浙江省温州市十校联合体高二化学下学期期末考试.docVIP

2012学年第二学期十校联合体高二期末联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 f 19 na 23 cl 35.5 k 39 ca 40第卷（选择题 共60分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，ph大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是： （ ） aso2 bnaclo ckmno4 dna2co32体积相同，ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时两者消耗naoh溶液的物质的量 （ ）a相同 b中和hcl的多 c无法比较 d中和ch3cooh的多3下列说法中正确的是 ( ) a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 b量热计可用于测定酸碱中和反应的反应热； ph计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 c化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀d使用催化剂可降低反应的h和反应的活化能，从而提高化学反应速率4下列说法中，正确的是 ()a重结晶时，溶液冷却得越快得到的晶体颗粒越大 b纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮c中和滴定时，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化d氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接存放于铝制品中5下列化学方程式书写正确的是 ()a甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890.3kjmol-1b氢硫酸在溶液中的电离方程式为h2s2hs2-cnahco3水解的离子方程式为hcoh2o coh3od用双氧水将海带灰处理后的酸性溶液中的i转变为i2：h2o22ii22oh6下列实验或操作合理的是 ()a振摇萃取操作 b蒸发结晶操作 c从碘的苯溶液中提取碘单质 d用标准酸性kmno4滴定未知浓度na2so37研究表明,在压强为0.1mpa条件下,no和co在催化剂作用下能自发进行：2 no(g)+2co(g) 2 co2(g) +n2(g)若容器的体积不变，下列措施可提高反应速率和no转化率的是 （ ）a. 升高温度 b缩小容器体积，增大反应体系的压强c更换反应的催化剂 d、及时将co2、n2从反应体系移走8水的离子积常数(kw)、电离常数(ka、kb)、溶度积常数(ksp)等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 ()a稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关bka(hcn)ksp(agcl)d当温度升高时，水的离子积常数(kw)和弱碱电离常数（kb）都变大9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）a. 将fecl3溶液蒸干最终得不到fecl3固体b. 在agi悬浊液中滴加k2s溶液，振荡，可观察到有黑色沉淀物生成c. 在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快d. 室温下，将1mlph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml后，测得其phn b温度不变，压强增大，y的质量分数减少cqc(hco)c(h)bc(hco)c(clo) c(na)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co32-)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)18已知25时，ka(hf)3.6104，ksp(caf2)1.461010，现向1 l 0.2 mol/l hf溶液中加入1 l 0.2 mol/l cacl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()a25时，0.1 mol/l hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生 d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀19可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)gd(g)的vt图象如图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为 ()a b c d20关于下列各图的叙述错误的是 ()化学方程式平衡常数kf2+h22hf6.51095cl2+h22hcl2.61033br2+h22hbr1.91019i2 + h22hi8.7102 图 甲 表 乙 图 丙a已知1molco燃烧放出的热为283kj，2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h= - 483.6kj/mol则图甲表示co和h2o(g)生成co2和h2的能量变化b常温下04 moll1 hb溶液和02 moll1naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（b-） c（na+）c（h+）c（oh-） c常温下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数如表乙所示，仅依据k的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时x2（从f2到i2）的转化率逐减小，且hx的还原性逐渐减弱d图丙中曲线表示常温下向弱酸ha的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况第ii卷（非选择题，包括四大题，共40分）21（6分）(1)室温下ph9的naoh溶液和ph9的ch3coona溶液中，设由水电离产生的oh的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的bacl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是_。(3)若ambn的溶液为弱酸强碱盐的溶液，则其水解的离子方程式是_。22（12分）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）上图是1 mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式 。（2）在05l的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h”“=”或“”“=”或“”）（3）一定条件下，在体积为vl的密闭容器中进行反应： ，其n（h2）和n（nh3）随时间变化的关系如下图（左）所示。从开始到平衡时，反应的平均速率用h2的浓度变化表示为 。（4）在一定温度时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线如第5页下方右图所示，下列叙述正确的是（）a逆反应的活化能不小于92kj/mol bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应放热增多 d加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率23.（10分）控制和治理co2、so2是解决温室效应、减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。请回答：（1）若a为co2，b为h2，c为ch3oh，则负极是 （填“a”或“b”），正极反应式为 。（2）若a为so2，b为o2，c为h2so4。则负极反应式为 。电池总反应式为 。科研人员希望每分钟从c处获得100ml10mol/l h2so4 ，a处通入废气（so2的体积分数为1%）的速率为 l/min（标准状况）。24（12分）高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版实验化学中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的kcl、naclo4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：_ _。（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是_ _。（3）称取29.8gkcl和34.0gnano3放入250ml烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备kno3晶体， i、使固体全部溶解。ii、在100oc时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体。iii、冷却结晶：待滤液冷却至室温(实验时室温为10oc)后，进行减压过滤。得kno3粗产品。iv、重结晶得kno3纯品。查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(s/g)如下表：nano3kno3naclkcl10oc80.520.935.731.0100oc17524639.156.6操作iii中采用减压过滤，装置如右图所示，仪器a和b的名称分别是 ，该装置有三处错误，分别是 ，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是 。（4） kno3晶体纯品的产率 。 2012学年第二学期十校联合体高二期末联考化学参考答案 (出卷人: 瓯海一高 管家元 杨化贵一、选择题(本大题共20个小题，每题3分，共60分 ) 题号12345678910答案bdcdacbdcc题号11121314151617181920答案cbdabbcdac二、填空题（本大题共4小题，共40分，每空2分）21、 (1)ab1041（或ab109105 或a104 b或b104 a）(2)在纯碱溶液中co水解：coh2o hcooh，加入bacl2后ba2co=baco3(白色)，由于co浓度减小，水解平衡左移，oh浓度减小，酚酞褪色(3)bmh2o hb(m1)oh22、（1）no2（g）+co（g）= co2（g）+ no（g） h=-234kj/mol（2） c （3） （4）a b23、（1）b co2+6h+6e-=ch3oh+h2o