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中考复习专题之化学计算1（3分）已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na + 2H2O=2NaOH + H2。若要得到2 g氢气，需要金属钠多少克？2实验室中通常用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌（ZnSO4）。实验室制取0.4克氢气，需要多少克锌？3计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备： ；现有680 Kg四氯化硅（SiCl4）与足量的氢气反应，理论上可以制的高纯硅（Si）的质量为多少？4（5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。5（3分）以氨气（NH3）和二氧化碳为原料可生产尿素，反应的化学方程式如下：2NH3 + CO2一定条件CO(NH2)2 + H2O若使3.4 t氨气完全反应，至少需要二氧化碳的质量是多少？6（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）7（3分）某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。8近几年脑黄金（DHA）成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品行业中前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH，试计算：（1）脑黄金的相对分子质量为 。（2）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等于 。（3）脑黄金中氧元素的质量分数为 。（要有计算过程，精确到0.1%）9黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。（1）（3分）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）（3分）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有 。（填序号，错选不得分）锌的质量 铜的质量分数 锌的质量分数 硫酸锌的质量 硫酸溶液的体积 反应后溶液溶质质量分数 10（3分）某铁矿石的主要成分是铁的氧化物（假设其他成分均不含铁元素和氧元素）。经测定，该铁的氧化物中氧元素的含量为30%，铁矿石中氧元素的含量为24%。（1）这种铁的氧化物的化学式是 。（2）若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁，1 t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）11（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？12（3分） 有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2），测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下： 测定序号第1次第2次第3次平均值反应前装置A总质量（g）400.1400.2399.7400.0反应后装置A总质量（g）376.1376.1375.8376.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。13(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)：(1)写出下列仪器的名称_ (2)c装置应当选择I、中的_ (填“I”或“”)，其作用是_(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是_(4)取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3211求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；该盐酸中溶质的质量分数14（6分）我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的的质量分数，他们取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不在产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如右图所示。7273747576t1t2t3t4mt试回答：（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是 。 （2）实验结束后，共放出多少二氧化碳？（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）15（10分） 某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：时间/min0369粗锌及溶液总质量/g150.4150.2150.0150.01）涉及的化学方程式为 ；2）计算反应过程中产生氢气的质量为 ；3）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。16（4分）石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成份CaCO3的质量分数，称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入足量的稀盐酸，反应产生CO2的质量和时间关系如下图（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水 ）。请你仔细阅题和观察图像的数据，认真分析，解答下列问题：（1）反应时间达到 时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应；（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。17（3分）某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60 g的烧杯中加入35 g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40 g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如下： 加入稀盐酸次数1234 5烧杯和烧杯内物质的总质量/g132.8170.6208.4246.2286.2已知：（1）第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。（2）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2请回答下列问题：（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为 。（2）反应结束时得到氯化钠的质量。（3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。18（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）19（5分）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：求该大理石样品中碳酸钙的质量分数20（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g25252525充分反应后剩余固体质量/g742M求：（1）上述表格中M的值为_ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）生成二氧化碳的总质量。21（5分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g 10101010剩余固体的质量/g 8.77.477认真分析数据，回答下列问题：（1）该过程中发生反应的化学方程式为 。（2）黄铜中铜的质量分数为 。（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是。（写出计算过程）22化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。（分）实验目的测定某生铁样品中单质铁的质量分数。资料支撑生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。实验方案生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。实验过程(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。数据处理计算该生铁样品中单质铁的质量分数： (写出计算过程) 交流讨论(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的 盘（选填“左”或“右”）；(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ； (3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为 。23请根据下列所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是 。（2）该反应过程中生成的CO2气体的质量 。（3）求最终所得溶液中溶质的质量是多少？（请写出规范的计算过程，并且最后结果保留一位小数）24图是某口服液标答的部分内容。（1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是 ，人体缺乏该元素会引发的病症是 。（2）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是 。 （3）我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 25碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的主要内容：（1）自然界CO2来源途径有 （任写一种）。（）任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是 ，不利影响是 。（3）人类降低空气中的CO2含量的研究有两个方向，一是减少CO2的排放，二是增加CO2的消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途经 。（4）A、B、C、D四种物质是初中已学过的主要物质，B、C是组成元素完全相同的化合物；A是固体单质；在一定条件下，A燃烧可生成B或C ；D是实验室制取C的原料。它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。A在一定条件下可燃烧生成B或C,由此可得出什么结论。写出D转化为C的化学方程式。（5）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成一种单质和镁的氧化物。写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 通过上述反应，你可以得到哪些信息 （6）称取20g石灰石样品，（假设杂质即不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得剩余固液混合物的质量为113.4g。试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。参考答案146 g【解析】试题分析：根据题给的化学方程式，利用氢气与钠的质量比，结合氢气的质量，即可求出需要金属钠的质量。解：设需要金属钠的质量为x。2Na +2 H2O = 2 NaOH + H2 46 2x 2 g 462 = x2 g解得x = 46 g 答：需要金属钠的质量为46 g。考点：根据化学反应方程式的计算点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。213克【解析】试题分析：根据题意书写化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，再利用氢气的质量，结合化学方程式中锌与氢气的质量比即可求出锌的质量。设制取0.4克氢气需要锌xgZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.4g65:2= x:0.4g解得x=13g答：制取0.4克氢气需要锌13g。考点：根据化学反应方程式的计算点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。3112kg【解析】试题分析：根据题目提供的化学反应方程式，以及硅与四氯化硅的质量比，利用四氯化硅的质量，即可计算出生成的硅质量。解：设理论上可以制得高纯硅的质量为XSiCl4 +2H2Si+ 4HCl170 28680 kg X解得 X=112kg 答：理论上可以制得高纯硅的质量为112kg。考点：根据化学反应方程式的计算点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。414.7%【解析】试题分析：根据题意，书写硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，再利用氢氧化钠的质量，以及硫酸与氢氧化钠的固定的质量比，即可计算出参与反应的H2SO4的质量，最后根据溶质质量分数公式计算即可。解：设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O98 80x 120g1098：80= x：（120g10）解得x=14.7g则废水中硫酸的质量分数=100=14.7%答：废水中硫酸的质量分数14.7%。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生要有较强的分析能力；本题难度不大，能根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。54.4t【解析】试题分析：根据题目所给的化学方程式中的氨气与二氧化碳的质量比，利用氨气的质量，即可求出所需二氧化碳的质量。解：设需要二氧化碳的质量为x2NH3 + CO2 CO(NH2)2+2H2O34 44 3.4t x34:44 =3.4t:x解得x=4.4t 答：至少需要二氧化碳的质量为4.4t。考点：根据化学反应方程式的计算点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。6 9:20 18.3 33.8g18.3=6.2g 【解析】试题分析：根据草甘膦的化学式C3H8NO5P分析。（1）元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为=（123）：（165）=9：20；（2）化合物中元素的质量分数=100%，则草甘膦中磷元素的质量分数=100%=18.3；（3）化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，则33.8克草甘膦中含有磷元素的质量=33.8g18.3=6.2g。考点：元素质量比的计算，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算点评：本题难度不大，只要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算即可。7（1）24 27.2% （2）35：352【解析】试题分析：（1）二价金属M的氧化物的化学式可以表示为MO，金属氧化物与硫酸反应生成金属M的硫酸盐和水，故该反应的化学方程式为MO+H2SO4=MSO4+H2O，根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量=10g+90g=100g，所以反应后的溶液中溶质质量=100g30% =30g。根据反应的化学方程式中，金属氧化物与所生成硫酸盐的质量比，以及硫酸与所生成硫酸盐的质量比，利用硫酸盐的质量，可计算出金属M的相对原子质量，及反应消耗硫酸的质量，进而可求出稀硫酸中溶质的质量分数。设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO + H2SO4 = MSO4 + H2Om+16 98 m+9610g x 30g（m+16）：（m+96）= 10g：30g解得m=2498：x =（m+96）：30g 解得x=24.5g则稀硫酸中溶质质量分数=100%=27.2%（2）由于二者恰好完全反应，故所得的溶液为硫酸盐的溶液，其中氢元素全部含在溶剂水中，而氧元素则分别含在水和溶质硫酸盐中，利用水和硫酸盐的质量关系，可计算溶液中氢、氧元素质量比。已知反应后的溶液中MSO4的质量分数为30%，则H2O为70%即水与硫酸盐的质量比为m (H2O) ：m (MSO4) =70：30 =7：3设水的质量为7，则硫酸盐的质量为3所以氢氧元素的质量比为m (H) ：m (O)=（7）：（7+3）=35：352。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算，金属的化学性质，酸的化学性质，元素质量比的计算点评：这是一道关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的分析能力，解答时，要能先根据反应原理，以及反应后的溶液和溶质质量分数，来求出生成的硫酸盐的质量，然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。8（1）396 （2）78：13：8 （3）8.1% 【解析】试题分析：根据脑黄金的化学式为C25H51COOH分析。（1）相对分子质量=各原子的相对原子质量与原子个数乘积的和，故脑黄金的相对分子质量=1226+152+162=396；（2）元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积的比，故脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比=（1226）：（152）：（162）=312：52：32=78：13：8；（3）元素的质量分数=100，故脑黄金中氧元素的质量分数=100%=8.1%。考点：相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算点评：本题难度不大，主要考查了根据化学式的计算，熟记相关计算公式是解题的关键，即解此类题时，要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算。9（1） 5%（2）1、 4、 6 （选对一个化学量得1分。错选则不得分）【解析】试题分析：解：（1）设反应用去硫酸的质量为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+ H22X 0.2g98：2=X：0.2gX=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为=5%。（2）因为不知道黄铜的总质量，故除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，还能求出的化学量有：锌的质量、硫酸锌的质量、反应后溶液溶质质量分数。考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数。点评：本题难度较大，除了根据化学方程式计算外，还要根据已知条件推断可以解答的其他问题，这需要充分理解根据化学方程式计算的缘由。10 Fe2O3 0.6t【解析】试题分析：可先设出该铁的氧化物的化学式为FexOy，结合题目中的信息“该铁的氧化物中氧元素的含量为30%”，则该铁的氧化物中铁元素的含量为70%，即该铁的氧化物中铁、氧元素的质量比为Fe：O=56x：16y=7：3，解得x：y=2：3，所以该铁的氧化物的化学式是Fe2O3。根据题意可知，其他成分均不含铁元素和氧元素，故可由1t该矿石的质量和铁矿石中氧元素的含量为24%，求得其中O元素的质量=1t24%=0.24t；再根据氧化铁中氧元素的质量分数为30%，可求得氧化铁的质量为0.24t30%=0.8t。然后根据题意书写反应的化学方程式，并利用氧化铁与铁的质量比，求出生成纯铁的质量，最后利用生铁中的含铁96%求出生产的生铁的质量。解，设生成纯铁的质量为xFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2160 1120.8 t x160：112=0.8t：x解得x=0.56t则生铁的质量为0.56t96%=0.6t 答：生成含铁96%的生铁的质量为0.6 t。考点：化学式的推断，化合物中元素质量比的计算，根据化学反应方程式的计算点评：本题第一问，考查的是化学式的推断，解此类题时，要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算；本题重点考查了含杂质物质的化学方程式计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，此外还要注意，带入化学方程式计算的每一个物质的质量，都应当是参加反应的物质质量，这也是解答本题的关键。 11（1）32.5 （2）9.8【解析】试题分析：根据题意可知，将稀硫酸加入铜锌合金中，锌能与稀硫酸反应，而铜不反应，故随着硫酸的加入，固体的质量会减小；根据表格可知，前五次每次消耗固体（锌）的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应。 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为10g-6.75g=3.25g， 所以黄铜样品中锌的质量分数=100=32.5； 设稀硫酸中溶质质量为xZn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 65 983.25g x65：98=3.25g：x解得，x=4.9g 所以稀硫酸的溶质质量分数=100=9.8 答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确第几次加入稀硫酸后是恰好完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。12（1）24g 【解析】试题分析：解：（1）由题意可得，100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g。（2）设生氧剂中KO2的质量为x.4KO2+2H2O=4KOH+3O2284 96 x 24g x=71g 生氧剂中钾元素的质量分数：100% 39% 答：（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g。（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%。考点：根据化学方程式计算；质量分数的计算。点评：本题难度较大，根据题意得出100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g，是解题的突破口，在根据化学方程式计算的过程中要注意解题步骤。13(1)锥形瓶 (2)I 充分吸收生成的CO2(3)排除空气中CO2的干扰；使生成的CO2能被充分吸收(4)：75 ：14.6【解析】试题分析：(1)仪器的名称锥形瓶 (2)c装置应当选择I、中的I，其作用是充分吸收生成的CO2(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是排除空气中CO2的干扰，使生成的CO2能被充分吸收(4)由题中数据可知：每次加入5g稀盐酸，将反应掉1g碳酸钙，但第四次加入盐酸后，剩余固体仍为1g，即杂质是1g。故：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=75%；设该盐酸中溶质的质量分数为x%CaC03+2HCl=+CaCl2+H2O+CO2100 731g 5gx%100：73=1g：5gx%x%=14.6。答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6。考点：常见仪器的名称；实验探究；根据化学方程式计算。点评：本题的难点在于根据题中数据分析盐酸与碳酸钙的数量关系，在根据化学方程式计算时，要注意解题的步骤，即设、写、找、列、解、答。14（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）2.2g （3）83.3%【解析】试题分析：（1）为了避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，这样能增大样品与盐酸的接触面积，使反应更充分，同时还可以加快反应的速率。（2）由图可以看出，在t3时，石灰石样品中的碳酸钙已完全反应，故剩余物质总质量为73.8g，根据质量守恒定律，可知放出气体二氧化碳的质量=20g+6g+50g73.8g=2.2g。(3) 利用生成的二氧化碳的质量，结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，可计算出所取样品中碳酸钙的质量，最后用碳酸钙质量除以样品总质量，即可求出样品中碳酸的质量分数。设6g石灰石样品中所含碳酸钙的质量为X，则CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+H2O 100 44x 2.2g 100：44=x：2.2g解得x=5g 所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%=83.3% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。考点：根据化学反应方程式的计算点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生要有较强的数据分析能力；解题的关键是要会利用质量守恒定律，由反应前后质量的变化计算出反应放出的二氧化碳的质量，然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。151）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ； 2）0.4g； 3）65%【解析】试题分析：根据题意书写反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，由于该反应有气体生成，结合质量守恒定律可知，反应前后粗锌及溶液总质量会减小，且减少的质量即为氢气的质量，而后利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，最后可求出粗锌中锌的质量分数。根据表格可知，到6分钟以后，粗锌及溶液总质量不再改变，说明已完全反应，由此可知，反应生成的氢气的质量为150.4g-150.0g=0.4g。设20g粗锌中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.4g65：x=2：0.4g 解得x=13g则粗锌中锌的质量分数=100%=65%考点：根据化学反应方程式的计算点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，此外还要能够利用质量守恒定律分析反应前后质量变化，从而得到反应生成氢气的质量，这也是解答本题的关键。 16（1）t2 （2）80。【解析】试题分析：（1）根据坐标曲线线图，随着时间的进行，在t2时二氧化碳的质量不再增加，而盐酸是足量的，说明此时碳酸钙与盐酸恰好完全反应。（2）解：设12.5g石灰石样品中CaCO3的质量为XCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44X 4.4g X=10g石灰石样品中: 答: 石灰石样品中的CaCO3质量分数为80考点：化学方程式的计算点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于把坐标曲线表示的意义和题干联系起来。17（1）8.8g （2）35.1g （3）138:71【解析】试题分析：解：（1）由题意可知：前四次中，每加入盐酸40 g后，反应产生2.2g二氧化碳，第5次加入盐酸后，不再有二氧化碳产生，故反应过程中产生二氧化碳的总质量为2.2g4=8.8g；（2）设反应中生成的氯化钠的质量为X，参加反应的碳酸钠质量为Y。Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2106 117 44Y X 8.8g117：44=X：8.8gX=23.4g106：44=Y：8.8gY=21.2g反应结束时得到氯化钠的质量为35g-21.2g-2.1g+23.4g=35.1g碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比为：21.2g+（35g-21.2g-2.1g）:（35g-21.2g-2.1g）=138:71。答：（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为8.8g。（2）反应结束时得到氯化钠的质量是35.1g。（3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比138:71。考点：根据化学方程式计算；元素质量分数。点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。某元素的质量分数=。1820%【解析】试题分析：解：根据图示可知，完全反应时生成的CO2质量为2.2g。设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2 100 44 x 2.2g x=5g 碳酸钙中Ca的质量分数= 所取鸡蛋壳中钙的质量分数= 答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。考点：根据化学方程式计算。点评：本题解答的关键是读懂图示，得出样品完全反应时生成的CO2质量为2.2g。根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。1980%【解析】试题分析：设：大理石样品中碳酸钙的质量为x，生成的二氧化碳质量为12.5+50-（58.1-55.6）=4.4g。CaCO32HClCaCl2CO2H2O100 44x 4.4g大理石样品中碳酸钙的质量分数为：考点：化学方程式的计算点评：这种类型的题目是中考必考题型，题型的形式比较灵活，但是解题思路比较固定，找出其中的数量关系即可。202g 80% 3.52g【解析】试题分析：【解】根据题意可知，每加入25g稀盐酸，固体将反应掉3g，而第三次反应后固体还有2g，说明此时固体中的2g物质是二氧化硅，与盐酸不反应了。故：（1）上述表格中M的值为2g ； （2）根据数据表可分析25克稀盐酸完全反应应消耗碳酸钙7 g - 4 g =3 g，因此反应前石灰石样品的质量应为7 g +3 g =10 g。样品中CaCO3的质量分数为：100% 80% （3）设：生成二氧化碳的质量为x，CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2100 448g x x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量为3.52g。考点：根据化学方程式计算。点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。本题中分析数据，得出每加入25g稀盐酸，固体将反应掉3g，2g固体是二氧化硅是解题的关键。21（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）70% （3）19.6%【解析】试题分析：由题意可得：锌与硫酸反应，而铜不反应，且铜的质量为7g。故有：（1）该过程中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）黄铜中铜的质量分数为=70%；（3）设加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量是X。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98（10-8.7）g X65：98=1.3g：XX=1.96g加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是=19.6%。答：（1）该过程中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。（2）黄铜中铜的质量分数为70%。（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是19.6%。考点：化学方程式的书写；金属活动性；根据化学方程式计算；溶液中溶质质量分数。点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。溶质质量分数=。22左 确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 8.25% 【解析】试题分析：（1）根据天平的使用可知，称量时物品放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘；（2）为了确保生铁样品中铁单质与稀硫酸能够完全反应，故稀硫酸要过量；（3）根据质量守恒定律可知，烧杯中减少的质量就是生成氢气的质量，即生成H2的质量=102.4g+247.3g-348.7g=1g；则根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出样品中单质铁的质量，进而计算出样品中单质铁的质量分数；再由样品质量和样品中铁元素的质量分数，可以计算出样品中铁元素的总质量，去掉单质铁的质量，就是没有与稀硫酸反应的铁元素的质量；最后根据物质中某元素的质量分数的计算公式可以计算出样品中Fe3C的质量，进而计算出样品中Fe3C的质量分数。解：设生铁样品中含铁的质量为xFe+H2SO4 = FeSO4+H256 2x 1g56:2=x：1g解得x=28g 则生铁样品中铁单质的质量分数为100%=87.5% 根据题意，该样品质量为102.4g-70.4g=32g，则样品中铁元素的总质量为32g95.2%=30.464g，所以样品中Fe3C的铁元素质量=30.464g-28g=2.464g，则样品中Fe3C的质量=2.464g100%=2.64g，所以样品中Fe3C的质量分数=100%=8.25%考点：根据化学反应方程式的计算，实验探究物质的组成成分以及含量点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，此外还要能够利用质量守恒定律分析反应前后质量变化，从而得到反应生成氢气的质量，这也是解答本题的关键。 23（1）固体逐渐溶解，产生气泡 （2）4.4g（3）16.1g【解析】试题分析：（1）由于混合物中的碳酸钠和盐酸能反应，并生成二氧化碳气体，所以观察到的明显现象是固体逐渐溶解，并产生气泡；（2）由于加入稀盐酸后恰好完全反应，故可利用参加反应的纯盐酸的质量，结合化学方程式中的各物质的质量比，可求出参加反应的碳酸钠质量和产生的二氧化碳的质量，以及生成的氯化钠的质量；设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为zNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 73 117 44x 73g10% y z106：x=73：（73g10% ），解得x=10.6g117：y=73：（73g10% ），解得y=11.7g44：z=73：（73g10% ），解得z=4.4g（3）再利用碳酸钠的质量可求出原样品中氯化钠的质量，进而求出反应后溶质的质量。 即样品中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g，所以反应后的氯化钠的质量为4.4g+11.7g=16.1g考点：根据化学反应方程式的计算点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据题意找出恰好完全反应时，参加反应的盐酸的质量，再利用相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，对于反应后的溶质的计算要注意其组成来自于原混合物和反应生成的两部分。24Fe 贫血病 7:4:8 583.3t【解析】试题分析：由题意可得：（1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是Fe，人体缺乏该元素会引发的病症是贫血病；（