山东省菏泽市巨野一中高一化学下学期4月段考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省菏泽市巨野一中高一（下）段考化学试卷（4月份） 一、选择题（共29小题，每小题2分，满分58分）1据报道，我国科学家首次合成一种新核素镅（am），这种新核素同铀（u）比较，下列叙述正确的是( )a具有相同的原子序数b具有相同的中子数c具有相同的质量数d具有相同的核外电子数2据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )a136b50c86d2223下列各组中，互为同位素的是( )ao2和o3b3517r和3717rc2311x和2311x+d4018r和4020x4电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在( )an层bm层cl层dk层5最近，医药界通过用14c标记的c60发现一种c60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂dna抑制艾滋病毒的繁殖有关14c的正确叙述是( )a与12c60中的碳原子化学性质不同b与14n含的中子数相同c是12c60的同素异形体d与12c、13c互为同位素6元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )a元素原子的核外电子排布呈周期性变化b元素原子的电子层数呈周期性变化c元素的化合价呈周期性变化d元素原子半径呈周期性变化7我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以he的形式存在下列说法正确的是( )ahe原子核内含有4个质子bhe和he互为同位素che原子核内含有3个中子dhe的最外层电子数为2，所以he的化学性质活泼8核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象，试判断下列哪组原子均可产生nmr现象( )a18o 31p 119snb27al 19f 12cc14n 17o 1hd13c 9下列与f具有相同质子数和电子数的微粒是( )anh4+bnh2cnh3dna+10某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则m的质量数为( )aa+xnba+x+ncaxndax+n11下列说法中正确的是( )a周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的b最外层电子数相同的元素都是同一族c同族元素的最外层电子数一定相同d同周期元素的电子层数相同13科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期a族，称为类铅元素下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )a类铅元素原子的最外层电子数为6b其常见价态为+2、+3、+4c它的金属性比铅强d它的原子半径比铅小14a、b是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由a、b两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是( )aab2bba2cabda2b215有人认为元素周期表中位于a族的氢元素，也可以放在a族下列物质支持该观点的是( )ahfbh3o+cnahdh2o216下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )a半导体材料砷化镓b透明陶瓷材料硒化锌c吸氢材料镧镍合金d超导材料k3c6017已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是( )a0.081010mb1.101010mc1.201010md0.701010m18x、y、z是三种主族元素，如果xn+阳离子与yn阴离子具有相同的电子层结构，zn阴离子半径大于yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )azxybxyzczyxdxzy19关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素d在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系20目前含有元素硒（se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是( )a原子序数24b最高价氧化物为seo3，为酸性氧化物c原子半径比钙小d气态氢化物的化学式为h2se21下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( )abecl2bpcl3cpcl5dnh322美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86kr离子轰击208pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( )a它的中子数是118b它的最外层电子数是8c它是活泼的金属元素d它是第八周期元素23x、y为同周期元素，如果x的原子半径大于y，则下列判断不正确的是( )a若x、y均为金属元素，则x的金属性强于yb若x、y均为金属元素，则x的阳离子氧化性比y的阳离子氧化性强c若x、y均为非金属元素，则y的气态氢化物比x的稳定d若x、y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性y强于x24x、y是元素周期表中a族中的两种元素，下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是( )ax原子的电子层数比y原子的电子层数多bx的氢化物的沸点比y的氢化物沸点低cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定dy的单质能将x从nax的溶液中置换出来25已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；s2比cl易被氧化；hcl比h2s稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应可说明cl比s得电子能力强的是( )a全部bcd除以外26电子层数相同的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：hxo4h2yo4h3zo4，下列判断错误的是( )a元素原子得电子能力：xyzb气态氢化物稳定性：xyzc原子半径：xyzd单质与氢气反应难易：xyz27按c、n、o、f的顺序，下列递变规律错误的是( )a原子半径逐渐减小b元素原子得电子能力逐渐增强c最高正化合价逐渐增大d气态氢化物稳定性逐渐增大28如表是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素的原子核外电子数等于b的质量数，b元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )ab为第二周期的元素bc为va族元素c三种元素都为非金属元素db是化学性质最活泼的非金属29某元素x的最高价含氧酸的化学式为hnxo2n2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为( )a5n12b3n12c3n6dn1030短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是( )a原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）b元素z、w的简单离子的电子层结构不同c元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题（本题包括3个小题，共40分）31质量相同的h2o和d2o所含质子数之比为_，中子数之比为_，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为_32（16分）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，可用于制半导体材料的元素是_（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_；（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的_；（4）在b、c、d、j、e、f、g、h中，原子半径最大的是_33a、b、c、d四种元素在周期表中分别处于元素x的四周（如图），已知x元素最高价氧化物的化学式为x2o5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的试确定：（1）各元素的符号：a：_，b：_，c：_，x：_（2）画出c元素的简单阴离子的结构示意图：_（3）c、d、x最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：_（用c、d、x表示）（4）把a、b、x气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列：_（用化学式表示）附加题：a、b、c、d是原子序数小于20的四种元素，已知a元素+1价的阳离子与b、d的阴离子具有相同的电子层结构，b元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol c单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol h2，反应后c元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同d元素原子的最外层电子数是c元素原子的最外层电子数的2倍试回答：（1）a、b、c、d四种元素依次是_（写出元素名称）（2）写出a与c、b与d最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）_（3）写出a、c两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_2014-2015学年山东省菏泽市巨野一中高一（下）段考化学试卷（4月份）一、选择题（共29小题，每小题2分，满分58分）1据报道，我国科学家首次合成一种新核素镅（am），这种新核素同铀（u）比较，下列叙述正确的是( )a具有相同的原子序数b具有相同的中子数c具有相同的质量数d具有相同的核外电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析： a元素符号的左下角是质子数；b中子数=质量数质子数；c质量数在元素符号的左上角；d质子数=核外电子数解答：解：aam和u原子序数分别为95、92，故a错误； b中子数=质量数质子数，am和u中子数分别为140、143，故b错误；cam和u质量数都是135，故c正确；dam和u原子序数分别为95和92，故d错误故选c点评：本题考查原子组成和结构，难度不大，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键2据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )a136b50c86d222考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号的含义以及核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数与核外电子数之差解答：解：同位素氡的质子数为86，质量数为222，中子数为22286=136，该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为13686=50，故选：b点评：本题难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数3下列各组中，互为同位素的是( )ao2和o3b3517r和3717rc2311x和2311x+d4018r和4020x考点：同位素及其应用 分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体解答：解：ao2和o3都为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故a错误； b3517r和3717r质子数相同中子数不同，互为同位素，故b正确；c2311x+是离子，不是原子，故c错误；d4018r和4020x质子数不同，不为同位素，故d错误故选b点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，同位素必须是原子4电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在( )an层bm层cl层dk层考点：原子核外电子的能级分布 专题：原子组成与结构专题分析：核外电子分层排布的主要原因是电子的能量不同，在原子核外能量低的排在离核近的区域，而能量高的电子排在离核远的区域，以此解答该题解答：解：核外电子经常出现的区域称电子层，核外电子在不同的电子层内运动的现象，叫做核外电子的分层排布一般情况下，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，依次为k、l、m、n、o、p、q层上，所以电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在k层，故选d点评：本题考查了原子核外电子排布规律，解题的关键是对核外电子分层排布的特点的掌握，题目难度不大5最近，医药界通过用14c标记的c60发现一种c60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂dna抑制艾滋病毒的繁殖有关14c的正确叙述是( )a与12c60中的碳原子化学性质不同b与14n含的中子数相同c是12c60的同素异形体d与12c、13c互为同位素考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：a、具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子互称为同位素，同位素的化学性质相似；b、中子数=质量数质子数；c、同一元素的不同单质互称同素异形体；d、质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素解答：解：a、14c与12c60的碳原子是质子数相等，中子数不等，属于同位素，化学性质相同，故a错误；b、14c与14n原子中质量数相同，质子数不同，所以中子数不同分别为8、7，故b错误；c、14c是原子，12c60是分子，所以不是同素异形体，故c错误；d、14c与12c、13c是具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子，互称为同位素，故d正确；故选：d点评：本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大6元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )a元素原子的核外电子排布呈周期性变化b元素原子的电子层数呈周期性变化c元素的化合价呈周期性变化d元素原子半径呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：a、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；b、随原子序数的递增，元素原子的电子层数呈周期性变化；c、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；d、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果解答：解：a、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故a正确；b、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故b错误；c、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故c错误；d、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故d错误故选a点评：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化7我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以he的形式存在下列说法正确的是( )ahe原子核内含有4个质子bhe和he互为同位素che原子核内含有3个中子dhe的最外层电子数为2，所以he的化学性质活泼考点：同位素及其应用 专题：原子组成与结构专题分析：a原子符号zax，左下角z代表质子数，左上角a代表质量数，x代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；b23he与24he质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，互为同位素；c中子数=质量数质子数，据此计算判断；d24he最外层电子数为2，但he只有1个电子层，为饱和稳定状态，he的性质稳定解答：解：a24he质子数为2，故a错误；b23he与24he质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，互为同位素，故b正确；c23he中子数为32=1，故c错误；d24he最外层电子数为2，但he只有1个电子层，为饱和稳定状态，he的性质稳定，故d错误故选b点评：本题考查同位素、原子构成中微粒之间关系、原子结构与性质关系等，比较基础，注意基础知识的掌握8核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象，试判断下列哪组原子均可产生nmr现象( )a18o 31p 119snb27al 19f 12cc14n 17o 1hd13c 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象来分析，并利用质量数=质子数+中子数来计算解答：解：a119sn有50个质子69个中子，31p有15个质子16个中子符合题意，而18o有8个质子10个中子，故a错误； b27al有27个质子30个中子，19f有9个质子10个中子符合题意，而12c有6个质子6个中子，故b错误；c14n有7个质子7个中子，17o有8个质子9个中子，1h有1个质子符合题意，故c正确；d13c有6个质子7个中子，而有20个质子20个中子，有26个质子39个中子，故d错误故选c点评：本题考查质子数中子数和质量数的关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握9下列与f具有相同质子数和电子数的微粒是( )anh4+bnh2cnh3dna+考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：f的质子数为9，电子数为9+1=10，根据质子数等于原子序数=电子数及离子与电荷的关系来解答解答：解：f的质子数为9，电子数为9+1=10，anh4+中质子数是11，电子数是10，故a错误；bnh2质子数为9，电子数为10，故b正确；c氨气分子中质子数是10，电子数是10，故c错误；dna+的质子数为11，电子数为111=10，故d错误；故选b点评：本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数电荷数10某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则m的质量数为( )aa+xnba+x+ncaxndax+n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答解答：解：某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有a个中子，所以质量数为x+n+a，故选b点评：本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大11下列说法中正确的是( )a周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的b最外层电子数相同的元素都是同一族c同族元素的最外层电子数一定相同d同周期元素的电子层数相同考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、周期表中同一同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列；b、最外层电子数相同的元素不一定为同一族，如氦与镁等；c、同族元素的最外层电子数不一定相同，如零族元素；d、将电子层数相同的元素排成一个横行解答：解：a、同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，故a错误；b、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，故b错误；c、零族元素中氦最外层电子数为2，其它元素为8，故c错误，d、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，注意钯除外，故d正确故选d点评：本题考查元素周期表的编排原则，难度不大，注意规律外的特殊性13科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期a族，称为类铅元素下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )a类铅元素原子的最外层电子数为6b其常见价态为+2、+3、+4c它的金属性比铅强d它的原子半径比铅小考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：原子序数为114的元素属于第七周期第a族，称为类铅元素，利用第a族元素的性质的相似性和递变性来解答解答：解：a位于第a族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故a错误；b位于第a族，常见的价态为+2、+4，故b错误；c同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故c正确；d同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故d错误；故选c点评：本题考查元素的位置及性质，熟悉第a族元素的性质是解答本题的关键，题目难度不大14a、b是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由a、b两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是( )aab2bba2cabda2b2考点：原子结构与元素的性质 分析：a、b是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，a处于ia族，表现+1价，b处于via族，表现2价等，结合常见化合物判断解答：解：a、b是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，a处于ia族，表现+1价，b处于via族，表现2价等，可以形成h2o2、na2o2，不能形成ab2、ab、ba2型化合物，故选：d点评：本题考查原子结构与元素性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握15有人认为元素周期表中位于a族的氢元素，也可以放在a族下列物质支持该观点的是( )ahfbh3o+cnahdh2o2考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为1价，据此分析解答解答：解：因a族元素原子在反应中易获得一个电子，显1价，如nah，氢元素显1价符合题意，a、b、d三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选c点评：本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查，题目难度不大16下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )a半导体材料砷化镓b透明陶瓷材料硒化锌c吸氢材料镧镍合金d超导材料k3c60考点：元素周期表的结构及其应用 分析：元素周期表中主族元素有7个，副族元素有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答解答：解：a、砷位于第a族，镓位于第a族，则不符合题意，故a不选；b、硒位于第a族，锌位于b族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故b选；c、镧位于b族，镍位于族，则不符合题意，故c不选；d、k位于第a族，c位于第a族，则不符合题意，故d不选；故选b点评：本题考查元素周期表，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元素不熟悉是解答本题的难点17已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是( )a0.081010mb1.101010mc1.201010md0.701010m考点：微粒半径大小的比较 分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大解答：解：n、p是同一主族元素，p元素的原子序数大于n元素的原子序数，所以原子半径：r（p）0.751010m；si、p、s是同一周期的元素，且p的原子序数大于si的原子序数小于s的原子序数，所以原子半径：1.021010mr（p）1.171010m，故磷元素的原子半径可能为1.101010m，故选b点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法18x、y、z是三种主族元素，如果xn+阳离子与yn阴离子具有相同的电子层结构，zn阴离子半径大于yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )azxybxyzczyxdxzy考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：x、y、z是三种主族元素，如果xn+阳离子与yn阴离子具有相同的电子层结构，则x处于y的下一周期，且x为金属、y为非金属，x族序数小于y族序数；zn阴离子、yn阴离子的电荷相同，则y与z处于同一主族，离子半径：znyn，则原子序数zy解答：解：x、y、z是三种主族元素，如果xn+阳离子与yn阴离子具有相同的电子层结构，则x处于y的下一周期，且x为金属、y为非金属，x族序数小于y族序数；zn阴离子、yn阴离子的电荷相同，则y与z处于同一主族，离子半径：znyn，则原子序数zy，z可能于x同周期，也可能比x周期数大，故原子序数：zxy，故选a点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律，侧重对元素周期律的考查，根据电子层排布与离子半径判断元素的相对位置是解题关键，难度不大19关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素d在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系考点：元素周期表的结构及其应用 分析：a半导体材料的元素，具有金属性和非金属性；b催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，为金属元素；c制备新型农药材料的元素，为cl、s、p等非金属元素；d地球上元素的分布与元素在周期表中的位置无关解答：解：a金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故a正确；b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故b正确；c在元素周期表的右上角（非金属元素区域）可以寻找制备新型农药材料的元素，故c正确；d在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有关系，故d错误；故选d点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20目前含有元素硒（se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是( )a原子序数24b最高价氧化物为seo3，为酸性氧化物c原子半径比钙小d气态氢化物的化学式为h2se考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素与氧同主族，而与钙同周期，则元素位于第四周期第a族，结合同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，元素的最高正价为元素所在的主族序数，最低负价为8相应的主族序数等知识点来解题解答：解：a、硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则se的原子序数为8+8+18=34，故a错误；b、硒位于第a族，最高正化合价为+6价，硒的最高价氧化物为三氧化硒，是酸性氧化物，故b错误；c、硒与钙同周期，同周期随着原子序数的增大，原子半径减小，故硒的原子半径小，故c正确；d、硒的最低负化合价为2价，形成的气态氢化物为h2se，故d正确；故选a点评：本题考查了硒元素在元素周期表中的位置，根据钙元素和氧元素来推断，硒元素的原子半径、氢化物和最高价氧化物等来解答21下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( )abecl2bpcl3cpcl5dnh3考点：原子核外电子排布 分析：对于abn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断解答：解：abecl2中be元素化合价为+2，be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，be原子不满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故a错误；bpcl3中p元素化合价为+3，p原子最外层电子数为5，所以3+5=8，p原子满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故b正确；cpcl5中p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，p原子不满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故c错误；dnh3中，n原子的最外层电子为：5+|3|=8，h原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故d错误故选b点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合22美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86kr离子轰击208pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( )a它的中子数是118b它的最外层电子数是8c它是活泼的金属元素d它是第八周期元素考点：元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a.118号元素的一种原子，其质量数为293，中子数=质量数质子数；b完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同，为32种元素，第六周期稀有气体的原子序数为86；c为稀有气体；d位于第七周期0族解答：解：a.118号元素的一种原子，质子数为118，其质量数为293，中子数=293118=175，故a错误；b完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同，为32种元素，第六周期稀有气体的原子序数为86，则该元素位于第七周期0族，最外层电子数为8，故b正确；c由选项b分析可知，为稀有气体，故c错误；d由选项b分析可知，位于第七周期0族，故d错误；故选b点评：本题考查元素的位置与原子序数的关系，注意第六周期的0族元素的原子序数为32，结合习题中的信息推断元素的位置为解答的关键，题目难度不大23x、y为同周期元素，如果x的原子半径大于y，则下列判断不正确的是( )a若x、y均为金属元素，则x的金属性强于yb若x、y均为金属元素，则x的阳离子氧化性比y的阳离子氧化性强c若x、y均为非金属元素，则y的气态氢化物比x的稳定d若x、y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性y强于x考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强解答：解：x、y是同周期元素，x的半径大于y，则x的原子序数小于ya、若x、y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故a正确；b、若x、y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则x的阳离子氧化性比y形成的阳离子弱，故b错误；c、若x、y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故c正确；d、若x、y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故d正确故选b点评：本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大24x、y是元素周期表中a族中的两种元素，下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是( )ax原子的电子层数比y原子的电子层数多bx的氢化物的沸点比y的氢化物沸点低cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定dy的单质能将x从nax的溶液中置换出来考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据a族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑解答：解：ax原子电子层数多于y，因此在同族中x在y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，x的非金属性比y弱，故a错误；by的氢化物如果是hf，x的氢化物是hcl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故b错误；cx的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性hfhclhbrhi，故c正确dy单质能够将x的离子从其盐溶液中置换出来，说明y非金属性强于x，与题干相反，故d错误；故选c点评：本题借助viia元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强25已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；s2比cl易被氧化；hcl比h2s稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应可说明cl比s得电子能力强的是( )a全部bcd除以外考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：说明cl比s得电子能力强，利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答解答：解：硫酸比次氯酸稳定，不能比较非金属性，应利用气态氢化物的稳定性比较，故错误；高氯酸是比硫酸更强的酸，则cl比s得电子能力强，故正确；s2比cl易被氧化，则cl比s易得电子，故正确；hcl比h2s稳定，则cl比s得电子能力强，故正确；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应，与浓硫酸的强氧化性及cu的还原性有关，不能比较cl、s得电子能力，故错误；故选b点评：本题考查非金属性的比较，为高频考点，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答，题目难度不大26电子层数相同的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：hxo4h2yo4h3zo4，下列判断错误的是( )a元素原子得电子能力：xyzb气态氢化物稳定性：xyzc原子半径：xyzd单质与氢气反应难易：xyz考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：电子层数相同的三种元素，位于同一周期，由非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，及同周期从左到右非金属性逐渐增强，推出原子序数为xyz，以此来解答解答：解：由电子层数相同的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为xyz，a、非金属性越强，得电子能力越强，非金属性xyz，则元素原子得电子能力为xyz，故a正确；b、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为xyz，故b正确；c、同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为xyz，故c错误；d、非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性xyz，则单质与氢气反应由易到难顺序为xyz，故d正确；故选c点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键，难度不大27按c、n、o、f的顺序，下列递变规律错误的是( )a原子半径逐渐减小b元素原子得电子能力逐渐增强c最高正化合价逐渐增大d气态氢化物稳定性逐渐增大考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：c、n、o、f在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，根据周期律的递变规律解答该题解答：解：c、n、o、f在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，a同周期，从左到右原子半径逐渐减小，所以c、n、o、f的原子半径逐渐减小，故a正确；b同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则c、n、o、f得电子能力逐渐增强，故b正确；co、f没有最高正价，c、n的最高正化合价逐渐增大，故c错误；d同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，则c、n、o、f的氢化物的稳定性逐渐增强，故d正确故选c点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期表与元素周期律的相互关系28如表是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素的原子核外电子数等于b的质量数，b元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )ab为第二周期的元素bc为va族元素c三种元素都为非金属元素db是化学性质最活泼的非金属考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素周期律的关系 分析：设b元素的质子数为x，则a的质子数为x9，c的质子数为x7，b元素的原子核内质子数等于中子数，则b的质量数为2x，a、b、c三种元素的原子核外电子数等于b的质量数，则x9+x+x7=2x，解之得x=16，所以a的质子数为7，b的质子数为16，c的质子数为9，所以a为n元素、b为s元素、c为f元素解答：解：设b元素的质子数为x，则a的质子数为x9，c的质子数为x7，b元素的原子核内质子数等于中子数，则b的质量数为2x，a、b、c三种元素的原子核外电子数等于b的质量数，则x9+x+x7=2x，解之得x=16，所以a的质子数为7，b的质子数为16，c的质子数为9，所以a为n元素、b为s元素、c为f元素ab为s元素，处于第三周期第a族，故a错误；bc为f元素，处于第二周期a族，故b错误；ca为n元素、b为s元素、c为f元素，都是非金属元素，故c正确；dc为f元素，非金属性最强，是化学性质最活泼的非金属，故d错误故选：c点评：本题考查位置结构性质关系的综合应用，题目难度不大，注意根据数量关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类29某元素x的最高价含氧酸的化学式为hnxo2n2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为( )a5n12b3n12c3n6dn10考点：常见元素的化合价 分析：化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算x元素的化合价再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算x元素在气态氢化物中的化合价解答：解：令x元素的化合价为a，化合物hnxo2n2中元素的化合价代数和为零，则：1n+a+（2n2）（2）=0解得，a=3n4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为=3n48=3n12故选b点评：本题考查元素化合价的计算，题目难度不大，在信息中的化学式中原子个数用字母表示是解答的难点，学生应将其看作已知的原子个数来计算30短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是( )a原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）b元素z、w的简单离子的电子层结构不同c元素y的简