山东省菏泽市郓城一中高三化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

山东省菏泽市郓城一中2014届高三化学上学期第二次月考试题新人教版注意事项：1本试卷包括第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级填写在答题卡上。3考生请将第i卷和第ii卷的答案填写至答题卡/卷上对应的答题区域内，答案写在试卷上一律无效!考试结束后，只收答题卡/卷。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 mg24 al27 cl35.5 fe56 cu64 na23 ba137第卷(选择题 共60分)一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )aco2、no2和sio2都是酸性氧化物，都是大气污染物bna2o2、h2o2所含化学键完全相同，都能作供氧剂c常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运dnaclo和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2下列现象中，不能用胶体知识解释的是( )a向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 b氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀c清晨在密林中看到一缕缕光束 d在河水与海水的交汇处，有沙洲形成3. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( ) a海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 b海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质 c利用潮汐发电是将化学能转化为电能 d从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应4下列有关化学实验叙述正确的是( )a容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水b.用98的浓硫酸配制100g10的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶c在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中d若fecl2溶液中含有i-杂质，可用过量cl2氧化后进行萃取分液5. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是( )a工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅b氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质cno2、co2和so2溶于水均可导电，它们都是电解质d将so2通入酸化的ba(no3)2溶液中会出现白色沉淀6将一定质量的nahco3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1 、n2、n3的大小关系正确的是（） an1 =n2=n3 bn2 n1 n3 cn1 n2n3 dn1 n3 n27某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()avl该气体的质量(以g为单位) b1 l该气体的质量(以g为单位)c1 mol该气体的体积(以l为单位) d1 l该气体中所含的分子数8常温下，在溶液中可发生以下反应： hzxo= x2z2h2o(未配平)， 2m2r2=2m32r， 2rz2= r22z。由此判断下列说法正确的是( )a常温下反应2m2z2=2m32z不可以自发进行br元素在反应中被氧化，在中被还原c反应配平后，h2o的化学计量数为8d还原性强弱顺序为：x2zrm29在一密闭容器中有hcho、h2和o2混合气体共20g，放入足量na2o2用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重8g，则原混合气体中o2的质量分数是 ( )a60% b333% c36% d40%10同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )a分子数和气体质量均不同 b分子数和电子数均相同c质子数和中子数均相同 d分子数、原子数和中子数均相同11下列说法正确的是( )a钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜b使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低c工业上电解熔融mgcl2制取镁，也可电解熔融alcl3制取铝d碳、钠与o2反应时，由于o2的量不同，可分别生成co、co2和na2o、na2o212设na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a1l 1moll1的na2co3 溶液中含有co32的数目为nab25时ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1nad1 mol fe 与足量的稀hno3 反应，转移2 na个电子13. 下列离子方程式书写正确的是 ( )a. fecl3溶液与cu反应：fe3+cu = fe2+cu2+b. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：so42- + ba2+ = baso4 c. 用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+2h+2cl- = mn2+cl2+2h2od. cu溶于足量浓硝酸：cu + 2no3- +4h+ = cu2+ 2no2+ 2h2o14在溶液中加入过量na2o2后仍能大量共存的离子组是( )anh+4、ba2+、cl、no3 bk+、al(oh)4、cl、so42cca2+、mg2+、no3、hco3 dna+、cl、co32、so3215下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是( )a二氧化硅能与naoh溶液反应，不能用玻璃瓶盛放naoh溶液bcl2能与ca(oh)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的cl2c.baco3、baso4都难溶于水，均可用做钡餐dal与fe2o3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨16下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )ac12、so2均能使滴有酚酞的naoh溶液褪色，说明二者均有漂白性b溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42-c镁、铝、naoh溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼d向溶液中滴加盐酸产生co2气体，溶液中可能含有co32-17. 下列关于实验操作的叙述正确的是 ( )a. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度b. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗c. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿d. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体18.已知：3fe2+ no3-+4h+= 3fe3+ no+2h2o，对于该反应的下列叙述中，不正确的是 ( )a氧化剂和还原剂的物质的量之比为13b离子间的反应说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no3-发生氧化反应，转移3 mol e-d若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2+- e-=fe3+19. 将179 g al、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体336 l（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 l no（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的naoh溶液，得到沉淀的质量为 ( )a332 g b254 gc224 g d196 g20向100 ml 01 moll-1硫酸铝铵nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入01 moll-1 ba(oh)2溶液。随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说v/mln/molabc法中正确的是( )aa点发生反应的离子方程式是： al3+2so42-+2ba2+3oh = al（oh）3+2baso4 bb点消耗ba（oh）2溶液体积为200ml c从ab 、bc点过程中发生反应的离子方程式依次为： nh4+oh-=nh3h2o al（oh）3+oh-=al(oh)4 d沉淀的质量：a点c点第ii卷（非选择题 共40分）212011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。(1)上述反应中氧化剂是_，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_ mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别nano2和nacl，可选用的物质有自来水；淀粉碘化钾试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(填序号)(3)某厂废切削液中，含2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂中_ _(填序号)能使nano2转化为不引起二次污染的n2，反应的化学方程式为_ _。备选试剂：naclnh4clh2o2浓h2so422、氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是： 。（2）资料显示：ca(clo)2 +cacl2+2h2so42caso4+2cl2+2h2o。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。乙装置中fecl2溶液与cl2反应的离子方程式是 。证明fecl2与cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。23.某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有fe2+、fe3+。、so42-、nh4+、ba2+、co32-离子中的某几种。(1)甲同学做如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_。（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加，发现溶液变红色；继续加，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：该反应中，被氧化的元素为_，每生成1molco2转移的电子数为_na；根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：fe2+_scn（填、=或）；根据资料，乙同学提出的猜想是：将scn氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_。24(11分) 铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2及其它不溶于naoh溶液的杂质。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：铝土矿滤液caoal2o3滤渣naoh溶液反应1 沉淀滤液b滤液气体a反应2煅烧回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 、 ； （2）滤液中加入cao生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）电解制铝的化学方程式是 ，已知alcl3的熔点比al2o3的熔点低得多，工业生产中电解al2o3的熔融物冶炼铝而不是电解熔融的alcl3的原因是： 。郓城一中高三年级上学期第二次检测化学试题参考答案 15cbdac 610abcad 1115bcdbd 1620dccbb21.（7分）（1）nano2 （1分） 0.75（1分）（2）（1分）（3）（1分） nh4+ no2n2+2h2o （3分）22.（11分，除标注外每空2分）（1）mno2 + 4hcl（浓） mncl2 + cl2+ 2h2o （2） c （1分） 2fe2+cl2 = 2fe3+2cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加kscn溶液，若产生红色溶液，证明生成了fe3+ ，即fecl2与cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）cl2+2na2co3+h2o = nacl+naclo+2nahco3 在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）23、（共12分）（1）fe2+、so42-、nh4+（2分，少1种扣1分，多写不得分） 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （2分）（2）