高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 盐类的水解课件 鲁科版选修4.ppt

第2课时盐类的水解 第3章物质在水溶液中的行为 1 掌握盐的水解原理及规律 并能正确书写水解方程式 2 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动 了解盐类水解的利用 1 水的电离与溶液的酸碱性 1 水的电离方程式是 若在水中加入酸或碱 水的电离平衡移动方向是向 移动 理由是 2 溶液呈酸碱性的根本原因是 溶液呈中性是因为 呈酸性是因为 呈碱性是因为 逆反应方向 增大了水中 h 或 oh h oh h oh h oh h oh 2 1 写出下列中和反应的化学方程式 盐酸与naoh溶液 盐酸与氨水 醋酸与naoh溶液 醋酸与氨水 2 上述反应物中 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 3 若按酸 碱强弱不同 上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型 分别为nacl nh4cl ch3coona ch3coonh4 hcl naoh ch3cooh nh3 h2o 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 3 醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液 反应的离子方程式是 若在反应后的溶液中加入盐酸 反应的离子方程式是 知识点一 盐类水解的原理 自主学习 1 盐类水解的定义在溶液中由盐电离产生的 与水电离产生的 或 结合生成 的反应 叫做盐类的水解反应 简称盐类的水解 离子 h oh 弱电解质 2 盐类水解的实质在溶液中盐电离产生的弱酸 离子或弱碱 离子与水电离产生的 或 结合生成弱电解质 从而破坏了水的电离平衡 3 盐类水解的特征 1 可逆性 盐类水解是 反应的逆反应 在一定条件下可达到平衡状态 2 热效应 盐类水解是 热的 3 反应程度 一般 水解产物很少 无明显 或 生成 酸根 阳 h oh 中和 吸 很小 沉淀 体 4 盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法有 才水解 无 不水解 谁弱谁 都弱都 越弱越水解 谁 显谁性 显中性 弱 弱 水解 水解 强 同强 c 解析 a是电离方程式 b代表的是化学平衡 d是hs 的电离方程式 故答案为c 2 物质的量浓度相同时 下列既能跟naoh溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中 ph最大的是 a na2co3溶液b nh4hco3溶液c nahco3溶液d nahso4溶液解析 选项中nh4hco3溶液和nahco3溶液既能与碱反应又能与酸反应 排除选项a和d 铵根离子水解呈酸性 碳酸氢根离子水解呈碱性 因此可知nahco3溶液的ph大于nh4hco3溶液的ph c 探究释疑 1 盐类水解规律盐的水解规律可概括为 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 谁强显谁性 具体理解如下 1 有弱才水解 无弱不水解 是指盐中有弱酸的酸根离子或者是弱碱的阳离子才能水解 若没有 则是强酸强碱盐 不发生水解反应 2 越弱越水解 是指弱酸酸根离子对应的酸越弱 就越容易水解 弱碱阳离子对应的碱越弱 就越容易水解 因为酸越弱 就越难电离出h 说明其弱酸酸根离子结合h 能力越强 所以酸对应的弱酸酸根离子就越容易结合h2o电离出的h 而水解 同理 碱越弱其弱碱阳离子就越容易结合h2o电离出来的oh 而水解 3 都弱都水解 是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解 且相互促进 4 谁强显谁性 是指若盐当中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离 则水解后盐溶液显酸性 反之 就显碱性 答案 b 变式训练 1 温度相同 浓度均为0 2mol l 1的 nh4 2so4 nano3 nh4hso4 nh4no3 na2co3 ch3coona溶液 它们的ph由小到大的排列顺序为 a b c d 解析 选a 六种溶液中 水解显酸性 ph 7 电离出h 显强酸性 ph 7 不水解 ph 7 水解显碱性 ph 7 比较 中 nh 大 水解生成的 h 大 ph小 比较 后者电离出的 h 比前者水解出的 h 大 ph小 比较 h2co3酸性比醋酸弱 其正盐水解生成的 oh 大 ph大 综合以上可得ph由小到大顺序为 a正确 知识点二 影响盐类水解的因素 自主学习 1 内因 盐的本性相同条件下 弱酸酸性越弱 其形成的盐 水解 盐溶液的碱性 弱碱碱性越弱 其形成的盐 水解 盐溶液的 越强 越易 越强 越易 酸性 2 外因 1 温度 由于盐类的水解是 过程 升温可使水解平衡 移动 水解程度 2 浓度 稀释盐溶液可使水解平衡 移动 水解程度 若增大盐的浓度 水解平衡 移动 但水解程度 3 外加酸碱 h 可抑制弱碱阳离子水解 oh 能抑制弱酸酸根离子水解 4 两种水解离子的相互影响 弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中 两种水解相互 使两种水解程度都 甚至反应完全 而两种弱碱阳离子 或两种弱酸酸根离子 处于同一种溶液 二者水解相互 使离子水解程度都 吸热 向右 增大 向右 增大 向右 减小 促进 增大 抑制 减小 探究释疑 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱 水解程度就越大 另外还受温度 浓度及外加酸碱等因素的影响 1 温度 盐的水解是吸热反应 因此升高温度 水解程度增大 2 浓度 稀释盐溶液 可以促进水解 盐的浓度越小 水解程度越大 向右 增 减 增大 颜色变深 黄 红棕 向左 增 减 减小 颜色变浅 向右 增 增 增大 颜色变浅 向右 减 增 增大 红褐色沉淀 无色气体 向右 减 增 增大 红褐色沉淀 无色气体 向右 减 增 增大 颜色变深 向右 减 增 增大 红褐色沉淀 减小 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 互动讲练 下列关于fecl3水解的说法错误的是 a 水解达到平衡时无论加fecl3的饱和溶液还是加水稀释 平衡均向正方向移动b 浓度为5mol l 1和0 5mol l 1的两种fecl3溶液 其他条件相同时 fe3 水解程度前者比后者小c 有50 和20 的同浓度fecl3溶液 其他条件相同时 fe3 的水解程度前者比后者小d 为抑制fe3 水解 较好地保存fecl3溶液应加入少量hcl 解析 盐类水解为吸热过程 升高温度 50 20 促进fe3 水解 c项错误 c a 1 水解是中和反应的逆过程 水解属于吸热反