山东省菏泽市单县五中高一化学下学期期末模拟试卷（含解析）.doc

山东省菏泽市单县五中20 14-2015学年高一下学期期末化学模拟试卷一选择题（只有一个选项正确）1（3分）钋（po）是周期表中的第84号元素，是居里夫在1898年发现的钋210属极毒放射性核素据报道，最近俄罗斯的前特工利特维科的死亡与钋210的毒害有关对钋210的叙述正确的是（）a钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光b钋的原子核内有210个中子c钋210原子中中子数与核外电子数之差为126d钋210的摩尔质量为210g2（3分）1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想人工转变元素这个核反应如下：n+heo+h，下列叙述正确的是（）ao原子核内有9个质子bh原子核内有1个中子co2和o3互为同位素d通常情况下，he等稀有气体化学性质都很稳定3（3分）下列说法正确的是（）a我国自主研发的“龙芯1号”cpu芯片与光导纤维是同种材料b工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应4（3分）右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）a向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸b试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象c实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动d试管b中饱和na2co3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇5（3分）下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）a酸性：hclh2s，所以，非金属性：clsb元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d同周期第a族与第a族的元素原子序数之差不一定为16（3分）下列说法正确或符合科学事实的是（）a等质量的co与c2h4体积一定相等b甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应c油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应d苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环7（3分）甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（）a铝和铁b氯气和硫c碳和硅d氢气和钠8（3分）下列说法正确的是（）a淀粉和纤维素的化学式均为（c6h10o5）n，二者互为同分异构体b从形式上看，酯化反应也属于取代反应c油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物d乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同9（3分）已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（）a气态氢化物的稳定性：dcb原子序数：bacdc最高价氧化物对应水化物的碱性：bad四种元素一定属于短周期元素10（3分）下列关于有机物的说法中，不正确的是（）a液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷b苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应c油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂d用新制的cu（oh）2可检验尿液中的葡萄糖11（3分）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用如2h、13c、15n、18o、34s等常用作环境分析指示物下列有关说法正确的是（）a34s原子核内中子数为16b16o与18o互称同位素c13c和15n原子核内的质子数相差2d2h+结合oh的能力比1h+更强12（3分）下列关于有机物的说法中，正确的是 （）a煤的主要成分是焦炭和无机物杂质b乙烯和苯都能使溴水褪色c利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯d油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应13（3分）下列说法中，正确的是（）a丙烯的结构简式可以表示为ch3chch2b用酒精可以将溴水中的溴萃取出来c乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应d油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色14（3分）x、y、z为三种短周期元素x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y在地壳中的含量仅次于x；y、z同周期，z的常见化合价为+2下列说法不正确的是（）ax、y、z的原子序数依次增大bx与z形成的化合物为离子化合物cx与y形成的化合物只含共价键d存放z单质的仓库失火不能用co2灭火二填空题15下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是，含有 （2）号元素的原子结构示意图为，其最高氧化物水化物与号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_（3）号元素对应的单质即可与酸反应，也可与碱反应，写出与号元素最高价氧化物水化物反应的化学方程式为（4）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式），、氢化物稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）（5）、三种元素形成的化合物中化学键的类型：其化合物类型为（6）和形成的化合物与和形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：16a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子半径最小；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物请回答下列问题：（1）a、b、c、d、e分别是（填元素符号），（2）c和e两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写字母）；a比较这两种元素的常见单质是沸点 b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）a、c、d、e可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为（4）a、c、e间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为17某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染已知制酒的方法有三种：在催化剂作用下乙烯与水反应ch3ch2br+h2och3ch2oh+hbr（c6h10o5）n（淀粉）+nh2o nc6h12o6（葡萄糖）c6h10o6（葡萄糖） 2c2h5oh+2co2（1）方法反应的化学方程式是反应类型为，方法的化学反应类型是（2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由（3）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是（填序号）abcd18糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响请根据下列的实验现象填写下表：烧焦羽毛味；蓝色；银镜（析出银）；砖红色沉淀；黄色被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）葡萄糖新制氢氧化铜淀粉碘水蛋白质浓硝酸蛋白质燃烧葡萄糖银氨溶液山东省菏泽市单县五中2014-2015学年高一下学期期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一选择题（只有一个选项正确）1（3分）钋（po）是周期表中的第84号元素，是居里夫在1898年发现的钋210属极毒放射性核素据报道，最近俄罗斯的前特工利特维科的死亡与钋210的毒害有关对钋210的叙述正确的是（）a钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光b钋的原子核内有210个中子c钋210原子中中子数与核外电子数之差为126d钋210的摩尔质量为210g考点：原子结构与元素的性质 分析：中子数=质量数质子数，原子中核外电子数=核内质子数，摩尔质量在数值上等于质量数，但是摩尔质量单位为g/mol解答：解：a、由元素周期表知钋为第六周期a族的元素，据递变规律知po是银白色金属，具有放射性，能在黑暗中发光，故a正确；b、质量数=质子数+中子数，质量数为210，质子数为84，所以中子数=21084=126，故b错误；c、原子核外电子数=质子数，所以中子数核外电子数=12684=42，故c错误；d、钋210的质量数为210，其摩尔质量为210g/mol，故d错误故选a点评：本题考查的是元素周期律与原子结构的知识，难度不大，注意元素的质量数与摩尔质量的关系2（3分）1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想人工转变元素这个核反应如下：n+heo+h，下列叙述正确的是（）ao原子核内有9个质子bh原子核内有1个中子co2和o3互为同位素d通常情况下，he等稀有气体化学性质都很稳定考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：a、根据原子符号中数字代表的含义来分析；b、根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数；c、根据质子数相同中子数不同的原子互称同位素来分析；d、根据he等稀有气体的结构中都满足最外层稳定结构解答：解：a、因817o原子的质子数为8，质量数为17，故a错误；b、因11h原子的质子数为1，质量数为1，中子数为11=0，故b错误；c、因o2和o3是由同一元素形成的不同单质，不是同位素，是同素异形体，故c错误；d、因he等稀有气体的结构中都满足最外层稳定结构，则通常情况下，化学性质都很稳定，故d正确；故选d点评：本题主要考查了原子符号的含义，质量数=质子数+中子数，同位素的概念等，难度不大，根据课本知识即可完成3（3分）下列说法正确的是（）a我国自主研发的“龙芯1号”cpu芯片与光导纤维是同种材料b工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应考点：硅和二氧化硅 专题：碳族元素分析：acpu芯片材料为硅，光导纤维材料为sio2；b二氧化硅能与氟化氢反应生成四氟化硅气体；c二氧化硅不是硅酸盐；d凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应解答：解：acpu芯片材料为硅，光导纤维材料为sio2，不是同种材料，故a错误； b工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃，sio2+4hf=sif4+2h2o，故b错误；c水晶的主要成分为sio2，不是硅酸盐制品，故c错误；d由粗硅制取单晶硅发生sisicl4si，它们均是氧化还原反应，故d正确故选d点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意水晶的主要成分为sio2，不是硅酸盐制品4（3分）右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）a向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸b试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象c实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动d试管b中饱和na2co3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇考点：乙酸乙酯的制取 专题：有机物的化学性质及推断分析：a、浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；b、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；c、根据平衡移动原理分析；d、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层解答：解：a、配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故a错误；b、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故b正确；c、反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，故c正确；d、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故d正确故选a点评：本题考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反应装置理解，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题5（3分）下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）a酸性：hclh2s，所以，非金属性：clsb元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d同周期第a族与第a族的元素原子序数之差不一定为1考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强不能利用氢化物的酸性判断b、元素越容易得电子，非金属性越强，与最外层电子数多少没有必然的联系c、同周期主族元素的原子形成的简单离子有阳离子、阴离子，阳离子或阴离子电子层结构相同，阳离子与阴离子电子层结构不相同d、短周期同周期第a族与第iiia族的元素原子序数之差为1，长周期中中间相隔10列，第六周期第三列含有镧系第七周期第三列含有锕系，原子序数相差为11或25解答：解：a、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强氢化物的酸性强，元素的非金属性不一定强，如hf与hcl，非金属性fcl，hf是弱酸，hcl属于强酸，故a错误；b、元素越容易得电子，非金属性越强，元素原子的最外层电子数越多，不一定非金属性强，如非金属性oi，故b错误；c、同周期主族元素的原子形成的简单离子有阳离子、阴离子，阳离子或阴离子电子层结构相同，如na+与mg2+，cl与s2电子层结合相同，mg2+与cl电子层结构不相同，故c错误；d、短周期同周期第a族与第iiia族的元素原子序数之差为1，长周期相差为11或25，故d正确故选d点评：本题考查了原子结构和性质，难度不大，明确元素周期表的结构和元素周期律是解本题的关键6（3分）下列说法正确或符合科学事实的是（）a等质量的co与c2h4体积一定相等b甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应c油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应d苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环考点：取代反应与加成反应；苯的结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 专题：有机物的化学性质及推断分析：a根据v=判断，有关气体体积的计算要注意温度和压强；b含有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基等的有机物能发生加成反应；c酯、多糖、蛋白质都能发生水解反应；d苯分子中碳碳之间形成的化学键是介于单键和双键之间的特殊键解答：解：a虽然co与c2h4的质量和摩尔质量相同，但温度和压强未知，所以气体摩尔体积不一定相同，导致其体积不一定相等，故a错误；b甲烷、乙醇和乙酸中不含苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基等，所以不能发生加成反应，但能发生取代反应，故b错误；c油脂属于酯类，淀粉和蛋白质属于高分子化合物，油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故c正确；d苯分子中6个碳碳之间形成的是一个大键，故d错误；故选c点评：本题考查取代反应、加成反应、物质的性质等知识点，易错选项是a，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点7（3分）甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（）a铝和铁b氯气和硫c碳和硅d氢气和钠考点：无机物的推断 专题：推断题分析：甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，则该反应是置换反应，根据图片知甲为还原剂具有还原性，乙是还原产物，根据物质的性质来分析解答解答：解：a铁是第四周期第viii族元素，不是短周期元素，故a错误；b氯气具有强氧化性，且氯元素和硫元素处于不同主族，故b错误；c碳和硅处于同一主族且属于短周期元素，碳具有强还原性，碳和二氧化硅反应生成硅和二氧化碳，所以符合条件，故c正确；d钠的还原性大于氢气，所以氢气和氧化钠不能生成钠和水，故d错误；故选c点评：本题考查无机物的推断，明确元素性质及元素周期表的结构是解本题关键，难度不大8（3分）下列说法正确的是（）a淀粉和纤维素的化学式均为（c6h10o5）n，二者互为同分异构体b从形式上看，酯化反应也属于取代反应c油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物d乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质 专题：有机反应；有机物的化学性质及推断分析：a、淀粉和纤维素均为混合物，不能互为同分异构体；b、根据取代反应的特点来判断；c、根据高分子化合物的相对分子质量高达几万到几十万来判断；d、乙烯具有还原性，能被氧化剂氧化，能和溴水发生加成反应解答：解：a、淀粉和纤维素均为混合物，二者n的取值不一样，不能互为同分异构体，故a错误；b、酯化反应属于取代反应，故b正确；c、油脂的相对分子质量不能达到几万到几十万，不能称为高分子化合物，故c错误；d、乙烯具有还原性，能被氧化剂高锰酸钾氧化，从而高锰酸钾溶液褪色，而乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，原理不一样，故d错误故选b点评：本题借考查学生有机物质的分子组成以及性质方面的知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大9（3分）已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（）a气态氢化物的稳定性：dcb原子序数：bacdc最高价氧化物对应水化物的碱性：bad四种元素一定属于短周期元素考点：原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解：已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，则ac、d在同一周期，且原子序数cd，非金属性：cd，则气态氢化物的稳定性：cd，故a错误；b已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故b正确；ca、b在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：ab，最高价氧化物对应水化物的碱性：ab，故c错误；d四种元素不一定属于短周期元素，如a为k、b为ca、c为cl、d为s也符合，故d错误故选b点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大10（3分）下列关于有机物的说法中，不正确的是（）a液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷b苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应c油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂d用新制的cu（oh）2可检验尿液中的葡萄糖考点：石油的分馏产品和用途；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途 专题：糖类与蛋白质专题；有机化合物的获得与应用分析：a根据液化石油气和天然气的主要成分；b根据有机物的官能团决定有机物的化学性质知识来回答；c油脂是酯类化合物，在碱的催化作用下可发生水解；d根据葡萄糖与氢氧化铜反应的现象考虑解答：解：a根据液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故a错误； b苯可以和溴水在催化剂的作用下发生反应获得溴苯，乙醇可以和乙酸之间在酸性环境下发生反应生成酯，这些反应均是取代反应，故b正确；c油脂是酯类化合物，在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，故c正确；d用新制的cu（oh）2溶液检验，加热如果出现砖红色沉淀就说明含有葡萄糖，故d正确故选a点评：本题考查石油的分馏产品、取代反应、油脂的水解、葡萄糖的检验，难度不大，平时注意知识的积累11（3分）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用如2h、13c、15n、18o、34s等常用作环境分析指示物下列有关说法正确的是（）a34s原子核内中子数为16b16o与18o互称同位素c13c和15n原子核内的质子数相差2d2h+结合oh的能力比1h+更强考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：a利用质子数+中子数=质量数来计算；b质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；cc原子的质子数为6，n原子的质子数为7；d2h+与1h+都是氢离子，化学性质相同解答：解：a34s原子核内的中子数为3416=18，故a错误； b16o与18o质子数相同中子数不同，互称同位素，故b正确；cc原子的质子数为6，n原子的质子数为7，则13c和15n原子核内的质子数相差76=1，故c错误；d2h+与1h+都是氢离子，化学性质相同，即2h+的酸性与1h+的结合oh的能力相同，故d错误故选b点评：本题考查原子组成和结构，难度不大，注意利用质子数+中子数=质量数来计算12（3分）下列关于有机物的说法中，正确的是 （）a煤的主要成分是焦炭和无机物杂质b乙烯和苯都能使溴水褪色c利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯d油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应考点：乙烯的化学性质；有机物的鉴别；苯的性质；油脂的性质、组成与结构 分析：a煤是多种有机物和无机物的复杂混合物；b乙烯和溴水发生加成，苯和溴水发生萃取；c乙烯含碳量较高，点燃时现象与甲烷不同；d葡萄糖不能发生水解反应解答：解：a煤是多种有机物和无机物的复杂混合物，不含焦炭，焦炭可由煤的干馏产生，故a错误；b乙烯和溴水发生加成，生成无色的1，2二溴乙烷而使溴水褪色；苯能将溴从水溶液中萃取出来而使溴水褪色，故b正确；c点燃时甲烷有蓝色火焰，乙烯点燃时火焰明亮，有黑烟，故c正确；d葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故d错误故选bc点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大13（3分）下列说法中，正确的是（）a丙烯的结构简式可以表示为ch3chch2b用酒精可以将溴水中的溴萃取出来c乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应d油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色考点：分液和萃取；结构简式；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构 分析：a有机物结构简式中的双键不能省略； b酒精和水互溶，不能用作萃取剂；c乙烷可以和氯气在光照下发生反应获得氯乙烷，乙醇可以和乙酸之间在酸性环境下发生反应生成酯；d油中含有碳碳双键解答：解：a丙烯的结构简式可以表示为ch3chch2，结构简式中的双键不能省略，故a错误； b萃取剂和水应互不相溶，酒精和水互溶，不能用作萃取剂，故b错误；c乙烷可以和氯气在光照下发生反应获得氯乙烷，乙醇可以和乙酸之间在酸性环境下发生反应生成酯，这些反应均是取代反应，故c正确；d油中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d错误故选c点评：本题考查较为综合，涉及有机物的性质、物质的萃取以及检验等，综合考查学生的实验能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累14（3分）x、y、z为三种短周期元素x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y在地壳中的含量仅次于x；y、z同周期，z的常见化合价为+2下列说法不正确的是（）ax、y、z的原子序数依次增大bx与z形成的化合物为离子化合物cx与y形成的化合物只含共价键d存放z单质的仓库失火不能用co2灭火考点：原子结构与元素的性质 分析：x、y、z为三种短周期元素x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则x为o元素；y在地球中的含量仅次于o元素，则y为si元素；y、z同周期，z的常见化合价为+2，则z为第三周期元素，z的常见化合价为+2，则为第iia族元素，所以z为mg元素，根据元素周期律的递变规律，再结合选项判断解答：解：x、y、z为三种短周期元素x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则x为o元素；y在地球中的含量仅次于o元素，则y为si元素；y、z同周期，z的常见化合价为+2，则z为第三周期元素，z的常见化合价为+2，则为第iia族元素，所以z为mg元素，a原子序数：yzx，故a错误；bo与mg，形成的化合物为mgo属于离子化合物，故b正确；cx与y形成的化合物为sio2只含共价键，故c正确；dmg在二氧化碳中能燃烧，所以存放mg单质的仓库失火不能用co2灭火，故d正确故选a点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意把握从化合价的角度推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律二填空题15下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是kf，含有离子 （2）号元素的原子结构示意图为，其最高氧化物水化物与号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为al（oh）3+oh=_（3）号元素对应的单质即可与酸反应，也可与碱反应，写出与号元素最高价氧化物水化物反应的化学方程式为2al+2naoh+6h2o=2na+3h2（4）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是hclo4、hno3、h2co3（写化学式），、氢化物稳定性由强到弱的顺序是hf、h2o、h2s（写化学式）（5）、三种元素形成的化合物中化学键的类型：离子键和共价键其化合物类型为离子化合物（6）和形成的化合物与和形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：由元素在周期表中的位置可知分别为h、c、n、o、f、na、al、s、cl、k，（1）最活泼的金属为k，与最活泼的非金属f形成的化合物为kf；（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，可与碱反应生成；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成na和氢气；（4）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；（5）、三种元素形成的化合物为nh4f，为离子化合物；（6）co2与na2o2发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气解答：解：由元素在周期表中的位置可知分别为h、c、n、o、f、na、al、s、cl、k，（1）最活泼的金属为k，与最活泼的非金属f形成的化合物为kf，为离子化合物，含有离子键，故答案为：kf；离子；（2）为al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与碱反应生成，方程式为al（oh）3+oh=，故答案为：；al（oh）3+oh=；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成na和氢气，反应的方程式为2al+2naoh+6h2o=2na+3h2，故答案为：2al+2naoh+6h2o=2na+3h2；（4）非金属性clnc，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为hclo4hno3h2co3，非金属性fos，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，为hfh2oh2s，故答案为：hclo4、hno3、h2co3； hf、h2o、h2s；（5）、三种元素形成的化合物为nh4f，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键； 离子化合物；（6）和形成的化合物为co2，和形成的化合物为na2o2，二者发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，题目难度不大，注意根据元素在周期表中的位置确定原子结构，把握元素周期律的递变规律16a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子半径最小；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物请回答下列问题：（1）a、b、c、d、e分别是（填元素符号）h，n，o，na，s（2）c和e两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写字母）bc；a比较这两种元素的常见单质是沸点 b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）a、c、d、e可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为hso3+h+=so2+h2o（4）a、c、e间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为hs+oh=s2+h2o考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a元素的原子半径最小，则a为h元素；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则b为n元素；d与a同主族，d原子序数大于氮，故d为na；d与e同周期，则e处于第三周期，e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，最外层电子数为6，故e为s元素；结合原子序数可知，c为o、f元素中的一种，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知c为o元素，据此解答解答：解：a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a元素的原子半径最小，则a为h元素；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则b为n元素；d与a同主族，d原子序数大于氮，故d为na；d与e同周期，则e处于第三周期，e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，最外层电子数为6，故e为s元素；结合原子序数可知，c为o、f元素中的一种，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知c为o元素（1）由上述分析可知，a、b、c、d、e分别是（填元素符号）：h、n、o、na、s，故答案为：h、n、o、na、s；（2）同主族自上而下原子得电子能力减弱，故非金属性os，a单质的沸点属于物理性，不能比较非金属性强弱，故a错误；b元素非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故b正确；c氢化物稳定性与元素非金属性一致，故c正确，故答案为：氧；bc；（3）a、c、d、e可形成两种酸式盐为nahso3和nahso4，离子反应为hso3+h+=so2+h2o，故答案为：hso3+h+=so2+h2o；（4）h、o、s形成的负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为hs，乙为oh