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文档简介
九年级化学复习课教案第一轮课题:酸和碱一、目标解读:1、知道酸、碱、盐的概念,识记酸碱指示剂的变色情况2、理解常见酸和碱的通性,认识酸碱的腐蚀性,知道浓硫酸的稀释方法3、认识溶液酸碱度的表示ph,能进行ph的简单测定4、理解复分解反应发生的条件二、要点回顾:一、酸、碱、盐的概念酸是电离时生成的阳离子全部是h+的化合物 如:硫酸(h2so4)、盐酸(hcl)、硝酸(hno3)碱是电离时生成的阴离子全部是oh-的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh3h2o)盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠、碳酸钙酸、碱、盐的电离:溶于水时产生带电的粒子(溶液能导电)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是h+)(1)与酸碱指示剂的作用: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸 盐 + 氢气(3)金属氧化物 + 酸 盐 + 水(4)碱 + 酸 盐 + 水(中和反应)(5)盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验试剂cl-agno3 及hno3so42-ba(no3)2(或bacl2)及hno3co32-hcl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3= caco3+2naohcao +h2o= ca(oh)22、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是oh-)(1与酸碱指示剂的作用: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)、可溶性碱受热不分解 如cu(oh)2 cuo +h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o常见沉淀:白色沉淀agcl baso4 mg(oh)2 baco3 caco3蓝色沉淀cu(oh)2 红褐色沉淀fe(oh)3复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。四、中和反应 溶液酸碱度的表示法ph1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法ph(1)0 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11121314酸性增强 中性 碱性增强(2)ph的测定:最简单的方法是使用ph试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在ph试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ph(读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的ph约为5.6(因为溶有co2),只有ph5.6的雨水为酸雨 三、典例分析:例1、下列物质长期放置在敞口容器中,如果不考虑水分的蒸发,溶液质量减少的是_;溶液中的溶质发生变化的是_。a 氢氧化钠溶液 b 浓硫酸 c 浓盐酸 d 澄清石灰水例2、下列实验完成后,试管内壁会附着某种物质,其中不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )a 用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 b 硫酸铜与氢氧化钠溶液反应后的蓝色固体c 长期盛放石灰水后留下的白膜 d 用氢气还原氧化铜后留下的红色物质例3、在一定条件下,下列转化不能一步实现的是( )a co2 caco3 b hcl nacl c fe feso4 d fe fe2(so4)3四、达标练习:1、某同学以“湘江水污染情况调查”为课题进行研究性学习,为了较准确地测定江水样品的酸碱度,可以使用( )a 紫色石蕊试液 b 无色酚酞试液 c ph试纸 d 澄清的石灰水2、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是( )a、cao 熟石灰 氧化钙 b、ca(oh)2 生石灰 氢氧化钙 c、hcl 盐酸 氢氯酸 d、naoh 纯碱 氢氧化钠3、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是( )a、h+ so42- ba2+ no3- b、ca2+ h+ no3- cl-c、mg2+ k+ no3- cl- d、k+ na+ mg2+ so42-4、a、b等物质在溶液中存在如下三个转换关系:(1)a + fecl3b(红褐色)+c (2)c + d e(白色)+ f(3)f + agno3 g(白色)+ hno3完成c跟d溶液反应的化学方程式: 写出白色沉淀g的化学式 ;写出a溶液中溶质的化学式 。五、拓展提高:a溶液 k2so4 稀hno3稀hno3cuso4溶液蓝色沉淀
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