高二化学第一学期基础精练(75).doc

化学基础精练（75） 1、下列两个热化学方程式：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h=一5716kjmol c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1)；h=一2220kjmol。 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)h2的燃烧热为，c3h8的燃烧热为。 (2)1mol h2和2mol c3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。 (3)现有h2和c3h8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kj，则在混合气体中h2和c3h8的体积比是。2、50ml050moll盐酸与50ml055moll naoh溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯问填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60ml050moll盐酸跟50ml055mollnaoh 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由：。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50ml050moll naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)3、已知火箭发射时可用肼(n2h4)作燃料。二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。且n2 (g)+2o2(g)=2no2(g)；h1=677kjmol n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)；h2=一534kjmol 请计算1mol气体肼和no2完全反应时放出的热量为kj。并写出肼与no2反应的热化学方程式 。4、依据事实，写出下列反应的热化学方程式（每小题3分，共9分）(1)1mol n2(g)与适量h2(g)起反应，生成nh3(g)，放出922kj热量(2)1mol n2(g)与适量o2(g)起反应，生成no2 (g)，吸收68kj热量。(3)1nlol cu(s)与适量o2(g)起反应，生成cuo(s)，放出157kj热量。5、把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：（第一、二小题每空2分，第三小题4分，共12分） 途径i：直接燃烧：c(s)+o2(g)co2(g) (放热q1kj)途径：先制成水煤气，再燃烧水煤气：c(s)+ h2o(g) co(g)+h2(g) (吸热q2kj)2co(g)+o2(g)co2(g)，2h2(g)+o2(g)2h2o(1) (共放热q3kj) 试回答下列问题： (1)判断途径i放出的总热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的总热量。 (2)在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反应时，反应物就需要能量才能转化为生成物，其反应的条件为。 (3)简述煤通过途径作为燃料的意义 5 解析 物质燃烧时放出的热量仅与反应物最初廿志奠生成物的囊辱状圭有关，而与其中间变化过程无关，所以，炭虽经变为水煤气以及水煤气燃烧又变为co2，其实质就相当于炭燃烧生成co2的一步反应，故放出热量相同。答案 (1)等于 (2