山东省菏泽市高一化学上学期期末考试试卷（B）.doc

高一化学试题（b） 说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量： h-1 o-16 c-12 n-14 s-32 si -28 al-27 fe-56 na-23第卷 选择题（共48分）一、选择题(每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意) 1化学与人类健康和生活实际密切相关，下列有关叙述正确的是 a用铝锅可长时间盛放酸性食物 b氯气泄漏后应顺风向低处跑 c漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的净水剂 d用食醋可除去水壶中的水垢 2下列对氧化还原反应的叙述，错误的是 a物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 b金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂 c含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂 d非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强3类比归纳是学习化学的重要方法，对以下类比的说法中正确的是 aco2、so2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 bmgo、al2o3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物 cco2与sio2都是最高价氧化物，则它们的物理性质相似 dna2o与na2o2都能与水反应，但反应实质不同4用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-个数为1 na b标准状况下，11.2 l ccl4 所含的分子数为0.5 na c通常状况下，1.7g nh3含有的电子数为na d18g h2o 和h2o2的混合物含有的分子数为1 na5下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是 a铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 b铜和浓硝酸、铜和稀硝酸cnahco3+ naoh；nahso4+ naoh dbacl2+ h2so4； ba(oh)2+ na2so46下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是 a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 b氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 c二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4d加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中一定含有co328已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇i2变蓝)。下列判断正确的是 a上述实验证明氧化性：mno4cl2 fe3+ i2 b实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝 c上述实验中，共有两个氧化还原反应 d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性9 a g fe2o3和al2o3组成的混合物全部溶于20ml、物质的量浓度为0.05moll的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 ml naoh溶液，恰好使fe3+、al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 a0.1moll b0.2 moll c0.4moll d0.8moll10下列各组离子在指定条件下能大量共存的是a无色溶液中： na +、cu2+、cl、no3 b强酸性溶液中：na+、k +、oh、sio32 c含fe3+的溶液中：k+、ca2+、no3、scnd澄清透明溶液中：fe2+、na+、so42、cl11右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是n2、h2； co、o2； no2、o2；nh3、cl2a或 b或 c或 d或或12相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是 a相同条件下，产生气体的体积相等 b生成的铝的化合物的物质的量相等 c消耗酸和碱的物质的量相等 d相同条件下，转移的电子数相等13在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是 amg2+、al3+、fe2+ bh+、mg2+、al3+ ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+14下列分离或提纯物质的方法正确的是a用渗析的方法精制fe(oh)3胶体 b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3 d用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质 15下列各组物质，不能按下图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcasso3h2so4bsio2na2sio3h2sio3cnana2ona2co3dcucuocu(oh)216下列装置能达到实验目的的是 图1用于放出碘的四氯化碳溶液 图2用于实验室收集so2 图3用于实验室制备fe(oh)2 图4用于比较nahco3和na2co3热稳定性a b c d第ii卷 非选择题（共52分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上。）17（8分）围绕下列七种物质：铝，a12o3，稀硝酸，nahco3，ba(oh)2固体，氨水，a12(so4)3，根据要求回答下列问题。 （1）属于电解质的是（填序号）。 （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。 （3）34.2 g 固体 溶于水配成500 ml溶液，溶液中so42的物质的量浓度为。 （4）与发生反应的化学方程式为a1+4hno3=a1(no3)3+no+2h2o，该反应中还原剂 与氧化剂的物质的量之比是 。18（12分）实验室需要配制0.1 mol/l naoh溶液450 ml,回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）。 a贮存溶液 b配制一定体积准确浓度的标准溶液 c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 d用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g；（4）取用任意体积的所配0.1 mol/l naoh溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而 变化的是（填字母） ； a溶液中naoh的物质的量 b溶液的浓度 c溶液中na+的数目 d溶液的密度（5）将所配制的naoh溶液进行测定，发现浓度大于0.1 moll。请你分析下列哪些操 作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。 a烧杯未进行洗涤 b配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 cnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； d往容量瓶转移时，有少量液体溅出 e在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 f定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。19（16分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。 （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。 so2的性质_（填序号，下同）； a只有氧化性b只有还原性 c既有氧化性又有还原性 将so2通入酸性kmno4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。 as2bs cso32 dso42 （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。 现有由mgo、al2o3、fe2o3、sio2组成的某混合物试样。 其中al2o3属于_氧化物，mgo和fe2o3属于_氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）； 将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_；再向滤液中加入naoh溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_； 若将该试样直接溶于过量的naoh溶液中，所发生的反应的离子方程式是 、 。20（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。 （1）下列有关说法正确的是_（填字母序号）。 a在第、步骤中，溴元素均被氧化 b用澄清的石灰水可鉴别nahco3溶液和na2co3溶液 c可以用海滩上的贝壳制取的ca(oh)2使母液中的mg2沉淀下来 d步骤 除去ca2、mg2、so42加入试剂的先后顺序为naoh、na2co3、bacl2 （2）工业上以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，反应的化学方程式为： nacl + nh3 + co2 + h2onahco3+ nh4cl，进而生产纯碱。 某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的 仪器未画出）。 乙装置中的试剂是 ；实验中分离出nahco3晶体的操作是_（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有 。 （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：naoh溶液和cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的cl2通入naoh溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。 该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的cl2按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ，其有关反应的离子方程式为 。 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 高一化学试题（b）参考答案 20152 第i卷 选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1d 2c 3d 4c 5d 6c 7b 8a 9b 10d 11c 12c 13b 14a 15b 16b第ii卷 非选择题（共52分）17（8分） （1）（共2分；答对1个给05分，答错一个不给分）（2）（共2分；答对2个给1分，答错一个不给分）（3）06mol/l（共2分；单位未写扣1分）（4）11（共2分）18（12分） （1）a c; 烧杯玻璃棒;（2）b （3）2.0 g（4）b d（5） c e19（16分）（1） c （2分） d（2分） （2） 两性（2分）； 碱性 （2分） sio2 （2分） ； fe(oh)3、mg(oh)2（2分）sio2 +