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文档简介

知识与技能1通过实验探究，认识化学能可以转化为电能。2利用伏打电池发明的事例，激发学生发明创造的欲望。过程与方法1利用实验探究方法学习原电池的原理。2结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。情感态度与价值观利用伏打电池发明的事例，激发学生发明创造的欲望。教学重点：原电池的原理。教学难点：原电池原理在生产、生活中的实际运用。化学能转化为电能 学案知识梳理一、原电池1.定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池。2.构成条件：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。 两极相连形成闭合电路。3.变化：正极（活泼性较 弱 的）：发生还原反应，电子流入的一极。负极（活泼性较 强 的）：发生氧化反应，电子流出的一极。电子在 闭合 电路沿导线从负极流向正极。判断方法： 根据组成原电池两极的电极材料判断：一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极； 根据电流方向或电子流动方向判断：电流由正极流向负极，电子由负极流向正极； 根据原电池里电解质溶液中离子的定向流动方向判断：原电池里电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动； 根据原电池两极发生的变化来判断：负极总是发生失电子的氧化反应，正极总是发生得电子的还原反应； 根据现象判断：溶解的一极为负极，增重或有气泡产生的一极为正极。4、原电池的原理： 从化学反应来看，原电池的原理是氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化还原反应两个电极上进行。Cu-Zn（H2SO4）：正极材料是 Cu ；正极电极反应式为：2H+ + 2e- -= H2 （还原反应）负极材料是 Zn ；负极电极反应式是： Zn -2e-= Zn2+ (氧化反应）原电池工作时总化学方程式：ZnH2SO4= ZnSO4 + H2离子方程式为： Zn2H+ = Zn2+ + H2 随着时间的推移，溶液的pH逐渐 增大 ，溶液总质量 增加 。二、应用1.制造电源Cu -2e-= Cu2+Ag+e-=Ag例1、试设计一个原电池，使其发生：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。则该原电池的负极材料是 铜，负极电极反应为 ，正极材料为 石墨 ，电极反应为 ，电解质溶液是 AgNO3 溶液 。2.金属的防腐例2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( B ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 练习：1、请在图上标出电子的流动方向和电流方向
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