高二化学第一学期 能力训练（63）.doc

化学能力训练（63）1（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/l盐酸、1.5mol/l硫酸、3.0mol/l硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/l盐酸、1.5mol/l硫酸、3.0mol/l硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/l盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/l硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/l硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/l硫酸还是3.0mol/l硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/l盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_2（16分）（1）（6分）对于下列反应：2so2 + o2 2so3 ， 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v(o2)为0.5mol/(lmin)，那么2min时so2的浓度为_ _。v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 （2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3+q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 速度温度 a （3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。3（6分）反应m an bp c在某温度下达到平衡。若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。若c为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。答案：1（8分）（1）2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2 （2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）cl-能够促进金属铝与h+反应；so42- 对h+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2)所处环境的不同（cl- 和so42-）有关。2 .（16分）（1）（6分）2mol/(lmin)； 1mol/(lmin)； 2mol/l （2）（6分）升温；减小 so3 浓度；v t0 a b c d v正 v逆 （3）（4分）