高一化学 4.2《生产生活中的含氮化合物第二课时》同步学案 苏教版.doc

氮肥的生产和使用学习目标1、氨气的物理、化学性质及实验室制法，主要用途2、氨分子的结构以及结构对氨的性质的影响，氨水的主要化学性质3、铵盐的主要性质4、氨和铵根的区别及nh4+的检验方法教学过程一、氨分子的结构分子式： 空间结构： 二氨的物理性质：色 味 密度 溶解性 三态变化 nh3的密度较空气 ，可用瓶口 法收集nh3很容易 ，-33.35，液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围环境温度急剧下降，可作 。 nh3极易溶解于水，1体积的水能溶解 体积的nh3，nh3溶于水的溶液叫氨水。一般把氨水的溶质看作nh3。例题：1体积的水能溶解700体积的nh3，当溶液的密度为0.9g/cm3时，求氨水质量百分比浓度和物质的量浓度。注意：由于氨气的密度比水小，当氨气溶解于水时，其溶质nh3含量越高时，溶液的密度越小。所以3%的氨水比2%的氨水的密度小。喷泉实验a、形成喷泉实验的烧瓶 必需 ，这是该实验成功的关键。b、负压是怎样形成的？c、喷泉是红色的原因？ d、喷泉实验说明了氨气具有什么样的性质？ 三氨气的化学性质nh3与水反应氨气溶于水叫 。这个过程可用下列可逆反应表示： 氨水溶液中，大部分是 分子，只有少量的nh3h2o发生电离，生成 。 提出问题 氨水中存在哪些主要微粒？氨水显碱性的原因？怎样存放？ 氨与氯化氢反应在我们常见的气体中，氨气是能与酸反应生成盐的气体，nh3 + hci = nh4ci 现象： 。原因： 。此外：nh3 + hno3 = nh4no42nh3 + h2so4 = （nh4）2so4（常用硫酸作为氨气的吸收剂）例题：某工厂输送氨气的管道有微小的孔漏氨，要用一定的方法检测其漏氨的地方，讨论怎么处理？（学生讨论回答）与盐反应由于氨气溶解于水生成氨水，呈弱碱性，当加入某些盐溶液，能够生成沉淀。如： nh3h2o nh4+ + ohmg2+ + 2 oh = mg（oh）2总反应： 练习：书写硫酸铝、硫酸铁与氨水反应的化学方程式和离子方程式氨气的还原性 -5e-4 nh3的催化氧化： 4nh3 + 5o2 = 4no +6h2o +4e-5 nh3作还原剂 nh3和ci2不能大量共存，原因是： 3ci2 + 2nh3 = n2 +6hci 6nh3 + 6hci = 6nh4ci3ci2 +8 nh3 = n2 +6nh4ci （多步连续反应） 四：铵盐：氨能与盐酸反应生成氯化铵： 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做 铵盐的物理性质： 。铵盐的化学性质：受热易分解（一般非氧化性的铵盐）：nh4ci = nh4hco3 = 氧化性酸的铵盐产物比较复杂。注意：贮肥时要放置在 ，施肥时要深埋，及时灌水。铵盐与碱反应：（nh4）2so4 + 2naoh = nh4no3 + naoh = 结论：铵盐与碱受热均能产生气 nh4+的检验：讨论通过上述学习铵盐的有关性质，同学们可以讨论出nh4+是怎么样检验的？ 学生写出用氯化铵和氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。提出问题：实验室怎样用铵盐来制取氨气？ 归纳药品装置原理干燥收集检验性质尾气回收介绍其它方法制取氨气。 练习：密度为0.91gcm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）a等于12.5 % b大于12.5 % c小于12.5 % d无法确定能形成喷泉实验的气体有哪些？氯气和二氧化碳就一定不能做喷泉实验吗？（如用氢氧化钠溶液即可）在1l1mol/l的氨水中（）（原子守恒）a、含有1molnh3分子 b、含nh3和nh4+之和为1mol c、含 nh3h2o 为1mol d、含nh3、nh4+、nh3h2o 之和为1mol 某无色混合气体依次通过浓h2so4和na2o2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）a、h2、cl2、h2s b、nh3、no、co2 c、nh3、o2、no d、hcl、no2、co2把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入bmol naoh并加热，恰好把nh3全部赶出；另一份需消耗cmol bacl2沉淀恰好反应完全，原溶液中no3- 的浓度为（）a b c d （电荷守恒）:在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有:干燥纯净的nh3,含一半空气的氯化氢气体, no2 和o2的混合气体v(no2):v(o2) = 4:17.然后分别作喷泉实验,三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为( )a.2:1:2 b.5:5:4 c.1:1:1 d.无法确定若以w1和w2分别表示浓度为amol/l和bmol/l氨水的质量分数，且知2a = b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）a2w1 = w2 b2w2 = w1 cw22w1 dw1w22w有关氨的说法不正确的是（