高考化学试题分项精析 专题07 氧化还原反应及相关概念（含解析）.doc

专题07 氧化还原反应及相关概念1【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）a 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2no+o2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c对比、中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化【答案】c考点：考查fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等2【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）a分子式为c2h6o的有机化合物性质相同b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：ch2o高温 co+h2o2燃烧co2+h2o途径b：co2燃烧co2c在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数d通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】c考点：考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。3【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4nh3 + 5o2 4no + 6h2o中的氨作用相同的是( )a2na + 2nh3 2nanh2 + h2b2nh3 + 3cuo 3cu + n2 +3h2oc4nh3 + 6no 5n2 + 6h2o d3sih4 + 4nh3 si3n4 + 12h2【答案】b、c考点：考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。4【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）a若h2o2分解产生1molo2,理论上转移的电子数约为46021023b室温下，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液ph7c钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀d一定条件下反应n23h22nh3达到平衡时，3v正(h2)=2v逆(nh3)【答案】c考点：考查氧化还原反应中电子转移、盐类水解和弱电解质的电离、金属防护、达到化学平衡的判断等知识。5【2014年高考上海卷第17题】用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3 b若有固体存在，则溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出 d若溶液中有fe2，则一定有cu析出【答案】b考点：本题主要是考查铁、铜及其化合物转化的有关判断6【2012上海卷】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 a a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：cl2br2i2 b c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 c d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 d e处变红色 还原性：fe2+cl-【答案】d考点：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。7【2012上海卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列说法正确的是（ ）aso2既是氧化产物又是还原产物bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1 molcu2s，有4mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化【答案】ad考点：本题考查氧化还原反应，意在考生考生对概念的理解和计算能力。8科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：nahco3+h2hcoona+h2o。下列有关说法正确的是（ ）a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2【答案】b考点：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。9【2012年高考广东卷第*题】下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh3【答案】d考点：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单10【2011年上海卷2】高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（） a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【答案】a考点：考查高铁酸钾在水处理中的作用的知识。11【2011年上海卷2】高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（） a铁 b氮 c氧 d碳【答案】d考点：考查高炉炼铁过程的反应原理的知识。12【2011年上海卷2】（不定向）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2so22h2oh2so42hbr相比较，水的作用不相同的是（） a2na2o22h2o4naoho2 b4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3c2f22h2o4hfo2 d2al2naoh2h2o2naalo23h2【答案】cd考点：考查化学反应的比较的知识。13若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2cro3(红色)+3c2h5oh+3h2so4cr2(so4)3(绿色)+3ch3cho+6h2o。关于该反应，下列叙述不正确的是（ ）a每1 mol cro3发生氧化反应，转移3 mol e bc2h5oh是还原剂ccro3在反应中表现氧化性 dc2h5oh在反应中失去电子【答案】a考点：考查氧化还原反应等相关知识。14聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为fea(oh)b(so4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将fe3还原为fe2，再用0.0200 moll1 k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7标准溶液33.33 ml。该聚合硫酸铁样品中ab的比值为（ ）(已知：cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o)。a21 b31 c11 d45【答案】a考点：考查物质化学式计算15工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2hcl+h2seo4=h2seo3+cl2+h2o)，在亚硒酸溶液中通入so2，有单质硒析出。下列说法错误的是（ ）a氧化性：h2seo4cl2；h2seo3h2so4b酸性：h2so4h2seo4 h2seo3c析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 l so2d亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸【答案】c考点：考查物质制备过程中的氧化还原反应的规律的知识。16汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2 ，下列判断正确的是（ ）a该反应中kno3是氧化剂 ，n2是还原产物b每生成16 mol n2转移30 mol电子c若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mold该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15【答案】c考点：考查氧化还原反应的有关知识。17在实验室中常以草酸钠（na2c2o4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：c2o42+mno4+h+mn2+co2+h2o。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（ ）a滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原b用酸式滴定管量取草酸钠溶液c该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2d为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂【答案】c【解析】考点：考查滴定实验18工业上常用氯氧化法处理含氰（cn）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：kcn + 2koh + cl2 = kocn + 2kcl + h2o；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是（ ）akcn 与kocn中氮元素的化合价均为-3价b氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的n2cocn与cn中键与键个数比均为1: 2d完全处理含0.1 mol cn的废水，理论上需要消耗cl2的体积为5.6l（标准状况下）【答案】c考点：本题考查氧化还原反应原理及应用。 19已知：2fe2br2=2fe32br，2fe32i=2fe2i2。向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）a还原性：ife2brb原混合溶液中febr2的物质的量为6 molc当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中：n（fe2）n（i）n（br）213【答案】b考点：考查氧化还原反应的计算20已知重铬酸钾（k2cr2o7)溶液中存在如下平衡：cr2o7 2-（橙色)+ h2o2h+ 2cro42- （黄色),向2 ml 0.1 moll-1 k2cr2o7溶液中滴入3滴6 moll-1 naoh溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓h2so4，溶液由黄色变为橙色。向2 ml 0.1 moll-1 酸化的k2cr2o7溶液中滴入适量（nh4)2fe（so4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：cr2o7 2- + 14h+ 6fe2+ 2cr3+（绿色) + 6fe3+ + 7h2o。下列分析正确的是（ ）a实验和均能证明k2cr2o7溶液中存在上述平衡b实验能说明氧化性：cr2o7 2- fe3+c cro42- 和fe2+在酸性溶液中可以大量共存d稀释k2cr2o7溶液时，溶液中各离子浓度均减小【答案】b考点：考查影响平衡的因素，氧化性强弱的判断。21已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（ ）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验证明氧化性： cr2o72 i2【答案】c考点：考查氧化还原反应相关知识22黑火药爆炸时可发生如下反应：4s16kno316c 3k2so44k2co3k2s12co28n2，下列有关说法正确的是（ ）akno3只发生氧化反应 b反应消耗12g c时电子转移5molc还原产物只有k2s和 n2 d被氧化与被还原的s为【答案】c考点：考查氧化还原反应的分析23根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mol