高二化学理科试卷.doc

精英中学20122013学年度上学期期中考试高二化学试题（理科）注意事项：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟，试卷分为、两卷，第卷为选择题，第卷为非选择题。2、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 第卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下列变化一定是吸热反应的是：A凡需加热后才能发生的反应 B所有的分解反应C将化学能转变为热能的反应 D生成物总能量大于反应物总能量的反应2、已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)；H0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H03、分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ） A2A+B =2C；HO B2C=2A+B；H0 D2A(g)+B(g)=2C(g)；H04、某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，气体颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大5、在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是（ ）A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 6、已知一定温度时：N2（g）3 H2 （g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是A. Q92 kJ B. Q 92 kJ C. Q 92 kJ D. Q922 kJ7、对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 8、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度T1时达到平衡，反应物的平衡浓度分别为c1(CO)和c1(H2O)，其平衡常数为K1，平均摩尔质量为M1。恒容情况下升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，平均摩尔质量为M2。则AK2 和K1的单位均为mol/L BK2 M2 Dc1(CO)c2(CO)9、下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= +269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）10、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是（ ）A反应速率增大 B平衡向正反应方向移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低11、在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1 mol，发生反应：COH2O(g) CO2H2，达到平衡时生成0.7 mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4 mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是()A0.6 mol B0.95 mol C1 mol D1.5 molD合成氨反应常采用21075107 Pa的高压下进行12、CH3COONa溶液中，各离子浓度的大小关系正确的是（ ）A、Na+ = CH3COOH+ = OH B、Na+CH3COOH+OHC、Na+CH3COOOHH+ D、CH3COONa+H+OH13、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） AHX、HY、HZ BHZ、HY、HX CHX、HZ、HY DHY、HZ、HX14、TC时，将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是A混合液的pH=7 Ba=b C混合液中Kw=c(H+)2 Da=b，VA=VB15、25 时，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变16、下列说法正确的是()A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时减小D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性17、在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B醋酸的电离常数 CH+的物质的量 DCH3COOH分子的物质的量18、有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是19、将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c(CN)c(OH) Bc(HCN)”、“”或“”)；三、实验题25、（10分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 重复以上滴定操作2-3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质 D滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _molL1四、计算题26、（6分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)反应前后的压强比？(2) N的转化率是多少？(3)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？27、（5分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）25时水的电离平衡曲线应为哪一条？（2）