高二化学第一学期 能力训练（64）.doc

化学能力训练（64）1.金属镁在二氧化碳中燃烧生成mgo和c，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是 () a.mgo和mg(oh)2 b.mgoc.mgcl2和c d.mg(oh)22.下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是 ()a.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料b.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差c.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点d.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同3. (7分)根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：(1)锡的2价化合物应具有较强的_性，铅的4价化合物应具有较强的_性。(2)已知sn2的还原性比fe2的还原性强，pbo2的氧化性比cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：氯气与锡共热：_；氯气与铅共热：_；pbo2与浓盐酸共热：_。4. (9分)某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：资料检索煤矸石主要含al2o3、sio2及fe2o3。聚合氯化铝al2(oh)ncl6nm(1n5，m10)，商业代号pac是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂。探究思路用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。探究实验交流讨论(1)用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_。(2)加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为_。(3)残渣2的主要成分是_，设计实验证明你的结论(填操作及现象)：_。(4)从澄清的pac稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_，得到pac粗产品中可能含有的杂质离子是_。(5)从不引入杂质去考虑，调节溶液的ph可改为_(填序号)。a.naoh b.al c.氨水 d.al2o35. (11分)含a元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含a元素的一种化合物c可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，c与烧碱反应生成含a元素的化合物d。(1)在元素周期表中，a位于_族，与a同族但相对原子质量比a小的元素b的原子结构示意图为_，a与b在原子的电子层结构上的相同点是_。(2)易与c发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(3)将c与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成d，同时还生成b的最高价氧化物e；将全部的e与全部的d在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含a的化合物f。分别写出生成d和f的化学反应方程式：_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 ()a.普通玻璃坩埚 b.石英玻璃坩埚c.氧化铝坩埚 d.铁坩埚(4)100 g c与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 l, 100 g混合物中石灰石的质量分数是_。答案：1. b 2. b 3. (1)还原氧化(2)sn2cl2sncl4pbcl2pbcl2pbo24hcl(浓)pbcl2cl22h2o 4. (1)量筒、烧杯、玻璃棒(2)al2o36h=2al33h2o、fe2o36h=2fe33h2o(3)fe(oh)3取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入kscn溶液，溶液呈(血)红色(4)蒸发浓缩，冷却结晶ca2(5)bd5. (1)a 最外层均有4个电子(2)氢氟酸sio