成clo，把二价镍氧化为三价镍以下说法正确的是（）a可用铁作阳极材料b电解过程中阳极附近溶液的ph升高c阳极反应方程式为：2cl2ecl2d1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a若fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成；b电解时阳极附近氯离子放电；c电解时阳极附近氯离子放电；d由ni2+e=ni3+可知转移的电子数【解答】解：a若fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的cl2在弱碱性条件下生成clo，把二价镍氧化为三价镍，故a错误；b电解时阳极附近氯离子放电，溶液的ph不会升高，故b错误；c电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2cl2e=cl2，故c正确；d由ni2+e=ni3+可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故d错误；故选c【点评】本题考查电解原理，明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，选项a为解答的易错点，题目难度中等16可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o2+2h2o+4e=4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al+3oh3e=al（oh）3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【考点】化学电源新型电池【专题】压轴题；电化学专题【分析】铝空气燃料电池中负极反应为al+4oh3ealo2+2h2o，正极反应为o2+2h2o+4e=4oh，