—高三化学上学期一轮复习测试（3）试题.doc

20122013学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（3）【新课标】专题3 金属及其化合物一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1红珊瑚栖息于2002000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是anabfecsidcu2美国科学家在science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构al13和al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是aal13、al14互为同位素bal13超原子中al原子间通过离子键结合cal14最外层电子数之和为42，与第a族元素原子的性质相似dal13和al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，u形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是 au形管内红色褪去 b试管内溶液变红c气球a被吹大 du形管水位dfe3（scn）2“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸某同学为了检测“速力菲”药片中fe2的存在，设计并进行如下实验： （1）试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_；（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的fe3被还原为fe2，你认为该同学的猜想合理吗？_若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不用作答）_若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不用作答）_22（9分）黄铜矿（cufes2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物（1）冶炼铜的反应为：8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）（2）上述冶炼过程产生大量so2下列处理方案中合理的是_（填代号）a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制na2so3d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（k2s2o8）具有强氧化性，可将i氧化为i2：s2o2i=2soi2通过改变反应途径，fe3、fe2均可催化上述反应试用离子方程式表示fe3对上述反应催化的过程_、_（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制备fe2o3方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe2o3据以上信息回答下列问题：a除去al3的离子方程式是_b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo提供的试剂：稀盐酸稀硫酸kscn溶液kmno4溶液naoh溶液碘水所选试剂为_证明炉渣中含有feo的实验现象为_参考答案一、选择题12345678bccbcddc910111213141516dbbdbddb17（1）b（2）naoh溶液al34oh=alo2h2o（3）11218（1）k78 g（2）k2o211 g（3）k2o94 g（4）koh112 g（若考虑ko2也正确）19解析：以红褐色胶体f是fe（oh）3为突破口，再根据fe（oh）3的生成和性质可推知：a为fe，b为fes，c为feso4，d为fe2（so4）3，e为（nh4）2so4，h为稀h2so4答案：（1）1100 nm（2）fefesh2so4（稀）（3）hh 2fe2h2o22h=2fe32h2o（4）取少量e于试管中，用胶头滴管滴入naoh溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明e中有nh存在（5）4fe24na2o26h2o=4fe（oh）3o28na20解析：（1）欲求标准状况下生成co2气体的体积，还需知道盐酸的体积（2）由题干数据知n（nahco3）n（khco3）00250 mol，则n（hco）00500 mol，当盐酸量不足时，n（hcl）00500 mol，即a00500 l；若盐酸足量，则a00500 l，产生co2气体体积分别是274a l、112 l（3）当nahco3与khco3物质的量不相等时，若全部是nahco3产生co2的量最多，当全部是khco3时，产生co2的量最少，故生成co2的体积 lv l，即103 lv123 l答案：（1）盐酸的体积a l（2）所需数据取值范围生成co2气体的体积盐酸不足量时afe3（scn）2知：当向含fe2及scn的溶液中通cl2时，2fe2cl2=2fe32cl，若cl2过量：2scncl2=2cl（scn）2答案：（1）稀盐酸kscn溶液2fe2cl2=2fe32cl、fe33scn=fe（scn）3（2）少量的fe2转化为fe3，加入kscn后显红色（3）不合理，我的猜想是fe（scn）3中的scn被过量氯水氧化设计的实验为在褪色后的溶液中加入fecl3溶液，仍不变红色（或在褪色后的溶液中加入kscn溶液，变红色）22解析：（1）按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧若按照量的关系，21 mol氧气反应时得到84 mol电子，而铁失去4 mol电子，硫失去96 mol电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol电子（2）要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染；二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸；亚硫酸的酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取na2so3；浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫（3）要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为fe3可以氧化i生成fe2，而亚铁离子可以被过二硫酸钾（k2s2o8）氧化又生成fe3，这就是催化的机理（4）要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子；二价铁具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸