山东省菏泽一中高三化学1月份阶段考试鲁科版.doc

菏泽一中阶段性教学效果检测（2013年1月）化学试题 2013.1可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 0 16 s 32 fe 56 cu 64选择题（本题包括16小齓每题3分，共明分。每小题尽弯了个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是（）a. 使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产 工艺等都是绿色化学的内容b. 13c与14c属于同一种元素，它们互为同位素c. 通过化学变化可以实现235u与238u的相互转化d. 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一2. 能说明元素x的原子得电子能力强于元素y的原子的事实是（）a. 元素周期表中元素x位于元素y的上一个周期b. 元素x的含氧酸的酸性强于元素y的含氧酸c. 分别加热h2x、hy至500c，只有hy发生分解d. 元素x与y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成cu2x和cuy3. 下列关于ph=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）a. 两种溶液中由水电离出来的c(h+)不相同b. 中和相同体积的两种酸溶液所需naoh的物质的量相同c. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出h2的速率相同d. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液ph仍相同，则mn 4.下列叙述正确的是（ ）a. 金属与盐溶液反应都是置换反应b. 阴离子都只有还原性c. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物d. 在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5.某锂电池的电池总反应为4li+2s0cl2=4licl+s+s02，下列有关说法正确的是（ ）a. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应b. 1mol s0c12&生电极反应转移的电子数为4molc. 电池的正极反应为d.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a. 某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是anab. 标准状况下，分子数为na的co、gh4混合气体体积约为22.4l，质量为28gc. 标准状况下，11.21cc14所含的原子总数为2.5nad. 10ml98%的浓h2so4用水稀释至looml，h2so4的质量分数为9. 8%7. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法 不正确的是（ ）a. a处溶液的ph增大，b处溶液的ph减小b. 一段时间后，a管液面高于b管液面c. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀d. a、b两处具有相同的电极反应式：8. 下列各组离子可能大量共存的是()a. 能使石蕊试液变红的色溶液中：b. 能与金属银反应放出氧气的溶液中：c. 常温下水电离出的的溶液中：d. 中性透明溶液中：9. 下列说法正确的是（）a.将co2通入溶有足量氨气的bacl2溶液中，无白色沉淀生成b.将盐酸、kscn溶液和fe(no3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色c.石蕊试纸和ph试纸使用前都必须用蒸馏水润湿d.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性10. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）a. 同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应b. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c. i a族元素的金属性一定比iia族元素的金属性强d. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少11. 下列离子方程式正确的是（）a. fe(no3)3溶液中加入过量的hi (强酸）溶液：b. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：c. 碳酸钡与稀硫酸反应：d. 用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：12. 对于可逆反应：，分别测定反应在不同温度下达到平衡时b 的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列 分析正确的是（ ）a. 该反应的b. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化c. 增大压强，可使a点达到t1温度下平衡状态d. c点表示的状态：13. 已知cus不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色剌激性 气体产生。下列结论及原因解释正确的是（ ）a. cus不溶于弱酸，能溶于强酸b. cus不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸c. cus溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，s2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动d. cus溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，s2-结合h+，放出h2s气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动14. 高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数。恒容时，温度升髙，h2浓度减小，下列说法正确的是（ ）a. 恒温下，将容器体积变为原来2倍，co的平衡浓度变为原来的b. 恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大d. 该反应化学方程式为15. 将气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是（ ）a. 氧化性b. 能将nao3氧化成c. 若33.6ls02 (标准状况）参加反应，贝！最终消耗k2cr207 0.5mold. 反应中fe2(so4)3既是氧化剂，又是还原剂16. 将的氨水加水稀释至，稀释过程中温度不变，下列叙述正确 的是（ ）a. 稀释后溶液中的和均减小b. 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动c. 稀释后溶液中变为稀释前的d. 稀释过程中溶液中.增大第ii卷（非选择题共52分）17. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，a和d最外层电子数相同；b、c和e在周期表中相邻，且c、e同主族。b、c的最外 层电子数之和等于d的原子核外电子数，a和c可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题：(1) b的原子结构示意图_；(2) c、d、e三种原子对应的离子径由大到小的顺序是_ (填具体离子)；由a、b、c三种元素按4: 2： 3组成的化合物所含的化学键类型属于_(3) 用某种废弃的金属易拉罐与a、c、d组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式 为：_(4) 在100ml18mol/l的浓的a、c、e组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应， 产生的气体在标准状况下的体积可能是_；(填序号）a. 7.32l b. 6.72l c. 20.16l d. 30.24l若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：_(5) a、c两元素的单质与熔融k2co3组成的燃料电池，其负极反应式_用该电池电解1l 1lmol/l nacl溶骶当消耗标准状况下1.12lh2时，nacl溶液的ph =_(假设电解过程中溶液的体积不变）18.硫酸亚铁晶体(feso4-7h20)在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血 剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤加入过量h2o2的目的是_；步骤中的过量的x也可以改通入足量的nh3,反应的离子方程式：_下列有关nh3的实验室制取等问题描述正确的_（填选项）(2)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤_、灼烧、_、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_ g (用含a的代数式表示，不用化简)。(3)该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（ )实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需_。上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 19火力发电厂释放出大量的氮氧化物（nox）二化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利 用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催舰原甲烧直接将no2还原为ij2的热化学方程为_。(2)脱碳。将co2转化为甲醇的热化学方程式为：在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2,进行上述反应。测得c02和ch2oh(g) 的浓度随时间变化如右图所示。下列说 法正确的是_(填字母代号）。a. 第10min后，向该容器中再充入1 mol co2和 3 mol h2,则再次达到平衡时b. 0-1o min内，氢气的平均反应速率为0.075c. 达到平衡时，氢气的转化率为75d. 该温度下，反应的平衡常数的值为3/16e. 升高温度将使减小甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为：_负极反应式为：_(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。 硫酸铵和硝酸铵的水溶液的ph7，其中原因可用一个离子方程式表为：_；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的naoh溶液，使溶液的ph=7,则溶液中：_(填写“”“=，或“k (350c),该反应是_(填“放”或“吸”）热反应;500c时，上述反应的化学平衡常数k=_若反应温度升高，a的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)某温度下，a的平衡转化率(a)与体系总压强（p)的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数k (a) _k (b)(填“”、“”或“=”。)21、下表是不同温度下水的离子积常数： 试回答以下问题：(1) 若25t1t2，则 a_x1o-14 (填“”、“”或“=，)，做此判断的理由是_(2) 250c时，某na2so4