山东省蓬莱市第二中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省蓬莱市第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是afe2(so4)3 bfecl3 cna2co3 dkcl 【答案】b【解析】试题分析：氯化铁在溶液中存在水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢易挥发，进一步促进水解平衡向生成氢氧化铁的方向移动，所以最终生成的是氢氧化铁固体，得不到氯化铁。由于硫酸是难挥发性酸，所以最终仍然得到硫酸铁。其余选项均可以得到原溶质，答案选b。考点：考查外界条件对水解平衡的影响点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对水解平衡的了解掌握程度以及外界条件是如何影响盐类水解的，有助于巩固学生的基础性知识，也有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）a在江河入海处易形成三角洲b用石膏或盐卤点制豆腐c在fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀d清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线【答案】c【解析】试题分析：a、河流本身携带的泥沙以胶体形式存在（当然,我们伟大的黄河是悬浊液,或者是水的泥沙溶液）,由于入海口处海水中含电解质（氯化钠为主）,使得胶体溶液发生聚沉,泥沙沉淀,形成三角洲.，a项错误；b、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，b项错误；c、在fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，c项正确；d、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，d项正确；答案选c。考点：考查胶体的性质3在含有i且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为afe3、na、br bnh4+、na、alo2cba2、al3、cl dk、mno4、no3【答案】c【解析】试题分析：a、在酸性条件下fe3+与i-发生氧化还原反应而不能大量共存，a错误；b、alo2-与h+反应生成沉淀而不能大量共存，且alo2-与nh4+发生互促水解，不能大量共存，b错误；c、离子之间不发生任何反应，可大量共存，c正确；d、在酸性条件下mno4-、no3-与i-发生氧化还原反应而不能大量共存，d错误，答案选c。【考点定位】本题主要是考查离子共存的正误判断【名师点晴】该题的关键是明确常见酸碱指示剂的变色范围，例如甲基橙的变色范围是3.14.4，因此使甲基橙变黄色的溶液也可能显酸性、中性或碱性，答题时需要灵活应用。另外解答该题还需要注意常见离子的氧化性和还原性。4室温时,下列叙述正确的是a在醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后溶液的ph=b，则abb在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pha，错误，不选a；b、酚酞的变色范围为8.2-10，当ph8.2，溶液为无色，错误，不选b；c、盐酸是酸，溶液的ph不可能大于7，错误，不选c；d、溶液混合后溶液为中性，则说明盐酸中氢离子物质的量=氢氧化钠中的氢氧根的物质的量，则假设氢氧化钠的浓度为xmol/l，则 0.10.001=0.1x x=0.001mol/l，则ph=13，正确，选d。考点：弱电解质的电离，溶液的酸碱性和ph计算5已知在酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化：fe3+fe2+，mno4mn2+，cl2cl，hno3no。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的ki，得到i2最多的是( ) afe3+ bmno4 ccl2 dhno3【答案】b【解析】试题分析：由氧化还原反应中得失电子守恒可知，1mol氧化剂得电子越多，则生成的i2就多。a、1molfe3+fe2+得1mole-，b、1molmno4-mn2+得5mole-，c、1molcl22cl-得2mole-，d、1molhno3no得1mole-；显然b中1mol氧化剂得电子最多，生成的i2就最多，故b项正确。考点：本题考查氧化还原反应原理。 6下列说法不正确的是a为除去feso4溶液中的fe2(so4)3，可加入铁粉，再过滤bso2使溴水褪色，不能说明so2具有漂白性chcl、no2溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化d为除去co2中少量的so2，可使其通过饱和na2co3溶液【答案】d【解析】试题分析：a、fe2(so4)3中加入铁粉，反应生成feso4溶液，再过滤除去多余的铁粉，故a正确；b、so2具有还原性能被溴单质氧化，所以so2使溴水褪色，不能说明so2具有漂白性，故b正确；c、hcl溶于水没有新物质生成属于物理变化，no2溶于水生成硝酸和no属于化学变化，故c正确；d、除去co2中少量的so2，可使其通过饱和的碳酸氢钠溶液，二氧化碳与碳酸钠溶液也能反应，故d错误；故选d。考点：考查了除杂、二氧化硫的性质、化学变化和物理变化的相关知识。7如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是a甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色b乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色c丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替的键d丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【答案】b【解析】试题分析：a甲表示的是甲烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。b乙表示的是乙烯，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，正确。c丙表示的是苯，在苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，错误。d丁表示的是乙醇，在浓硫酸作用下加热可与乙酸发生取代反应，错误。考点：考查比例模型在表示物质及发生反应的应用的知识。8化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是a航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型无机非金属材料b是放射性警示的标志c雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同d煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离【答案】d【解析】试题分析：a、航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，耐高温、隔热，是一种新型无机非金属材料，正确；b、该图表示三级放射性物质的标志，正确；c、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，前者是液体与气体的凝结物，后者是固体与气体的凝结物，正确；d、煤是由有机物与少量无机物组成的复杂混合物，煤的干馏是隔绝空气加强热使之分解，是化学变化的过程，得到碳、苯、二甲苯等，错误，答案选d。考点：考查化学与生产、生活、社会密切联系9下列解释事实的方程式不正确的是a铝热法炼铁：b工业进行“氮的固定”：c铅蓄电池充电时阴极反应：d用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】d【解析】试题分析：铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是pbso4得电子发生还原反应生成pb单质；铜与稀硝酸反应生成no。考点：重要反应的方程式书写。10下列变化中可以说明so 2 具有漂白性的是aso2 通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去bso2通入品红溶液中，红色褪去cso2通入溴水溶液中，红棕色褪去dso2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去【答案】b【解析】试题分析： so 2 能使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色，是因为so2能被强氧化剂氧化，表现了so 2 的还原性。so 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，红色褪去，是因为发生了如下反应：so 2 +2naohna 2 so 3 +h 2 o，表现了so 2 具有酸性氧化物的性质。可推知选项b正确。答案：b考点：so 2的漂白性11mg-agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agclmg = mg22ag2cl。有关该电池的说法正确的是a可用于海上照明供电 b负极反应为agcle=agclcmg为电池的正极 dagcl为阳极，发生了氧化反应【答案】a【解析】试题分析：mg-agcl电池是一种能被海水激活电池，可用于海上照明供电，故a正确；负极发生氧化反应，负极反应为mg 2e = mg2，故b错误；mg化合价升高，发生氧化反应，为电池的负极，故c错误；agcl中银元素化合价降低，发生还原反应，故d错误。考点：本题考查原电池原理。12下列各组离子能在水溶液中大量共存的是ak+、h+、so42-、oh- bna+、ca2+、co32-、no3-cna+、h+、fe2+、no3- dna+、cu2+、cl-、so42-【答案】d【解析】试题分析：a、h+、oh-不能大量共存，a项错误；b、ca2+、co32-不能大量共存，b项错误；c、h+、fe2+、no3-不能大量共存，c项错误；d、na+、cu2+、cl-、so42-能大量共存，d项错误；答案选d。考点：考查离子共存13下列叙述正确的是a稀盐酸可除去烧瓶内残留的mno2 b可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液c稀硝酸可除去试管内壁的银镜 d煮沸自来水可除去其中的ca(hco3）2【答案】c、d【解析】a、稀盐酸与mno2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的mno2，错误；b、naoh与玻璃中的sio2会发生反应：2naoh+sio2=na2sio3+h2o，产生的na2sio3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；c、稀硝酸具有强氧化性，能够与ag发生反应产生可溶性的agno3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；d、煮沸自来水，ca(hco3）2不稳定，受热会发生反应：ca(hco3）2caco3+h2o+co2，达到除去ca(hco3）2的目的，正确。【考点定位】本题考查物质的性质和用途。【答案】d【解析】试题分析：有机物a只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则a为ch2=ch2，乙烯与水发生加成反应生成b，b为ch3ch2oh，则c为ch3cho，d为ch3cooh，b与d发生酯化反应生成e，e为ch3cooch2ch3，a.乙烯能使酸性高猛酸钾溶液褪色，而甲烷不能，所以鉴别a和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液，a项正确；b.根据上述推断，d为乙酸，乙酸能与水垢的主要成分caco3 反应生成醋酸钙、co2 和水，用于清除水垢，b项正确；c.由a到b是加成反应，由b到c是氧化反应，由c到d是氧化反应，由d到e是取代反应，c项正确；db+de的化学方程式为c2h5oh+ch3coohch3cooc2h5+h2o，d项错误；答案选d。考点：考查有机物的推断和有机物的性质等知识15甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：下列说法中错误的是a甲可能是单质，也可能是化合物 b丁可能是酸，也可能是碱c反应一定是氧化还原反应 d反应一定是化合反应【答案】d【解析】试题分析：a、甲可能是单质或化合物，例如可能是碳元素或硫元素或氮元素或钠元素的物质，不选a；b、丁可能是酸，例如硫酸或碳酸，不选b；c、反应和都有氧气参与反应，肯定是氧化还原反应，不选c；d、不一定是化合反应，例如二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，选d。考点：考查无机推断16（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）写出n元素基态原子电子排布图： 。（2）元素x气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。（3）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）（4）x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质属于 化合物。（填“离子”或“共价”）【答案】（10分）（1）（1分） （2）h2s （1分） v形 （1分） （3）极性 （1分） 非极性（1分）（4）三 （1分） a （1分） （1分）（5） （1分） 离子（1分）【解析】17我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97、87。下图表示其冶炼加工的流程：铁精矿等炼铁等选矿铜精矿冶炼粗铜烟气冶炼渣电解铜采矿冶炼中的主要反应：cu2s + o2 = 2cu + so2 （1）烟气中的主要废气是_，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制_。（2）电解法炼铜时，阳极是_（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_。（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(fe2+)、c(zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（ksp）：物质fe(oh)2fe(oh)3zn(oh)2cu(oh)2ksp8.010164.010383.010172.21020调节电解液的ph是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的fe2+、zn2+、fe3+、cu2+的溶液，随ph升高最先沉淀下来的离子是_。一种方案是先加入过量的h2o2，再调节ph到4左右。加入h2o2后发生反应的离子方程式为_。【答案】（1）so2 （1分） 硫酸（1分）（2）粗铜板（1分） 阳极（1分） cu2+ + 2e = cu （2分）（3）fe3+ （2分） 2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o（2分）【解析】试题分析：（1）由题意可知烟气中主要废气为so2，可回收用于制取h2so4，变废为宝；（2）电解法炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极；金、银比铜难失去电子，不能在阳极反应，也不溶于电解液，沉底变为阳极泥；阴极反应式为cu2+ + 2e = cu ；（3）溶度积越小的氢氧化物，其溶解度一般越小，越容易形成过饱和溶液而析出沉淀，读图可知，fe3+最先沉淀，fe2+最后沉淀；由电子守恒、电荷守恒、原子守恒原理配平可得：2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o。考点：本题考查金属及其化合物的主要性质及制备等。18下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图i图）。实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入h2o得到硫酸铜。请回答实验中的有关问题。（1）实验一中发生反应的化学反应方程式为_，这种方法的缺点是_。（2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是_。图是图i的改进装置，分析图ii装置的优点是 。（3）实验三中用于灼烧的仪器名称是 。该实验中的后续步骤指的是_ 。（4）实验四中发生反应的化学方程式为_。（5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。【答案】（1）cu+h2so4(浓)cuso4+so2+h2o(2分) 生成物对环境造成污染（1分）（2）浓硝酸（1分）有利于氮氧化合物的吸收（1分）防止倒吸（1分）（3）坩埚（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（只要答出蒸发、结晶、过滤即给分，2分）（4）cu+h2o2+h2so4=cuso4+h2o(2分)（5）cu+h2so4cuso4+h2(2分，没有电解条件不给分)【解析】试题分析：实验二中加入浓硝酸是提供h+，让硫酸根离子全部参与氧化还原反应。一般条件下，铜与稀硫酸不反应，必须在外加电场的作用下让其反应。所以得设计一个电解池来完成。 考点：有关硫酸的相关知识。考查电解的应用。19下列实验装置、操作能达到实验目的的是【答案】d【解析】试题分析：a中烧杯没用纸板盖住，热量损失太多，a错；b中agi的溶解度比agcl，溶解度小的沉淀不能转化溶解度大的，b错；粗铜的精炼时粗铜做阳极，精铜做阴极，c错；d对。考点：常见的实验操作、电镀、电解。20(18分)硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液。下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题。（1）试剂x的化学式为_，操作的名称为_。（2）甲同学认为途径比途径更为合理，其理由是_(填编号)a对环境污染少 b反应速率快c铜的利用率高 d硫酸的利用率高（3）实验室用浓硫酸与铜反应，采用下列装置制备并收集干燥的so2气体。a装置的名称_。连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：a接_，_接_，_接_，_接h。反应终止后，发现烧瓶中有黑色物质出现，其中可能含有cuo、cus等杂质。已知硫化铜不与h+反应，与足量稀硝酸反应生成cu2+、+6价的s和no气体，该反应的离子方程式为_。利用所给试剂设计实验，检测黑色物质中是否存在cus。其方案为：将烧瓶中混合物加入到蒸馏水中，充分反应后过滤，向滤渣中 _(补充实验操作、现象和结论)。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液【答案】（18分，除标明3分外，其余每空均为2分）(南海高中除曲静外的其他老师)（1）h2so4 过滤（2）ad (3分，少一个扣2分，错一个不得分)（3）分液漏斗 debcgfh或defgcbh(3分) 3cus+8h+8no3-=3cu2+3so42-+8no+4h2o(3分)加入足量的稀硝酸，振荡静置，取上层清液少许于试管中，加入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中存在cus。(3分，其它操作如果正确也给分。)【解析】试题分析：分析题给生产流程知废铜料（铁、铜混合物）加入足量稀硫酸发生的反应为fe + 2h+=fe2+ + h2，所得混合物为硫酸亚铁溶液和铜的混合物，经过滤得铜单质，经途径和途径得硫酸铜溶液，蒸发结晶得硫酸铜晶体。（1）分析题给生产流程知试剂x的化学式为h2so4，操作为分离硫酸亚铁溶液和单质铜的操作，名称为过滤。（2）途径涉及的反应为：2cu +o22cuo、cuo+h2so4=cuso4+h2o；途径涉及的反应为：2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o。途径比途径更为合理，其理由是对环境污染少 、硫酸的利用率高，选ad。（3）根据a装置的构造特点知a装置的名称是分液漏斗。实验流程为so2的发生装置、干燥装置（气流方向长管进气，短管出气）、收集装置（向上排空气法，气流方向长管进气短管出气）、防倒吸装置（气流方向短管进气，长管出气）和尾气处理装置。连接上述仪器的正确顺序是：a接d，e接b（或f），c（或g）接g（或c），f（或b）接h。根据题给信息知cus与足量稀硝酸反应生成硫酸铜、no和水，该反应的离子方程式为3cus+8h+8no3-=3cu2+3so42-+8no+4h2o；根据题给信息结合题给试剂设计实验，检测黑色物质中是否存在cus。其方案为：将烧瓶中混合物加入到蒸馏水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，振荡静置，取上层清液少许于试管中，加入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中存在cus。考点：考查化工生产流程的分析，化学实验方案的分析、评价和设计。21某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c （na+）5.0105moll1，c（cl）7.1105moll1， c（so42）4.5106moll1，c （nh4+）1.0106moll1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？【答案】c（h+） 2.9105moll1【解析】该题可采用电荷守恒法：c （na+） + c （nh4+）+ c （h+）酸+ c （h+）水 c （oh）水 + c（cl） +2c （so42），由于溶液显酸性，c （oh）水 很小，且有：c （h+）水 c （oh）水 ，即由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的数目相等，故可以略去不计。代入数据有：5.0105moll11.0106moll1c （h+） 7.1105moll124.5106moll1，解得：c（h+） 2.9105moll122从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：（1）图中a的化学式为_，在制取a的过程中需向饱和nacl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_。（2）海水淡化处理的方法有_。（写出3种即可）（3）过程的化学方程式为_。（4）从b溶液制备b的无水晶体的“操作a”为_。（5）过程用so2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 _。（6）过程到过程的变化为“brbr2brbr2”，其目的是_ 。【答案】（1）nahco3；co2 （每空1分） （2）蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法（也可写成电渗析法或反渗析法） （3分）（写出3种即可）（3） mgcl2mgcl2 （3分）（4）将mgcl2溶液在hcl气流中蒸干 （2分） （5）br2 +so2 +2h2o4h+ +2br+so42（3分）（6）富集br2(2分)【解析】试题分析：（1）由a受热分解生成碳酸钠可知，a为碳酸氢钠，生成a的方法是侯氏制碱法，因为氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，先通入氨气可吸收更多的二氧化碳，这样才能生成碳酸氢钠，所以在制取碳酸氢钠的过程中需向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，然后再通入二氧化碳。（2）海水淡化处理的方有蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法等。（3）过程应为电解熔融的无水氯化镁制取镁，所以方程式为mgcl2mgcl2：（4）从氯化镁溶液制备无水氯化镁晶体，目的是除水，但又要抑制镁离子水解，所以操作为将mgcl2溶液在hcl气流中蒸干。（5）过程用二氧化硫水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸是硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：br2 +so2 +2h2o4h+ +2br+so42。（6）过程得到的是溶液溴的浓度太低，所以过程到过程的变化为“brbr2brbr2”，其目的是增大溴的浓度，实现溴的富集。考点：考查海水资源及其综合利用等23(12分)2(2溴乙基)苯甲醛是一种重要的化工原料，结构简式如图所示：下面的框图是应用2(2溴乙基)苯甲醛为原料合成有机化合物c和f的流程图：（1）2(2溴乙基)苯甲醛的分子式为_。（2）2(2溴乙基)苯甲醛生成a的反应类型是_，反应物ch3no2的名称是_。（3）a、d两种物质含有的相同的含氧官能团是_。（4）由b生成c的化学方程式为_。（5）若1个e分子生成1个f分子的过程中生成1个水分子，则f的结构简式有_种，有机化合物h与f是同分异构体，且h满足下列条件：能发生银镜反应；不能与钠反应；苯环上只有两个取代基；有5种不同的氢原子。由此可推知h的结构简式为_。【答案】（1）c9h9obr （2）加成反应 硝基甲烷 （3）羟基(或oh)【解析】试题分析：由题中框图可知与ch3no2反应生成产物c10h12o3nbr，且a发生反应生成b结构为则可知在结构上应为，故生成a在结构上应为原醛基中的碳氧双键打开加成，o上加氢，碳上加-ch2no2，故该反应类型为加成反应；反应物ch3no2为甲烷中1个氢原子被硝基取代，故名称是硝基甲烷；a生成b为羟基消去反应生成产物，后发生加聚反应生成；生成d（c9h10o2）则为br原子碱性条件下水解生成羟基，d与新制cu（oh）2反应生成e为醛基氧化生成羧基；故