山东省胶州市第一中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省胶州市第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列各图中，表示正反应是放热反应的是 a b c d【答案】b【解析】试题分析：在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。a表示的正反应为吸热反应，不能选；b表示表示的正反应为放热反应，故b为本题的答案；c表示的正反应不存在；d表示的正反应为吸热反应，不能选。考点：化学反应中能量的变化点评：本题考查了化学反应中能量的变化，该考点是高考常考的考点，本题难度不大，本题要掌握在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是afe3+、k、fe2+ bcl-、al、h2cno2、na+、br2 do2 、so2、fe【答案】a【解析】试题分析：a、fe3+只有氧化性、k只有还原性、fe2+既有氧化性又有还原性，a项正确；b、cl-只有还原性，b项错误；c、no2既有氧化性又有还原性，na+只有氧化性c项错误；d、so2既有氧化性又有还原性，fe只有还原性，d项错误；答案选a。考点：考查氧化性还原性判断3 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a1.0 l 1.0 mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子c标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子d常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na【答案】d【解析】试题分析：水中含有氧原子，1.0 l 1.0 mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子数大于2na，故a错误；常温下，铁片在浓h2so4中钝化，只有表面反应，不可计算，故b错误；氨水为液体，故c错误；利用极值法，14 g由n2含有的原子数目为na，14 g co气体含有的原子数目为na，故d正确。考点：本题考查阿伏加德罗常数。4下列说法中正确的是（ ）a干冰、液态氯化氢都是电解质b根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体cna2o、fe2o3、al2o3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物dna2o2晶体中既含有离子键又含有共价键【答案】d【解析】试题分析：a、干冰不能自身电离出阴阳离子，不属于电解质，a错误；b、根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，b错误；c、氧化铝为两性氧化物，c错误；d、钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，d正确，答案选d。考点：考查物质的分类及化学键的判断5下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）a.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子b.氯化钠晶体中，每个na+周围距离相等的na+共有6个c.氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个cl-d.干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子【答案】b【解析】试题分析：a、金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故a正确；b、氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=382=12，故b不正确；c、氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故c正确；d、二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=382=12，故d正确，故选b。考点：考查常见晶体的空间结构特点6天然维生素p（结构如下图，分子结构中r为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素p的叙述不正确的是a.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol br2b.可与naoh溶液反应，1 mol该物质可与4 mol naoh反应c.一定条件下1 mol该物质可与h2加成，耗h2最大量为7 mold.维生素p遇fecl3溶液发生显色反应【答案】c【解析】试题分析：a.由维生素p的结构可知：分子中含有四个酚羟基和一个碳碳双键，在苯环上发生取代反应，在碳碳双键上发生加成反应，所以维生素p可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol br2，a正确；b. 维生素p含有四个酚羟基，可与naoh溶液反应，1 mol该物质可与4 mol naoh反应，b正确；c.该分子含有2个苯环、一个碳碳双键和一个酮羰基，所以一定条件下1 mol该物质可与8molh2加成，c错误；d.维生素p含有酚羟基，遇fecl3溶液能发生显色反应，d正确；答案选c。考点：考查有机物官能团的性质。7在恒温条件下，欲使ch3coona的稀溶液中c(ch3coo-) /c(na+) 的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的固体naoh 固体koh 固体nahs 固体ch3coona冰醋酸a只有 b只有 c只有 d只有【答案】c【解析】试题分析：在溶液中存在水解平衡：ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-;若欲使ch3coona的稀溶液中c(ch3coo-) /c(na+) 的比值增大，应该使平衡逆向移动，加入固体naoh，虽然oh-的浓度增大，是平衡逆向移动，但是na+的浓度也同时增大，而且平衡移动的趋势是微弱的，因此总的来说c(ch3coo-) /c(na+) 的比值减小；错误；加入固体koh，只增大oh-的浓度，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，使c(ch3coo-) 增大，因此c(ch3coo-) /c(na+) 的比值增大，正确；加入固体nahs，nahs是强碱弱酸盐，水解使溶液碱性，所以对水解平衡ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-其抑制作用，最终使c(ch3coo-) 增大，但是c(na+)也增大，容器其增大的倍数原大于平衡移动使c(ch3coo-)增大的倍数，因此c(ch3coo-) /c(na+) 的比值减小，错误；加入固体ch3coona，这样溶液中固体ch3coona的浓度增大，盐的浓度越大，水解程度就越小，因此c(ch3coo-) /c(na+) 的比值增大，正确；冰醋酸，即增大了生成物的浓度，平衡逆向移动，c(ch3coo-) 增大，因此c(ch3coo-) /c(na+) 的比值增大，正确。故使c(ch3coo-) /c(na+) 的比值增大的是，选项是c。考点：考查外界条件对平衡的影响及微粒浓度大小的影响的知识。8下列相关反应的离子方程式书写正确的是a氢氧化铁溶于氢碘酸：fe(oh)3 +3h+ fe3+3h2o b向含有0.4mol febr2的溶液中通入0.1mol cl2反应：2fe2+cl22fe3+ +2clcnh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so42完全沉淀：al3+2so422ba2+4ohalo22baso42h2odnahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh = baco3 +2h2o+co32【答案】b【解析】试题分析：a、氢氧化铁溶于酸后生成的铁离子具有强氧化性，可与碘离子发生氧化还原反应生成碘，错误；b、根据离子的氧化性的强弱，亚铁离子先与氯气反应，亚铁离子的物质的量与氯气的物质的量之比是0.4:0.1=4:1，而亚铁离子与氯气完全反应时的物质的量之比是2:1，所以亚铁离子过量，则氯气只与亚铁离子反应生成氯化铁，正确；c、nh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so42完全沉淀时nh4al(so4)2物质的量与ba(oh)2物质的量之比是1:2，此时氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，与铵根离子反应生成一水合氨，不会生成偏铝酸根离子，错误；d、nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，根据nahco3=na+hco3-，判断1个碳酸氢根离子只需与1个氢氧根离子反应生成1个碳酸根离子和水，再与钡离子结合为碳酸钡沉淀，与所给离子方程式不符，错误，答案选b。考点：考查离子方程式书写的判断9已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll-1的一元酸ha溶液与b moll-1的一元碱boh溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是aa=bb混合溶液的ph=7c混合溶液中，c(h)= moll-1d混合溶液中，c(h)+c(b)=c(oh)+c(a-)【答案】c【解析】试题分析：a因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故a错误；b因温度未知，则ph=7不一定为中性，故b错误；c混合溶液中，c(h)= mol/l，根据c（h+）c（oh-）=kw，可知溶液中c（h+）=c（oh-）= mol/l，溶液呈中性，故c正确；d任何溶液都存在电荷守恒，即c（h+）+c（b+）=c（oh-）+c（a-），不能确定溶液的酸碱性，故d错误故选c考点：本题考查酸碱混合的定性判断10下列说法正确的是a增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大b汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的no和co等有害气体快速地转化为n2和co2，其原因是催化剂可增大no和co反应的活化能c在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的naoh溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度d研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果【答案】d【解析】试题分析：a、增大浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，a错误；b、催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，b错误；c、测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，然后准确读取实验时最高温度，应当取23 次的实验平均值，以达到良好的实验效果，c错误；d、催化剂能降低活化能，提高反应速率，起到节能效果，d正确。答案选d。考点：化学反应与能量11据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是a. 原子核内含有4个质子b. 与互为同位素c. 与在元素周期表中占有不同的位置d. 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子【答案】b【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知 原子核内含有2个质子，a不正确；与的质子数相同，而质子数不同，互为同位素，b正确；同位素在周期表中占有相同的位置，c不正确；质子数核外电子数，则的最外层电子数为2，由于达到了稳定结构，所以难失去电子，d不正确，答案选b。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算；同位素的判断以及性质等点评：该题是高考中的常见题型，试题以核素为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系、同位素判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。12下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是a. 乙酸 b. 甲苯 c. 甲醇 d. 四氟乙烯【答案】d【解析】有机分子中，只要有饱和碳原子就不可能所有的原子都处于同一平面，故abc都不对。选d13把a、b、c、d四块金属泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为aabcd bacbd cacdb dbdca【答案】c【解析】试题分析：原电池中，若a、b相连时，a为负极，说明活泼性ab，c、d相连，d上有气泡逸出，说明d做原电池的正极，c是负极，所以活泼性时cd，a、c相连时a极减轻，所以a是负极，所以活泼性是ac，b、d相连，b为正极，所以活泼性是db，可知金属的活泼性顺序是：acdb，选项c符合题意。考点：原电池的正负极材料与金属的活泼性之间的关系14下列物质的转化在给定条件下能实现的是abcd【答案】b【解析】试题分析：a.稀硫酸与cu不能发生反应，因此不能实现图示的转化关系，错误。b.nh3和o2在催化剂存在时发生反应：4nh3+5o24no+6h2o，产生的no被氧气氧化，2no+ o2= 2no2；no2被水吸收，产生硝酸，3no2+ h2o = 2hno3+ no，可以实现上述转化关系，正确；c. cl2氧化性强，fe与cl2发生反应产生fecl3；所以不能实现上述转化关系，错误；d.al与naoh溶液发生反应：2al+2naoh +2h2o=2naalo2+3h2；向naalo2的溶液中加入足量的盐酸，发生反应：naalo2+4hcl= nacl+alcl3+ 2h2o，alcl3是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应产生氢氧化铝和hcl，hcl加热逸出，因此alcl3溶液加热得到的是al(oh)3,不是alcl3，错误。考点：考查物质之间的转化关系的正误判断的知识。15草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 mol/l nahc2o4溶液中滴加0.01 mol/l naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是a.v（naoh）0时，c(h+)110-2 mol/lb. v（naoh）10 ml时，c(h+)110-7 mol/lc. v（naoh）10 ml时，可能存在c(na+)d.v（naoh）10 ml时，)【答案】c【解析】试题分析：a、由于草酸根是弱酸跟离子，所以不能完全电离出氢离子，v（naoh）0时，c(h+)110-7 mol/lc. v（naoh）10 ml时，根据物料守恒可知，可能存在c(na+)d.v（naoh）10 ml时，溶液中)故错。考点：弱酸根离子的水解，离子浓度大小的比较。点评：本题难度大，主要考察溶液中弱酸根离子的水解作用，溶液过量问题，加入碱的量会使水解平衡移动。16原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：（1）可将化学能转化为电能是_池；（2）下列反应能设计成原电池的是： 2fecl3+fe=3fecl2 alcl3+3nh3h2o= al（oh）3+3nh4cl naoh+hc1=nac1+h2o （3）用fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为： 。（4）右图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则pt极的电极反应式： ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_g。【答案】（1）甲（原电池）；（2） ；（3） 2fe3cu=cu22fe2；（4）2h2o4e=o24h，6.4。【解析】试题分析：（1）原电池是将化学能转化成电能装置，电解池是将电能转化成化学能的装置；（2）原电池原理是氧化还原反应，属于氧化还原反应，能构成原电池，故正确；不是氧化还原反应，不能构成原电池，故错误；（3）fe3具有强氧化性，能与cu反应，cu2fe3=2fe2cu2；（4）甲为原电池装置，乙为电解池装置，pt连接原电池的阳极，根据电解原理，反应式为2h2o4e=o24h，甲中正极反应式：2h2e=h2，乙装置c极反应式，cu22e=cu，得失电子数目守恒，因此产生cu的质量为0.164g=6.4g。考点：考查原电池、电解池等知识。17(12分)实验室配制460ml0.100mol/lna2co3溶液回答下列问题，现有下列仪器a 烧杯 b 100ml量筒 c 100ml容量瓶 d 药匙 e玻璃棒 f托盘天平（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_。（2）应用托盘天平称取na2co310h2o晶体的质量为_，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 （ ）a 溶解后没有冷却便进行定容b 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀c 定容时俯视容量瓶的刻度线d容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理f称取的na2co310h2o晶体失去了部分结晶水（4）若取50.0ml上述已配好的溶液，与另一150ml0.200mol/l的na2co3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_（设溶液的体积变化可忽略）。【答案】（1）adef；500ml容量瓶、胶头滴管；搅拌促进溶解；引流（2）14.3g；重新配制;（3）acf （4） 0.175 mol/l【解析】试题分析：（1）实验室配制460ml0.100mol/lna2co3溶液，称量时需要托盘天平，药匙，溶解时需要烧杯、玻璃棒，还缺少500ml容量瓶、胶头滴管，以完成后面的转移、定容等；溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时引流， 答案为：adef；500ml容量瓶、胶头滴管；搅拌促进溶解；引流；（2）n（na2co3）=0.100mol/l0.5l=0.05mol，则需要十水碳酸钠晶体为0.05mol，其质量为0.05mol286g/mol=14.3g；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制，答案为：14.3g；重新配制；（3）a溶解后没有冷却便进行定容，导致溶解后的液体体积偏大，则定容时所加水减少，浓度偏高；b摇匀后发现液面低于标线，对浓度无影响，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致浓度偏低；c定容时俯视容量瓶的标线，导致加水的体积偏少，浓度偏高；d容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，由于定容时需要加水，所以干不干燥容量瓶对浓度无影响；f. 称取的na2co310h2o晶体失去了部分结晶水,导致na2co3的物质的量增多，浓度偏高；（4）若取50.0ml上述已配好的溶液，与另一150ml0.200mol/l的na2co3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（0.150+0.2150）/200=0.175 mol/l，答案为：0.175 mol/l考点：考查溶液的配制，误差分析等知识。18某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/l naoh溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。a分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入naoh标准溶液和待测醋酸至0刻度以上23cmb调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数c用naoh标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度d用标准溶液清洗碱式滴定管23次；待测醋酸清洗酸式滴定管23次e用待测醋酸清洗锥形瓶23次f排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好g滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用h通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 ml待测醋酸，并加入2-3滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理 。（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示） 。（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是_，理由是_ ；滴定终点的现象是_。（4）某同学实验后得到的数据如下： 滴定次数实验数据12345v(naoh) /ml（初读数）0.000.200.000.100.05v(naoh) /ml（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05原白醋中醋酸的物质的量浓度为_mol/l（结果保留4位有效数字）。（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。 滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_； 读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视_。【答案】（1）ch3cooh + oh- = ch3coo- + h2o （2）gdafbhc （3）酚酞，两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点； 无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色（4） 0.07500 （5）偏低 偏高【解析】试题分析：氢氧化钠与醋酸生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开。滴定时操作步骤为：滴定管查漏水洗润洗注液、调节液面排气泡、记录刻度注入待测液滴定至终点读数。醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色。五次实验消耗氢氧化钠溶液体积分别为15.75ml、15.00ml、14.98ml、15.02ml、15.00ml，其中15.75ml误差太大，应舍弃，所以氢氧化钠溶液体积平均为15.00ml，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/l，醋酸体积为20.00ml，由n(naoh)=n(ch3cooh)得醋酸物质的量浓度为0.07500mol/l。滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡，则氢氧化钠溶液体积偏小，醋酸浓度偏小；读取标准溶液体积时，滴定前平视、滴定后仰视，则氢氧化钠溶液体积偏大，醋酸浓度偏大。考点：酸碱中和滴定点评：滴定时，锥形瓶不能待装液体润洗。分析误差时，关键是分析滴定管中氢氧化钠溶液的体积，若氢氧化钠溶液体积偏大，则所测醋酸浓度偏大。19亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含nano2的质量计，假定食品本身不参与反应)，某研究小组设计了如下实验方案：（1）实验过程中需配制500 ml 0.0010 mol/l (nh4)2fe(so4)2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。配制溶液时，定容的操作方法是 。（2）已知亚硝酸钠(nano2)的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为 .（3）完成并配平实验方案中反应的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：mno+ no + mn2+ + no + ,（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00 ml 0.0005 mol/l的酸性kmno4溶液（过量）与溶液a反应。反应后溶液用0.0010 mol/l (nh4)2fe(so4)2 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(nh4)2fe(so4)2溶液10.00 ml，则1 kg样品中 nano2的质量为_mg (用含a的代数式表示).【答案】（1）ac（2分）；烧杯、玻璃棒（2分）；答对一个得1分，答错一个扣1分，扣完为止向容量瓶中加水至离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2分）（2）hno2h+ + no；（2分）（3）（4分）（4）（2分）【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、胶头滴管、量筒，不需要烧瓶、分液漏斗，所以选择ac；同时还需要烧杯、玻璃棒；定容时的操作是：向容量瓶中加水至离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；（2）亚硝酸为弱酸，所以部分电离，电离方程式是hno2h+ + no2-；（3）高锰酸根离子与亚硝酸根离子发生氧化还原反应，其中mn元素的化合价从+7价降低到+2价，作氧化剂，而n元素的化合价从+3价升高到+5价，根据得失电子守恒，则高锰酸根离子、锰离子的系数是2，硝酸根、亚硝酸根离子的系数是5，根据电荷守恒，则反应物中有氢离子参加，；根据元素守恒，则产物中有水生成，氢离子的系数是6，水的系数是3.单线桥表示电子的转移方向和数目，从还原剂指向氧化剂，所以是。（4）(nh4)2fe(so4)2 标准溶液滴定过量的高锰酸钾，根据5fe2+mno4-，得剩余高锰酸根离子的物质的量是0.001mol/l0.01l1/5=210-6mol，则与亚硝酸根离子反应的高锰酸根离子的物质的量是0.012l0.0005 mol/l-210-6mol=410-6mol，再根据5no2-2mno4-，得ag样品中亚硝酸钠的质量是410-6mol5/269g/mol=6.9010-4g=0.690 mg，所以1kg样品中 nano2的质量为1000/a0.690 =690/amg。考点：考查实验的基本操作的判断、氧化还原反应的配平及化学计算20（9分）如下图所示，某气体x可能由h2、co、ch4中的一种或几种组成。将x气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过a、b两个洗气瓶。试回答下列问题：（1）若a洗气瓶的质量增加，b洗气瓶的质量不变，则气体x是_。（2）若a洗气瓶的质量不变，b洗气瓶的质量增加，则气体x是_。（3）若a、b两个洗气瓶的质量都增加，则气体x可能是（可以不填满）【答案】（1）h2 （2）co（3）ch4ch4和h2ch4和coh2和coch4、h2和co【解析】试题分析：结合各种物质的燃烧产物可判断（1）有水生成而没有二氧化碳，确定气体为氢气；（2）生成二氧化碳而没有水，判断气体为co ,（3）当两个洗气瓶的质量均增加，则同时生成水和二氧化碳，判断可能的情况为：ch4、 ch4和h2、ch4和co、h2和co、ch4、h2和co。考点：气体的燃烧及其产物判断。21(10分) 将koh和ca（oh）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的co2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗co2的体积为224ml（标准状况，忽略co2溶于水情况。以下情况相同。） （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为： _ （2）原混合物中ca（oh）2的质量为 _ g。 （3）沉淀恰好溶解时，消耗co2的体积为 _ ml （4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入co2的体积v（ml）之间的函数表达式。v的取值范围m=f（v） （5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入co2的体积v（ml）的关系曲线。 【答案】（1）co2+ca（oh）2caco3+h2o（1分） （2）0.74g（2分） （3）896ml（2分） （4）（3分）v的取值范围m=f（v）0v224m=v/224224v672m=1672v896m=1-（v-672）/224（5）（2分）22现有四瓶丢失标签的koh、na2co3、alcl3、nh4hso4溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为a、b、c、d进行实验实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：（1）y、z的化学式分别为：y ；z x与b反应的离子方程式为 （2）d溶液ph值 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示） （3）写出c与过量b反应（加热）的离子方程式 （4）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 【答案】（1）nh3；co2；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（2）大于；co32+h2ohco3+oh；（3）nh4+h+2ohnh3+2h2o；（4）c（k+）c（so42）c（nh4+）c（h+）=c（oh）【解析】由a、b反应生成白色沉淀，再加过量b沉淀溶解生成无色溶液，则b为koh，a为alcl3；b与c反应生成气体使石蕊变蓝，则气体为氨气，所以c为nh4hso4；c、d反应生成的无色无味的气体为二氧化碳，d为na2co3，（1）由上述分析可知y为nh3，z为co2，x为氢氧化铝，x与b的离子反应为al（oh）3+oh=alo2+2h2o，（2）d为na2co3，水解显碱性，ph大于7，水解离子反应为，故答案为：大于；co32+h2ohco3+oh；（3）c与过量b反应（加热）的离子方程式为nh4+h+2ohnh3+2h2o，故答案为：nh4+h+2ohnh3+2h2o；（4）b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，b、c的物质的量大于1：1，小于2：1，溶质为硫酸钾、硫酸铵和一水合氨，则离子浓度大小为c（k+）c（so42）c（nh4+）c（h+）=c（oh）23【化学有机化学基础】常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为 。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是 (填代号)。a1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol naoh反应b不能发生硝化反应c可发生水解反应d可与溴发生取代反应（2）d的名称为 。（3）ab所需试剂为 ；de反应的有机反应类型是 。（4）b c反应的化学方程式为 。（5）f存在多种同分异构体。 f的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 (填代号)。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪 f的同分异构体中既能与fecl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有 种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。【答案】（1）c13h11no3 c、d（2）对硝基苯酚（3）浓硝酸和浓硫酸 还原（4）（5）c 9种、【解析】试题分析：（1）根据羟苯水杨胺的结构简式可写出其化学式为c13h11no3；a羟苯水杨胺分子中含有2个酚羟基和1个肽键，则1 mol羟苯水杨胺最多可以和3 mol naoh反应，a项错误；b. 羟苯水杨胺含有苯环，能发生硝化反应，b项错误；c羟苯水杨胺分子中有一个肽键，所以可发生水解反应，c项正确；d.该分子有酚羟基，可与溴发生取代反应，d项正确；答案选cd。（2）从合成路线可知和e合成的一种物质。然后通过逆推可知e为对氨基苯酚，从而逆推d为对氨硝基苯酚；（3）根据（2）的分析可知，d为对氨硝基苯酚，c为对硝基苯酚酸钠，b为对硝基氯苯，a为氯苯。从a到b为氯苯的一个硝化过程，因此a b反应所需的试剂是浓硝酸和浓硫酸；de反应是将硝基还原为氨基，有机反应类型是还原反应。（4）根据上述分析，b为对硝基氯苯，c为对硝基苯酚酸钠，则b c的反应是cl原子在naoh水溶液中发生取代反应，化学方程式为（5）质谱法是一种测量离子荷质比（电荷-质量比）的分析方法，可以确定有机物的相对分子质量，红外光谱可以确定有机物结构中存在的基团，核磁共振氢谱可以确定有机物中h原子种类，所以若表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是元素分析仪，答案选c。f为，f的同分异构体中既能与fecl3发生显色反应，说明含有酚羟基，又能发生银镜反应，说明含有醛基，根据f的分子式可以看出，若含有2个酚羟基，1个醛基，根据“定二动一”的原子，两个酚羟基在邻位，有2种同分异构体，两个酚羟基在邻位，有3种同分异构体，两个酚羟基在对位，有一种同分异构体，若含有苯环上有hcoo-和-cho，则有邻、间、对三种同分异构体，共有9种；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1，即为等效氢原子的数目比值，据有机物质的官能团以及等效氢原子的数目比值来确定有机物的结构简式，则结构简式为。【考点定位】考查有机物分子式的确定，有机物的结构与性质，同分异构体的判断与测定。【名师点睛】本题考查机物分子式的确定，有机物的结构与性质，同分异构体的判断与测定。该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散