高二化学第一学期基础精练(64).doc

化学基础精练（64）1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2 h2o ioi2 mnomn2+ hno2no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是（ ）a、h2o2 b、io c、mno d、hno22、某温度下，将氯气通入naoh溶液中，反应得到nac1、na c1o、na c1o3的混合液，经测定c1o-与c1o的浓度之比为1：3，则氯气与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）a、21：5 b、11：3 c、3：1 d、4：13、将m mol的cu2s跟足量稀hno3反应，生成cu(no3)2、h2so4、no和h2o，则参加反应的hno3中被还原的hno3的物质的量是（ ）a、4m mol b、10 m mol c、10 m/3 mol d、2 m/3 mol4、下列各物质在通常条件下既可由置换反应得到，又可由复分解反应制得的是（ ）a、na2o b、naoh c、nahco3 d、nano35、有关na2co3和nahco3的性质，下列叙述中错误的是（ ）a、相同温度下，等浓度的na2co3溶液和nahco3溶液的碱性比较，前者更强b、常温时水溶性：na2co3nahco3c、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解d、将澄清的石灰水分别加入na2co3和nahco3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀6、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗hcl和生成co2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）a、1：2 b、1：1 c、1：3 d、1：4 7、（1）0.3molnh3分子中所含氢原子数与 个h2o分子中所含氢原子数相等。（2）、含 0.4mol al3+的al2(so4)3中所含的so的物质的量是 。（3）、已知16 g a和20 g b恰好完全反应生成0.04 mol c和31.76g d，则c的摩尔质量为 。（4）、2.3gna中含电子的物质的量为 mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为 mol。8、配制480ml 0.5 moll-1的naoh溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要naoh固体的质量为 。（2）配制方法：设计五个操作步骤。向盛有naoh固体的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线23处；naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中；在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序 。（3）某学生实际配制naoh的溶液的浓度为0.48 moll-1，原因可能是 。a、使用滤纸称量氢氧化钠固体b、容量瓶中原来存有少量蒸馏水c、溶解后的烧杯未经多次洗涤d、胶头滴管加水定容时仰视刻度9、常温下，将20.0g14%的nacl溶液跟30.0 g24%的nacl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g-3的溶液。请计算：混合后溶液中nacl的质量分数为 。混合后的溶液的物质的量浓度为 。在1000 g水中需加入 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。（计算结果保留1位小数）。10、取少量fe2o3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴naoh溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ，此反应属于 。 （2）在小烧怀中加入20l蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得fe(oh)3胶体。 b d c b d a7、每空2分，共10分。（1） 0.45na (2) 0.6mol (3) 106g/mol (4) 1.1 、 0.1 8、每空2分，共6分。（1） 10.0g (2) (3) a c d 9、每空2分，共6分。（1） 20% (2) 4.0 mol / l (3) 4.3 10、每空2