山东省菏泽市高三化学上学期期中试题（含解析）鲁科版.doc

高三阶段性检测试题化 学注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64第卷 （选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是a用食醋清洗热水瓶中的水垢b用米汤检验含碘盐中的碘酸钾c用纯碱溶液洗涤餐具上的油污d利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水答案b 【解析】a、醋酸和碳酸钙能反应，故正确。b、碘酸钾中的碘不能使淀粉变蓝，故错误。c、纯碱能水解使其溶解呈碱性，碱性溶液能促进油污水解，故正确。d、蛋白质溶液是胶体，丁达尔效应能区别胶体和溶液，故正确。2物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是 ：电子总数 原子总数 质子总数 物质的总质量 物质所含的总能量 物质的种类a都不变 b都变 c. d. 【答案】d【解析】物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变，故选d。3下列说法正确的是 a不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体b利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子c将so2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明so2有漂白性d某物质只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物【答案】a【解析】a、二氧化硅和氢氧化钠能发生反应，故正确。b、利用化学方法，不能制造出新原子，故错误。c、二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，故错误。d、某物质只含有一种元素，该物质可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，故错误。4下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 a铁在氯气中燃烧 b碳粉在氧气中燃烧cso2通入氢氧化钠溶液 d铜和硝酸溶液反应【答案】a【解析】a、无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，故错误。b、当氧气不足量时，生成一氧化碳，当氧气过量时，生成二氧化碳，故错误。c、二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠，当二氧化硫不足量时，生成亚硫酸钠，故错误。d、铜和浓硝酸生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，故错误。5用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a1 molcl2参加反应转移电子数一定为2nab7.8 g na2o2中含有的阴离子数为0.1nac标准状况下，0.5na个br2分子所占的体积约为11.2ld1 mol fecl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为na【答案】b【解析】a、当氯气既是氧化剂又是还原剂时，转移电子数不一定为2na，故错误。b、一个过氧化钠化学式中含有1个过氧根离子，所以7.8 g na2o2中含有的阴离子数为0.1na，故正确。c、标况下，0.5na个br2分子所占的体积约为11.2l，故正确。d、根据铁原子守恒，所以1 mol fecl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为na，故正确。6下列有关试剂贮存方法的叙述错误的是a氯水用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处b少量液溴可用水封存，防止溴挥发c氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中d实验室中少量的金属钠保存在煤油中【答案】c【解析】a、次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色瓶，贮存在阴凉处，故正确。b、溴能溶解于水，所以少量液溴可用水封存，防止溴挥发，故正确。c、氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应，故错误。d、钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，所以少量的金属钠保存在煤油中，故正确。7下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是afe3+、oh、so42、co32 bcu2+、fe2+、h+、no3cag+、na+、 so42、cl dk+ 、h+、co32、mno4 【答案】b【解析】a、铁离子和氢氧根离子生成红褐色沉淀而不能共存，但不发生氧化还原反应，故错误。b、酸性条件下，硝酸根离子能氧化二价铁离子而不能共存，故正确。c、氯离子和银离子能反应发生白色沉淀而不能共存，但不发生氧化还原反应，故错误。d、酸性条件下，碳酸根离子和氢离子不能大量共存，但不发生氧化还原反应，故错误。8下列离子方程式书写正确的是a用氨水吸收少量so2气体：2nh3h2o + so2 2nh4+ +so32+ h2ob过氧化钠固体与水反应：2o222h2o 4 oh o2 cnh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：nh4+ +oh nh3+ h2odcl2通入水中：cl2 + h2o 2h+ + cl+ clo【答案】a【解析】b、固体应写化学式，故错误。c、未写碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应，故错误。d、次氯酸是弱电解质，应写化学式，故错误。9下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是【答案】d【解析】a、18号元素在0族，故错误。b、12号元素在第a族，故错误。c、11号元素在第ia族，故错误。10. 下列对实验事实的解释错误的是a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 c反应cuso4+h2scus+h2so4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸d常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应【答案】d【解析】a、浓硫酸能脱去蔗糖中的氢氧元素而使其变成碳，所以能说明浓硫酸具有脱水性，故正确。b、浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使其溶于呈黄色，故正确。c、硫酸铜和水、稀硫酸不反应，所以说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，故正确。d、常温下，浓硝酸和铝能发生钝化现象，故错误。11在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是a用50ml 12 moll1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气b将1g铝片投入20ml 18.4 moll1的硫酸中c向100ml 3 moll1的硝酸中加入5.6g铁d常温常压下，0.1mol氯气通入1l水中反应【答案】c【解析】a、稀盐酸和二氧化锰不反应，所以氯化氢不能完全反应，故错误。b、铝和浓硫酸反应生成氧化物薄膜而阻止进一步的反应，所以不能完全反应，故错误。c、铁和硝酸的物质的量之比=1:3，所以铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和硝酸亚铁，铁能完全反应，故正确。d、1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能完全溶解，故错误。12下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是【答案】d【解析】a、二氧化氮和氢氧化钠能反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故错误。b、二氧化硫能被高锰酸钾氧化，故错误。c、c装置中应盛放液体不是固体，故错误。13下列各组物质中，气体x和气体y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 【答案】c【解析】a、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故错误。b、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子生成氢氧化铝沉淀，故错误。c、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，碳酸、亚硫酸和氯化钙都不反应，故正确。d、氨气和水反应生成氨水，氨水和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故错误。14赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2，关于该反应的说法中，正确的是 a该反应的氧化剂只有cu2o bcu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂 ccu既是氧化产物又是还原产物 d每生成19.2gcu，反应中转移0.6mol电子【答案】b【解析】a、氧化剂是cu2o和cu2s，故错误。b、cu2s的化合价既有升高的也有降低的，所以既是氧化剂又是还原剂，故正确。c、铜是还原产物，故错误。d、每生成19.2gcu，反应中转移0.3mol电子，故错误。15下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是【答案】c【解析】根据液面差判断是否漏气，向右拉活塞，锥形瓶内的气体压强减小，如果不漏气，长颈漏斗中导管液柱下降或有气泡，实际上长颈漏斗中导管液柱不下降或无气泡，说明漏气，故c正确。16现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是a元素原子序数小于 b、号元素处于同一周期c号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 d号元素是金属元素【答案】c【解析】最高化合价相同，属于同一主族，的原子半径大于的，属于原子序数大于，故错误。根据最高化合价知，属于第iia族，属于第ia最，且的原子半径大于的，所以不处于同一周期，故错误。处于第viia，且有最低负价，所以是氯元素，号元素最高价氧化物的水化物酸性最强，故正确。号元素是b元素，属于非金属元素，故错误。第卷 （非选择题，共60分）17（12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含mg al）中铝含量，设计如图装置进行实验。如何检验该装置的气密性 。（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体m)充分反应，进入量气管的气体体积为vml(已换算成标准状况，下同)。若a0.036，v22.4，该合金中铝的质量分数是 。（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 (填“”“”“”)vml；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？ （填“能”或“否”）【答案】（1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（3分）（2）2oh+2al+6h2o 2 ai(oh)4 + 3h2 (2分)（或2oh+2al+2h2o 2 alo2+ 3h2）（3）50%或0.5（3分） （4） (2分) 能 (2分)【解析】气密性的检验：安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)。（2）2oh+2al+6h2o 2 ai(oh)4 + 3h2 (2分)（或2oh+2al+2h2o 2 alo2+ 3h2）（3）设铝的质量为x。2oh+2al+6h2o 2 ai(oh)4 + 3h2 54g 67.2l x 0.0224lx=0.018g该合金中铝的质量分数是=.(4)因为镁和铝都能与盐酸反应生成氢气，所以若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积vml。18（18分）电子工业常用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量cucl2、fecl2和fecl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为fecl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。（1）写出fecl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： 。（2）检验废腐蚀液中含有fe3+的实验操作是 。（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。（4）废液中加入过量后，发生反应的离子方程式： 。（5）上述流程中取废液200 ml，其中含cucl2 1.5 moll1、fecl2 3.0 moll1、fecl3 1.0 moll1，若要将铜全部回收，需加入fe粉的质量应不少于_g；将铁的化合物全部转化为fecl3溶液需通入cl2的物质的量不少于_mol。（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到fecl2溶液中获得fecl3溶液。制备cl2的化学方程式为： 该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。【答案】（1）2fecl3+ cu 2fecl2+ cucl2(2分)（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有fe3+（2分，或其它合理答案）;（3）玻璃棒、烧杯(2分)（4）2fe3+ + fe 3fe2+ (2分) cu 2+ + fe fe2+ + cu(2分)（5） 22.4 (2分) 0.6 (2分)（6）mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o (2分) 【解析】（1）铁离子和铜反应生成二价铁离子和铜离子，2fecl3+ cu 2fecl2+ cucl2(2分)（2）用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在，三价铁离子能使无色的硫氰化钾溶液变红色，操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有fe3+（2分，或其它合理答案）;（3）玻璃棒引流溶液，烧杯盛放滤液。（4）废液中含有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，加入生成金属铜且不引进新的杂质，所以是铁，铁和铜离子、铁离子发生氧化还原反应，2fe3+ + fe 3fe2+ ； cu 2+ + fe fe2+ + cu。（5）2fe3+ + fe 3fe2+； cu 2+ + fe fe2+ + cu 。 2mol 56g 1mol 56g 0.2mol 5.6g 0.3mol 16.8g所以加入铁的质量=5.6g+16.8g=22.4g 二价铁离子被氯气氧化而转化为三价铁离子，二价铁离子的物质的量=铁的物质的量+原溶根据得溶液中二价铁离子的物质的量=0.3mol+0.3mol+0.6mol=1.2mol失电子守恒知，二价铁离子和氯气的物质的量之比2:1，所以氯气的物质的量=0.6mol。19（10分）a、b、c、d都是由短周期元素组成的常见物质，其中a、b、c均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。 请按要求回答下列问题：（1）若b、c 为氧化物，c能够与水反应生成一种强酸。当b为无色易溶于水的刺激性气体时，写出b转化为c的化学方程式： 。当b为无色不溶于水的气体时，写出c与水反应的化学方程式： （2）若d为氧化物，a、b、c都是强电解质，c可用于食品发酵、泡沫灭火。写出a与d反应的离子方程式： （3）若d为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且a和c在溶液中反应生成白色沉淀b。当d为强酸时，ab反应的离子方程式： ；当d为强碱时，bc反应的离子方程式： 【答案】. （1） ; 3no2+h2ono+2hno3（2分）（2）2oh+co2co32+h2o（2分） （3）al(oh)4 +h+al(oh)3+h2o或 alo2+h2o+h+ al(oh)3 （2分） ;al(oh)3+ohal(oh)4 或al(oh)3+oh alo2+h2o（2分）【解析】（1）若b、c 为氧化物，c能够与水反应生成一种强酸，所以c是酸性氧化物。 当b为无色易溶于水的刺激性气体时，生成的c是酸性氧化物，且c生成的酸是强酸，所以c是三氧化硫，则b是二氧化硫。b转化为c的化学方程式： 当b为无色不溶于水的气体时，且c和水反应生成强酸，所以c是二氧化氮，b是一氧化氮，3no2+h2ono+2hno3。（2） 若d为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，则a为盐溶液；且a和c在溶液中反应生成白色沉淀b，说明这两种物质一个呈酸性一个呈碱性。当d为强酸时，a呈碱性，且b是沉淀，a是偏铝酸盐，）al(oh)4 +h+al(oh)3+h2o或 alo2+h2o+h+ al(oh)3 ；当d为强碱时，a呈酸性，a是铝盐，al(oh)3+ohal(oh)4 或al(oh)3+oh alo2+h2o。20.（6分）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+ 单质（2）= 化合物所写方程式满足以下要求：都是短周期元素；6种单质分别属于6个不同的主族。（1） ；（2） ；（3） 。【答案】 或 si + o2 sio2或 2c + o2 2co mg + cl2 mgcl2 或 【解析】 或 si + o2 sio2或 2c + o2 2co mg + cl2 mgcl2 或 21（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。（1）画出元素y 的原子结构示意图 （2）x与w组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）由x、y、z、w四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由x、y、z、w四种元素组成的一种离子化合物a已知1mol a能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体。写出加热条件下a与naoh溶液反应的离子方程式 。又知a既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出a与氯水反应的离子方程式 。（5）由x、y、z、w和fe五种元素组成的式量为392的化合物b，1 mol b中含有6mol结晶水。对化合物b进行如下实验：a 取b的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取b的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 b的化学式为 。 已知1 moll1 100ml b的溶液能与1 moll1 20mlkmno4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 【答案】（1）（2分） (2）共价（2分）（3）3cu + 2no3 + 8h+ 3cu2+ + 2no + 4h2o（2分）（4） nh4+ + oh h2o + nh3 （2分） so32 + cl2 + h2o so42 + 2cl + 2h+ （2分）（5） (nh4)2fe (so4)26h2o （2分） 5fe2+ + mno4 + 8h+ 5fe3+ + mn2+ + 4h2o （2分）【解析】在周期表中x是原子半径最小的元素，所以x是h元素；原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，所以其原子序数都不大于18；根据题意知，y、z、w在元素周期表中的位置关系.设z的原子序数为a，则y的是a-1,w是a+8, 四种元素的原子序数之和为32，所以a-1+a+a+8+1=21,a=8,所以y是n元素，z是o元素，w是s 元素。（1）y是7号元素，原子核外有7个电子，其结构示意图为；（2）x与w组成的化合物是硫化氢，非金属元素之间易形成共价键，所以含有共价键。（3）能和铜反应的稀强酸是硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，3cu + 2no3 + 8h+ 3cu2+ + 2no + 4h2o。（4）能和强碱反应生成气体的离子化合物是铵盐，所以离子方程式为：nh4+ + oh h2o + nh3。 1mol a能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体，说明该离子化合物中一个化学式含有2个铵根离子；a既能与盐酸反应，又能与氯水反应，说明该离子化合物能被氧化，所以是亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯气反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子，离子方程式为so32 + cl2 + h2o so42 + 2cl + 2h+。（5） 取b的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明b中有铵根离子，有二价铁离子；另取b的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该物质含有硫酸根离子。 1 mol b中含有6mol结晶水，说明一个b化学式中含有6个水分子。 一个铵根离子带1个单位正电荷，一个二价铁离子带2个单位正电荷，一个硫酸根离子带2个单位负电荷，根据化合物中阴阳离子所带电荷相等 ,该化合物中铵根离子、二价铁离子、硫酸根离子、水分子的个数之比=2:1:2:6，且该化合物的相对分子质量是392，所以该化合物的化学式为(nh4)2fe (so4)26h2o。 酸性条件下，二价铁离子有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二价铁离子和高锰酸钾能发生英汉互译生成铁离子、二价锰离子和水。5fe2+ + mno4 + 8h+ 5fe3+ + mn2+ + 4h2o高三阶段性检测参考答案及评分标准化 学 2012.11第卷（选择题，共40分）18每小题2分