山东省蒙阴一中级高二化学上学期10月模块考试试题.doc

蒙阴一中高二年级模块考试化学试题（考试时间 100分钟）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 cl-35.5 na-23 mg-24 al-27 cu-64 zn-65第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1、下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 a、 b、 c、 d、2.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 （ ） ( a.该反应为吸热反应 b.催化剂能降低该反应的活化能 c.催化剂能改变该反应的焓变 d.逆反应的活化能小于正反应的活化能3.下列物质在水中电离方程式正确的是 () a.h2s 2hs2 b.nahco3 nahco32c.nahso4 = nah+ + so42 d.ch3cooh = ch3cooh4、.下列有关说法正确的是 () a.反应caco3(s)cao(s)co2(g)的s0b.so2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢c.反应2mg(s)co2(g)= c(s) 2mgo(s)能自发进行，则该反应的h0d.fecl3与kscn反应达到平衡时，加入kcl溶液，则溶液颜色变深5. 25时，若ph=a的10体积某强酸溶液与ph=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系aa+b=14ba+b=13ca+b=7da+b=156在一定条件下，反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是 （ ）a单位时间内生成2n molb，同时消耗3n molcb容器内压强不随时间变化c混合气体的密度不随时间变化db物质的百分含量不变7、已知h2(g)br2(g)=2hbr(g)hq kj/mol，其他相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436200369则q的值为()a102 b260 c230 d4048在一定温度下将lmol co（g）和lmol h2o（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），达到平衡后co2的物质的量为0.6mol，再通入4molh2o（g），当再次达到平衡后，co2的物质的量可能是（ ）an（co2）=0.6 molbn（co2）=1 molc1 moln（co2）4 mold0.6 moln（co2）1 mol9已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 （ ）a203（g）=3o2（g） h0b2co（g）=2c（s）+o2（g）h0cn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h0dcaco3（s）=cao（s）+co2（g）h010.下列离子组一定能大量共存的是 （ ）a.常温下c(oh)/ c(h)1012的溶液中：nh4、al3、no3、co32 b.滴加石蕊试剂显红色的溶液中：na、fe2、cl、no3c.常温下由水电离出来的c(h) =11013 moll1的溶液中：k、co32、cl、no3d.常温下，kwc(h) =0.1 moll1的溶液：na、k、co32、no31125时，取物质的量浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原naoh溶液的浓度为 ( )a0.01 moll-1b0.017 moll-1c0.05 m01l-1d0.50 moll-112在室温下，0.1moll 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的ph减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 （ ）a加入少量ch3coona固体b通入少量hcl气体c升高温度d加入水13一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1molx和lmoly进行反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡，生成0.3molz。下列说法正确的是 （ ）a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mo1（ls）b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则正反应方向的ho14ph=3的两种一元酸hx和hy溶液，分别取50ml。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到h2的体积分别为v（hx）和v（hy），若v（hx）v（hy），则下列说法正确的是 （ ）ahx可能是强酸bhy一定是强酸chx的酸性强于hy的酸性d反应开始时二者生成h2的速率相等1525时，水的电离达到平衡：h2oh+ + oh-；h0，下列叙述正确的是（ ）a向水中加入少量固体nahso4，c（h+）增大，kw不变b向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh-）降低c增加水的量，平衡正向移动d将水加热，kw增大，ph不变16某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器a、b，向a中充入so2和o2各1mol，向b中充入so2和o2各2mol，加热到相同温度，发生反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），达平衡时，下述说法不正确的是 （ ）a反应速率babso2的转化率bac平衡时各物质的百分含量b=ad平衡时容器的压强ba17已知一种c（h+）=110-3mol/l的酸溶液和一种c（oh-）=110-3mol/l的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）a碱过量，没有全部参加反应b等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应c等浓度的一元弱酸和一元强碱混合d浓的弱酸和稀的强碱溶液反应18可逆反应aa（s）+b b（g） cc（g）+dd（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如下图。下列叙述正确的是( )a达平衡后，加入催化剂则c增大b达平衡后，升高温度则平衡逆向移动c化学方程式中bc+dd达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动第卷（非选择题，共46分）二、填空题（共46分）19.（11分） 请回答下列问题：（1）有机物m经过太阳光光照可转化成n，转化过程如下：则m、n相比，较稳定的是_（2）25条件下，ph = 4的盐酸溶液中由水电离出来的h+的浓度为_mol/l（3）已知ch3oh(l)的燃烧热ha kjmol1，ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)hb kjmol1，则b_ a(填“”、 “”、“”“=”“”，)22.（12分）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为cu2o/zno）：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。如下图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在.中分别加入1mol co和2mol h2，起始时容器体积均为2l。（1）中达到平衡时，测得ch3oh为amol，中达到平衡时，测得ch3oh的物质的量为bmol，ch3oh的体积分数为m%，则a _b（填“”.“”或“”）。若开始时放入x mol co.y mol h2和0.8mol ch3oh，达到平衡时ch3oh的体积分数也为m%，则x= mol。（2）容器在不同温度下甲醇的物质的量与时间的关系如下图所示： 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率= 。（用图中相关字母表示）。在其他条件不变的情况下，对处于e点的体积体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 （选填编号）a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时，n(h2)/n(ch3oh)增大高二学优化学试题答案一、选择题123456789101112131415dbccddadbdcbada161