山东省菏泽市高三化学上学期寒假作业（三）（含解析）.doc

2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（三） 一、选择题1（3分）（2014秋浏阳市期末）常温下，某溶液中由水电离的c（h+）=11013 mol/l，该溶液可能是（）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 a b c d 2（3分）在一定条件下，反应co+no2co2+no，达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅下列判断正确的是（） a 正反应为吸热反应 b 正反应为放热反应 c co的平衡转化率降低 d 各物质的浓度不变3（3分）有一处于平衡状态的反应a（g）+3b（g）2c（g）h0，为了使平衡向生成c的方向移动，应选择的条件是（）升高温度降低温度增大压强降低压强加入催化剂分离出c物质 a b c d 4（3分）（2008江苏）镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2有关该电池的说法正确的是（） a 充电时阳极反应：ni（oh）2e+ohniooh+h2o b 充电过程是化学能转化为电能的过程 c 放电时负极附近溶液的碱性不变 d 放电时电解质溶液中的oh向正极移动5（3分）关于平衡常数，下列说法不正确的是（） a 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 b 平衡常数随温度的改变而改变 c k值越大，反应进行的程度越大 d 温度越高，k值越大6（3分）（2013秋濉溪县期末）ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（） a na2so4 b h2so4 c agno3 d naoh7（3分）对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（） a 加入一种反应物 b 增大体系的压强 c 升高温度 d 扩大容器体积8（3分）在注射器内充入no2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小时，则（） a 体系颜色比原来深 b 体系颜色比原来浅 c 体系颜色不变 d 注射器内压强不变9（3分）t时，将5mol a和7mol b气体通入体积为10l的密闭容器中（容积不变），反应过程中a、b、c浓度变化如图1所示若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b 的体积分数与时间的关系如图2所示：则下列结论正确的是（） a t时，将4 mol a，4 mol b和2 mol c气体通入体积为10 l的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，c的浓度为0.4 moll1 b 保持其他条件不变，在（t1+10）min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 c 保持其他条件不变，在（t1+10）min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 d 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，a的转化率也增大10（3分）（2014秋确山县校级期中）在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应a（g）+b（g）xc（g）h，符合图象（）所示关系由此推断，对图象（）的说法不正确的是（） a p3p4，y轴表示a的转化率 b p3p4，y轴表示b的质量分数 c p3p4，y轴表示混合气体的密度 d p3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量二、填空题11（3分）向a l密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g），不同温度下，测得平衡状态z的物质的量变化曲线如图所示（1）曲线a和曲线b哪条代表的反应速率快？（2）在一定温度下，此反应达到平衡的标志是a、单位时间消耗0.1mol x，同时生成0.2mol yb、容器内y的浓度不随时间变化c、容器内z的体积分数不随时间变化d、容器内气体的压强不随时间变化（3）反应达到平衡时，平衡常数表达式k=，升高温度，k值（填“增大”、“减小”或“不变”）12（3分）（2014秋青岛期末）下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的实验步骤第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在c中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，c中出现固体继续向c中通入两种气体，直到不再有固体产生第三步：过滤c中所得的混合物，得到nahco3固体第四步：向滤液中加入适量的nacl粉末，有nh4c1晶体析出（1）如图所示装置的连接顺序是：a接；接；b接（2）a中常选用的固体反应物为；d中应选用的液体为（3）第二步中必须先让装置先发生反应（4）c中用球形干燥管而不用直导管，其作用是（5）第四步中分离出nh4cl晶体的操作是；其所得的nh4c1晶体中常含有少量的nacl和nahco3（约占5%8%），请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是nh4c1简要写出操作和现象：13（3分）（2012秋泸县校级期末）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（a）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（b）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（c）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（d）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为ml，终点读数为ml；所用盐酸溶液的体积为 ml（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数 待测naoh溶液的体积/ml 0.1000mol/l盐酸的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/ml第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（naoh）=（保留小数点后4位）2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（三）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（2014秋浏阳市期末）常温下，某溶液中由水电离的c（h+）=11013 mol/l，该溶液可能是（）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 a b c d 考点： 水的电离专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 常温下某溶液中由水电离的c（h+）=1013moll1107moll1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答解答： 解：常温下某溶液中由水电离的c（h+）=1013moll1107moll1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；氯化铵水溶液，含有弱离子的盐促进水电离； 硝酸钠水溶液，既不抑制也不促进水的电离； 氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选a点评： 本题考查了影响水电离的物质，根据水电离程度确定溶质的性质，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，题目难度不大2（3分）在一定条件下，反应co+no2co2+no，达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅下列判断正确的是（） a 正反应为吸热反应 b 正反应为放热反应 c co的平衡转化率降低 d 各物质的浓度不变考点： 化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应分析： 反应co+no2co2+no 中，只有no2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，据此分析解答： 解：反应co+no2co2+no 中，只有no2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，a、正反应是放热反应，故a错误；b、正反应是放热反应，故b正确；c、平衡正向移动，co转化率增大，故c错误；d、混合气体颜色变浅，说明平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故d错误；故选b点评： 本题考查了化学平衡的移动，注意混合气体颜色不变可以作为平衡状态的标志，题目难度不大3（3分）有一处于平衡状态的反应a（g）+3b（g）2c（g）h0，为了使平衡向生成c的方向移动，应选择的条件是（）升高温度降低温度增大压强降低压强加入催化剂分离出c物质 a b c d 考点： 化学平衡的影响因素分析： 该反应是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，可以采取加压、降温、增大反应物浓度或减小生成物浓度的方法，据此分析解答： 解：反应a（g）+3b（g）2c（g），h0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，使平衡向生成c的方向移动，需是平衡正向进行，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出c，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选c点评： 本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动4（3分）（2008江苏）镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2有关该电池的说法正确的是（） a 充电时阳极反应：ni（oh）2e+ohniooh+h2o b 充电过程是化学能转化为电能的过程 c 放电时负极附近溶液的碱性不变 d 放电时电解质溶液中的oh向正极移动考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 放电时负极上发生的电极反应式为：cd2e+2oh=cd（oh）2，正极上发生的电极反应式为：niooh+e+h2oni（oh）2+oh，充电时阳极上发生的电极反应式为：ni（oh）2+oheniooh+h2o，阴极上发生的电极反应式为：cd（oh）2+2ecd+2oh，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置解答： 解：a充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：ni（oh）2e+ohniooh+h2o，故a正确；b充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故b错误；c放电时，负极上电极反应式为：cd2e+2oh=cd（oh）2，所以碱性减弱，故c错误；d，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故d错误；故选a点评： 本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等5（3分）关于平衡常数，下列说法不正确的是（） a 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 b 平衡常数随温度的改变而改变 c k值越大，反应进行的程度越大 d 温度越高，k值越大考点： 化学平衡常数的含义分析： 平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，以此解答该题解答： 解：a、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故a正确；b、平衡常数随温度的改变而改变，故b正确；c、k值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故c正确；d、反应可以是吸热反应或放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以正反应是吸热反应，升高温度k值变大，故d错误；故选d点评： 本题考查了化学平衡常数表达式和表示意义，明确化学平衡k的含义是解本题关键，知道k值大小的影响因素，知道所有的平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，题目较简单6（3分）（2013秋濉溪县期末）ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（） a na2so4 b h2so4 c agno3 d naoh考点： 电解原理专题： 电化学专题分析： 根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项解答： 解：a、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故ph值不变，故a错误；b、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，ph值减小，故b错误；c、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的ph值减小，故c错误；d、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的ph值增大，故d正确；故选d点评： 本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液ph值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答7（3分）对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（） a 加入一种反应物 b 增大体系的压强 c 升高温度 d 扩大容器体积考点： 化学平衡的影响因素分析： a、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；b、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；c、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动解答： 解：a、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故a错误；b、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故b错误；c、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故c正确；d、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，扩大容器体积不会引起平衡的移动，故d错误故选c点评： 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键，题目难度中等8（3分）在注射器内充入no2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小时，则（） a 体系颜色比原来深 b 体系颜色比原来浅 c 体系颜色不变 d 注射器内压强不变考点： 化学平衡的影响因素分析： 减小体积，二氧化氮的浓度增大，则气体颜色加深，同时增大气体压强，根据勒夏特列原理分析平衡向气体体积减小的方向移动，但只能减弱这种改变，不能消除解答： 解：减小体积，二氧化氮的浓度增大，则气体颜色加深，同时增大气体压强，根据勒夏特列原理分析平衡向气体体积减小的方向移动，但只能减弱这种改变，不能消除，a、减小体积，二氧化氮的浓度增大，则气体颜色加深，故a正确；b、c错误；d、体系压强增大，故d错误；故选a点评： 本题考查了化学平衡的移动，利用勒夏特列原理分析时注意平衡移动的结果只能减弱改变，但不能消除，题目难度不大9（3分）t时，将5mol a和7mol b气体通入体积为10l的密闭容器中（容积不变），反应过程中a、b、c浓度变化如图1所示若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b 的体积分数与时间的关系如图2所示：则下列结论正确的是（） a t时，将4 mol a，4 mol b和2 mol c气体通入体积为10 l的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，c的浓度为0.4 moll1 b 保持其他条件不变，在（t1+10）min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 c 保持其他条件不变，在（t1+10）min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 d 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，a的转化率也增大考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线分析： 该反应达到平衡状态时，a浓度的变化量=（0.50.3）mol/l=0.2mol/l，b浓度的变化量=（0.70.1）mol/l=0.6mol/l，c浓度的变化量=（0.40）mol/l=0.4mol/l，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：a（g）+3b（g）2c（g），根据“先拐先平数值大”结合图ii知，t1t2，升高温度，b的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；a先根据图i计算平衡常数，再根据平衡常数计算改变三种物质的浓度达到平衡状态时z的浓度；b催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；c密闭容器中，通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动；d其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动解答： 解：反应达到平衡状态时，a浓度的变化量=（0.50.3）mol/l=0.2mol/l，b浓度的变化量=（0.70.1）mol/l=0.6mol/l，c浓度的变化量=（0.40）mol/l=0.4mol/l，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：a（g）+3b（g）2c（g），根据“先拐先平数值大”结合图ii知，t1t2，升高温度，b的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；a根据图i知，化学平衡常数k=，假设c的平衡浓度是0.4mol/l， a（g）+3b（g）2c（g），开始（mol/l）0.4 0.4 0.2反应（mol/l）0.1 0.3 0.2 平衡（mol/l） 0.3 0.1 0.4化学平衡常数k=，所以符合平衡常数k，故a正确；b因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以在（t1+10）min时，加入催化剂，平衡不移动，故b错误；c密闭容器中，通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，所以在（t1+10）min时，通入稀有气体，平衡不移动，故c错误；d其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图ii知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，a的转化率降低，故d错误；故选a点评： 本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等10（3分）（2014秋确山县校级期中）在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应a（g）+b（g）xc（g）h，符合图象（）所示关系由此推断，对图象（）的说法不正确的是（） a p3p4，y轴表示a的转化率 b p3p4，y轴表示b的质量分数 c p3p4，y轴表示混合气体的密度 d p3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题： 化学平衡专题分析： 由图（1）可知，压强为p2时，温度t1先到达平衡，故温度t1t2，且温度越高，平衡时c的质量分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为t1时，压强p2先到达平衡，故压强p2p1，且压强越大，平衡时c的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，由图（2）可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，y值减小，则y可为a、b的转化率、c的体积分数等，结合压强对平衡移动的影响分析解答： 解：由图（1）可知，压强为p2时，温度t1先到达平衡，故温度t1t2，且温度越高，平衡时c的质量分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为t1时，压强p2先到达平衡，故压强p2p1，且压强越大，平衡时c的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，则：a如果p3p4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则a的转化率增大，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，a的转化率降低，图象与实际符合，故a正确；bp3p4，增大压强，平衡向正反应移动，b的含量减小，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，b的含量应增大，图象与实际不符，故b错误；c混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故c正确；dp3p4，增大压强，平衡向正反应移动，混合气体总的物质的量减小，混合气体的总质量不变，平均相对分子质量增大，温度升高平衡向逆反应移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，图象与实际相符，故d正确；故选b点评： 本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意根据图（1）分析反应的特征是解题的关键二、填空题11（3分）向a l密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g），不同温度下，测得平衡状态z的物质的量变化曲线如图所示（1）曲线a和曲线b哪条代表的反应速率快？b（2）在一定温度下，此反应达到平衡的标志是abcda、单位时间消耗0.1mol x，同时生成0.2mol yb、容器内y的浓度不随时间变化c、容器内z的体积分数不随时间变化d、容器内气体的压强不随时间变化（3）反应达到平衡时，平衡常数表达式k=，升高温度，k值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断分析： （1）反应速率越快，反应达到平衡的时间越短；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；（3）k=；根据图知，升高温度，z的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则反应物浓度增大、生成物浓度减小解答： 解：（1）反应速率越快，反应达到平衡的时间越短，根据图知，b曲线达到平衡的时间段，所以反应速率快，故答案为：b；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，a、单位时间消耗0.1mol x、同时生成0.2mol y，同时生成0.1molx，正逆反应速率相等，则达到平衡状态，故a正确；b、容器内y的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故b正确；c、容器内z的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故c正确；d、该反应前后气体计量数之和减小，则容器内气体的压强不随时间变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故d正确；故选abcd；（3）k=；根据图知，升高温度，z的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则反应物浓度增大、生成物浓度减小，则k值减小，故答案为：；减小点评： 本题考查图象分析，涉及化学平衡常数判断、化学平衡状态判断等知识点，明确图中纵横坐标含义是解本题关键，难点是平衡状态判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，题目难度不大12（3分）（2014秋青岛期末）下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的实验步骤第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在c中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，c中出现固体继续向c中通入两种气体，直到不再有固体产生第三步：过滤c中所得的混合物，得到nahco3固体第四步：向滤液中加入适量的nacl粉末，有nh4c1晶体析出（1）如图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（2）a中常选用的固体反应物为块状石灰石；d中应选用的液体为饱和nahco3溶液（3）第二步中必须先让b装置先发生反应（4）c中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸（5）第四步中分离出nh4cl晶体的操作是过滤；其所得的nh4c1晶体中常含有少量的nacl和nahco3（约占5%8%），请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是nh4c1简要写出操作和现象：取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）专题： 实验设计题分析： （1）根据装置a制取co2，装置b制取nh3，装置d除去二氧化碳中的hcl，二氧化碳与氨气通入c中应防止倒吸，据此分析连接仪器装置；（2）a装置是制备二氧化碳气体一般用碳酸钙和盐酸反应生成，b是制取氨气装置，二氧化碳气体中含有氯化氢气体，会影响碳酸氢钠的生成，d为装置除杂可以用饱和碳酸氢钠溶液；（3）氨气易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水；（4）c中用球形干燥管球形部分空间大，液面上升缓慢，起缓冲作用，所以不用直导管；（5）分离氯化铵沉淀通常用过滤操作，氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠，实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵，是利用氯化铵的性质，受热生成氯化氢和氨气气体，在试管口处温度降低重新生成固体氯化铵分析判断解答： 解：（1）足量的co2与naoh反应生成nahco3，装置a产生co2，装置b产生nh3，装置d除去二氧化碳中的hcl，二氧化碳与氨气通入c中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，故答案为：f；e；d；c；（2）a装置是制备二氧化碳气体的反应，所以固体为caco3用块状石灰石，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，若不除去碳酸氢钠难以形成，所以应用饱和碳酸氢钠溶液或饱和氯化钠溶液除去，故答案为：块状石灰石；饱和nahco3溶液；（3）候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；实验操作过程中，应让b装置先发生反应，故答案为：b；（4）氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，c中用球形干燥管球形部分液面上升慢起缓冲作用，可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；（5）第四步：向滤液中加入适量的nacl粉末，有nh4cl晶体析出，分离固体和液体用过滤的方法，步骤中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%8%），设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵，是利用氯化铵的分解产物为气体，温度降低氨气和氯化氢气体会重新生成固体氯化氨，方法为：取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵；故答案为：过滤；取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵点评： 本题考查了实验制备碳酸氢钠的过程分析和装置作用判断，掌握候氏制碱的反应原理和反应特征是解题关键，熟练掌握工业制备流程和注意问题，能顺利解决问题，侧重于考查学生的实验探究能力，题目难度中等13（3分）（2012秋泸县校级期末）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复