山东省菏泽市高二化学上学期期末考试试题（B）.doc

高二化学试题（b）说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量： h-1 o-16 c-12 n-14 s -32 si -28 na-23 al-27 第卷 选择题（共48分）选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学反应能量的叙述正确的是（ ）a放热反应都不需要加热b化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关c任何酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o的过程中，能量变化均相同d焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化2某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012mol/l，则该溶液中的溶质不可能是（ ）ahcl bnaoh cnh4cl dh2so43下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是（ ） a生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱 b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 c将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 d轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）ak值不变，平衡可能移动 bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变 d平衡移动，k值一定变化5下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） a60时，nacl溶液的ph第ii卷 非选择题（共52分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上）17（6分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2h2(g)o2(g) 2h2o(l) h1571.8 kjmol1； ch3oh(g)1/2o2(g)co2(g)2h2(g) h2192.9 kjmol1（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_。（2）反应中的能量变化如右图所示，则h2_。（填字母表达式）（3）h2(g)的燃烧热为 。18(10分)氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用仍是当前的重要研究内容之一化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h0 （1）升高温度，正反应速率（v正） （填“增大”、“减小” 或“不变”） ，化学平衡 （正向或逆向）移动。（2）温度为t时，将5a mol h2和2a mol n2放入0.5l密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，测得n2的转化率为50%，则以h2表示的反应速率为 ；反应的平衡常数为 （3）一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 a正（n2）=逆（nh3） b各物质的物质的量相等c混合气体的物质的量不再变化 d混合气体的密度不再变化（4）右图表示合成氨反应在某一时间段中反应速率与反应过程时间t的关系图由图判断，nh3的百分含量最高的一段时间是 ； 图中t3时改变的条件可能是 。a加了催化剂 b扩大容器的体积 c升高温度 d增大压强 19（12分）i水的电离平衡曲线如图1所示： （1）若以a点表示在25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电 离平衡状态到达b点，则此时水的离子积是 _ _。（2）将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，致使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液与盐酸的体积比为 。ii物质ad为ch3cooh、naoh、hcl、nh3h2o中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 ml稀释到1000ml，ph的变化关系如图2所示。请回答下列问题：（1）根据ph的变化关系，写出物质的化学式：b ，c 。（2）写出a与c反应的离子方程式： （3）将含等物质的量b和d的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是 （4）醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，下列叙述不正确的是 ach3cooh溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.1 mol / l 的ch3cooh 溶液加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh 溶液等体积混合后溶液的ph 7 20（12分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应 (用离子方程式表示) ： 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_ _mol电子。（2）其他条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，石墨电极反应式_， 这是由于nh4cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_。 图1图2（3）如右上图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石 墨(1)为_极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨（2）电极上发生的反应式为_ 。21（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(cucl22h2o )的流程如下。已知常温下，cu2、fe3的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph见下表：金属离子fe3+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.94.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.26.7请回答下列问题：（1）溶液i中加入试剂x可以调节溶液ph，从而除去fe3且不引入杂质。 试剂x可选用下列物质中的_（填代号）。 acuo bnaoh ccu dcu(oh)2 调节溶液ph时，理论上可选择ph最大范围是_。（2）由溶液制备cucl22h2o的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、_（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。（3）室温下，将naoh溶液逐滴加入到浓度均为0.1 mol/l的mgcl2和cucl2混合溶液中，先生成的沉淀是 。（室温时kspmg(oh)2=1.81011， kspcu(oh)2=2.21020）（4）某学习小组用碘量法测定cucl22h2o样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下： a准确称取cucl22h2o样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 ml待测溶液。 （已知：2cu2+4i-=2cui+i2） b移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c moll1na2s2o3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为v ml。 （已知：i2+2s2o32=2i+s4o62） 实验中使用的指示剂名称为_，达到滴定终点时的溶液颜色变化为 。 该样品中cucl22h2o 的质量分数为_ （用含m、c、v的代数式表示，不用化简）。高二化学试题（b）参考答案 20161第卷 选择题（共48分）选择题(每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意) 1b 2c 3c 4d 5b 6c 7b 8d 9b 10c 11a 12c 13b14c 15b 16a 第ii卷 非选择题（共52分）17（6分）（1） ch3oh(g)3/2o2(g)co2(g)2h2o(l)h7647 kjmol1（2分） （2）h2 e1e2 （2分）。 （3） 2859 kjmol1。（2分）18（10分）（1）增大（1分）；逆向（1分） （2）0.6a mol/(lmin) 或a mol/(lmin) （2分）； （2分） （3）c （2分） （4）t2t3 （1分）； c（1分）19（12分） i （1） 11012（2分） （2）101（2分）（1）naoh（1分）； hcl （1分） （2） nh3h2o + h+h2o+ nh4+ （2分） （3）c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) （2分） （4）b （2分） 20（12分） i（1）fe+cu2+fe2+cu（2分）； 0.2（2分）（2）2h+2eh2（2分）； 酸性（1分）； n