山东省莱阳市第六中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省莱阳市第六中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列说法正确的是a医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液b用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯c肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子(亲水基团)和硬脂酸根离子(亲油基团)，在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”d葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应【答案】d【解析】试题分析：a、医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，a错误；b、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能通过过滤分离，b错误；c、肥皂能去污，是其在水溶液中能电离出的硬脂酸根离子中的羧基部分coo是亲水基团和烃基部分ch3（ch2）16-是亲油基团，通过搓洗，将衣服上的油污除去，c错误；d、葡萄糖中含有羟基、氨基酸中含有羧基，在一定条件下都能发生酯化反应，d正确。考点：考查了有机化学的基础知识。2镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是koh溶液，放电时的电池反应是：cd+2nio(oh)+2h2ocd(oh)2+2ni(oh)2，下列说法正确的是a放电时电解质溶液的密度减小 b放电时k+向cd极区移动c充电时阳极cd元素被氧化 d充电时阴极附近的ph增大【答案】d【解析】试题分析：a、根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，a不正确；b、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时k+向正极nio(oh)区移动，b不正确；c、充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为ni(oh)2eohnio(oh)h2o，因此充电时ni元素被氧化，c不正确；d、充电时cd(oh)2是阴极，得到电子，电极反应式为cd(oh)2+2e-cd+2oh-，所以充电时阴极附近的ph增大，d正确，答案选d。考点：考查镍镉（nicd）可充电电池的有关判断3同周期的三种非金属元素x、y、z，它们的原子半径由小到大的顺序是xyz，则下列判断中错误的是 ( )a非金属性：xyz bx、y、z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。c气体氢化物的稳定性，按x、y、z顺序递减dx、y、z的最外层电子数依次减少。【答案】b【解析】试题分析：同周期元素，从左到右，随原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增大。a选项，同周期三种非金属元素，原子半径由小到大的顺序是xyz，故非金属性为xyz ，正确。b选项，x、y、z的最高价氧化物的水化物酸性与非金属性规律相同，故最高价氧化物的水化物酸性xyz，b错误。c选项，气态氢化物的稳定性与非金属性规律相同，为xyz。c正确。d选项，正确。考点：元素周期律4下列说法正确的是()a甲烷和苯都能发生取代反应b乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应c乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应d淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物【答案】a【解析】乙醇不能与氢氧化钠发生中和反应；聚乙烯不含碳碳不饱和键，不能与溴发生加成反应；油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物。5“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是a氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降b根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液c根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质d碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物【答案】d【解析】试题分析：a、氧化还原反应中有同元素之间的歧化反应和归中反应，变化的元素只有一种，故a错误；b、分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是丁达尔效应。其中分散质微粒直径在1nm100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，故b错误；c、区别电解质和非电解质的方法是化合物在水溶液中或熔融状态下能否自身电离，故c错误；d、能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，但金属氧化物既可以是碱性氧化物，也可以是两性氧化物如 al2o3，故d正确，答案选d。考点：考查物质的分类的正误判断6有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的h2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是a物质的量之比为11 b物质的量之比为12c质量之比为41 d质量之比为21【答案】c【解析】试题分析：粗硅中的硅与盐酸不反应，只有铁与盐酸反应 fe +2hcl fecl2 + h2 ；粗硅中的硅与碱反应si + 2naoh + h2o na2sio3 + 2h2，铁与氢氧化钠不反应，因放出等量氢气，根据方程式，铁与硅的物质的量之比为2：1， 质量比为256：128=4：1。故选c。考点：考查了硅和铁的性质和依据化学方程式的简单计算的相关知识。7某溶液中可能含有h、nh、mg2、fe3、al3、so、hco等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化如下图所示。（1）原溶液中一定含有 ，一定不含有 ；（2）cd段发生的离子反应为 ；（3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为 。【答案】 （3）4：9【解析】试题分析：由图可知，沉淀先生成后又有一部分溶解，说明该溶液中肯定会含有al3，则由于al3和hco不能共存，所以该溶液中肯定不会含有hco。bc段，加入氢氧化钠，沉淀的量没有改变，说明这段中，氢氧化钠与铵根离子反应，所以肯定含有铵根离子。oa段加入氢氧化钠没有沉淀产生，说明该溶液中肯定含有氢离子。由于1mol铁离子与1mol铝离子消耗氢氧化钠的量是相同的，且从格数上看，cd段沉淀量刚好是ab段沉淀量的一半，那么铝离子与铁离子的物质的量是相等的，从而可溶液中肯定还有铁离子，而不含镁离子。若含有镁离子，则溶解后剩余的沉淀格数就不是ab段沉淀格数的一半，而对于一个溶液来说肯定会存在阴阳离子，所以该溶液中肯定含有的阴离子是硫酸根离子考点：考查了离子共存，离子反应的相关知识点。8已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素，为了除去稀硫酸中混有的少量h2so3 ，以得到纯净的稀硫酸，最合理的氧化剂是akmno4 bca(clo)2 ch2o2 dcl2【答案】c【解析】c 用h2o2作氧化剂不会引入杂质。9x、y两种有机物的分子式不同，但均含有c、h或c、h、o，将x、y以任意比例混合 只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变则下列有关判断正确的是：（ ）ax、y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同b若x为，则相对分子质量最小的y是甲醇c若x为，则相对分子质量最小的y是乙二醇dx、y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)【答案】d【解析】试题分析：有机物完全燃烧生成的是二氧化碳与水，一个碳原子要结合两个氧原子，当相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子因此d选项是正确的。考点：考查有机物燃耗的相关知识点。10零排放燃料电池曾被美国时代杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是a. a极为该电池的负极b. 该电池的正极反应式为o2 + 4h+ + 4e 2h2oc. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能d. h+（质子）由正极移动至负极【答案】d【解析】根据装置图可知，a电极通入的是氢气，因此a电极是负极，选项a正确；正极通入的是氧气，由于质子交换膜允许质子通过，所以选项b正确；原电池是把化学能转化为电能的装置，所以选项c正确；原电池中阳离子向正极移动，选项d不正确，答案选d。11美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是：a金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程；b钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：fe-3e- = fe3+，继而形成铁锈；c减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力。d金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的。【答案】c【解析】试题分析：金属原子失去电子而被氧化，故a项错误；钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：fe-2e- = fe2+，故b错误；减少钢铁中的含碳量，从而降低电化学腐蚀，故c正确；金属牺牲阳极的阴极保护就是利用金属腐蚀，故d错误。考点：本题考查金属的腐蚀与保护。 12在盛有1ml 1moll-1alcl3溶液的试管中加入2 ml10%的nh4f溶液，再加入1ml 3moll-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是 a溶液的碱性太弱 bal3+不与氨水反应c生成的al(oh)3溶解了 dal3+几乎都与f-结合生成了新物质【答案】d【解析】如果不加nh4f会产生沉淀，先无沉淀产生；必有f-影响；又因为f-，具有强结合能力，可以结合。13将一定质量的固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：nh4i(s) nh3(g) + hi(g) 2hi(g) h2(g) + i2(g)5min后达平衡时，c(h2)0.5mol/l，c(hi)4mol/l，则下列说法不正确的是a用nh3表示反应的速率为1 mol/（lmin）b体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡c该温度下反应的平衡常数为20 mol2/l2d加压时反应的平衡不会移动【答案】d【解析】试题分析：5min后达平衡时，c(h2)0.5mol/l，则通过反应消耗的hi 为1 mol/l，hi还有c(hi)4mol/l，所以通过反应生成的hi为5mol/l，那么nh3也生成5 mol/l，用nh3表示反应的速率为5 mol/l5min=1 mol/（lmin），a对，不选；体系中颜色不再变化时，说明各物质的浓度不再变化，故可判断反应均已达平衡，b对，不选；反应的平衡常数为c(hi) c(nh3)= 4mol/l 5mol/l=20 mol2/l2，c对，不选；加压时反应会发生移动，c(hi)会发生改变，导致反应的平衡发生移动，d错，选d。考点：化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、平衡常数的计算和化学平衡的移动。14下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(oh-)=10-13mol/l 时，有气体产生，而当溶液中c(h+)=10-13mol/l时，又能产生沉淀。则该组离子可能是afe2+、na+、so42-、no3- bno3-、ca2+、h+、hco3-ccu2+、nh4+、so42-、cl- dba2+、k+、cl-、no3-【答案】a【解析】试题分析：c(oh-)=10-13mol/l，说明溶液呈酸性；c(h+)=10-13mol/l时溶液呈碱性。a、该组离子能大量共存，在酸性溶液中，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成铁离子和no气体；在碱性溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，符合题意，正确；b、该组离子不能大量大量共存，因为氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，错误；c、该组离子可以大量共存，但在酸性条件下为气体产生，错误；d、该组离子能大量共存，但在酸性条件下无气体产生，碱性条件下无沉淀产生，错误，答案选a。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断15（9分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由。物质组不属于同类的物质理由（1）mgo、so3、cao、al2o3 （2）h2o、hbr、ch4、nh3 （3）hcl、h2so4、hno3、h3po4 （2）请对以下过程形成的分散系进行分类花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的co2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物。属于浊液的是：_（填序号，下同）；属于溶液的是：_；属于胶体的是：_。【答案】（9分） （1）（其他答案合理均可）不属于同类的物质理由so3非金属氧化物h2o液态h3po4弱酸 （2）； 【解析】试题分析：（1）根据物质的分类，三氧化硫属于非金属氧化物，其他三种都是金属氧化物；水在常温下是液体，而气体三种都是气体；磷酸是中强酸，其他三种都是强酸，或hcl是无氧酸，其他三种都是含氧酸；（2）根据分散系的分类，可以范围浊液、胶体、溶液，其中属于浊液的是花生油加入到水中后充分搅拌，形成乳浊液，饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁的沉淀，形成悬浊液；属于溶液的是向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，氢氧化钡溶液中通入过量的co2，得到碳酸氢钡溶液，碘水和酒精的混合物，得到碘的酒精溶液；属于胶体的是用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，属于胶体。考点：考查物质的分类，分散系的判断16有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 co2 kno3溶液 氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；【答案】；。【解析】试题分析：判断物质能否导电看其中是否含有自由移动的带电微粒，水银为金属，含有自由电子，kno3溶液含有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；在水溶液或熔化状态下，能够导电的化合物叫做电解质，在这两个条件下均不导电的化合物叫做非电解质，属于电解质的是干燥的食盐晶体 液态氯化氢；属于非电解质的是蔗糖 co2。考点：考查电解质的概念、物质导电性的判断。17（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：fe3i2；还原性：s2o32i。3i26ohio35i3h2o；kii2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_（填化学式）；ccl4中显紫红色的物质是_（用化学式表示）。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3 balcl3 cna2co3 dnano2（4）对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2_。【答案】（1）fe(scn)3 i2 io3-5i6h3i23h2o 2fe32i2fe2i2。（2）4kio22h2o2i24koh 否 ki3受热（或潮湿）条件下产生ki和i2，ki氧气氧化，i2易升华。（3）ac。（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2。【解析】试题分析：（1）某加碘盐可能含有kio3、ki、mg2、fe3，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。从第一份试液中滴加kscn溶液后显红色，可知该加碘盐中含有fe3+，反应的方程式为fe3+3scn-= fe(scn)3，fe(scn)3呈血红色；从第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于“氧化性：io3fe3+i2”，加足量ki后，io3和fe3+均能将i氧化成i2，由此也可以知道该加碘盐添加kio3；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含ki。根据以上分析可知该加碘盐溶液中加kscn溶液显红色的物质是fe(scn)3，ccl4中显紫红色的物质是i2；第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为io3-5i6h3i23h2o、2fe32i2fe2i2；（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，ki会被空气中氧气氧化，ki在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为4kio22h2o2i24koh。根据题目可知，ki3h2o是在低温条件下，由i2溶于ki溶液可制得。再由题给的信息：“kii2ki3”，可知ki3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为ki和i2，ki又易被空气中的氧气氧化，i2易升华，所以ki3h2o作为食盐加碘剂是不合适的。（3）提高加碘盐（添加ki）的稳定性，主要是防止i被氧化，根据题给信息“还原性：s2o32i”和氧化还原反应的强弱规律可知，应该选na2s2o3作稳定剂；又由题给信息“3i26ohio35i3h2o”，可知i2与oh会发生反应生成io3和5i，而na2co3水解呈碱性，因而也可以用na2co3作稳定剂，防止加碘盐（添加ki）在潮湿环境下被氧气氧化。alcl3水解后呈酸性，且还原性i-cl-，所不能作稳定剂；nano2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则nano2与ki能发生氧化还原反应为2no2-+2i-+4h+=2no+i2+2h2o，所以不能作稳定剂，答案选ac；（4）要检验fe2+，首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中fe2+转化为fe3+，再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+，则实验方案可设计为：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+。考点：考查化学实验方案设计与探究18工业生产纯械的工艺流程示意图如下完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂a、b除杂质(a来源于石灰窑厂），则b的化学式_。(2)过滤后滤液中要通入c和d气体，则先通入的c气体是_(填化学式）,原因是_。(3)通入c和d气体后发生反应的化学方程式是_。(4)过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品_ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_。(5)写出锻烧发生反应的化学方程式_。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数(nahco3) _ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。【答案】（每空2分，第(1)问1分，共计15分）（1）na2co3 （2）nh3；因为在co2水中的溶解度小，而nh3溶解度大（3）naclco2nh3h2onahco3nh4cl（4）nh4cl；增大溶液中的cl、nh4+的浓度，降低nh4cl的溶解度，使nh4cl大量析出（5）2nahco3na2co3co2h2o； 【解析】试题分析：（1）粗盐提纯时需要除去的杂质离子是ca2、mg2，a来源于石灰窑厂，则a是生石灰或熟石灰，用来除去mg2，而ca2一般用碳酸钠来除去，即b试剂是碳酸钠。（2）由于在co2水中的溶解度小，而nh3溶解度大，所以要先通入氨气，然后再通入co2气体。（3）由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以向氨气饱和的氯化钠溶液中通入co2气体会产生碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式是naclco2nh3h2onahco3nh4cl。（4）由于溶液中含有氯离子和nh4+，所以加入细小食盐颗粒，增大溶液中的cl、nh4+的浓度，降低nh4cl的溶解度，使nh4cl大量析出，因此析出副产品是氯化铵。（5）碳酸氢钠稳定性差，在加热的条件下能发生分解，反应的化学方程式为2nahco3na2co3co2h2o；假设加热前纯碱的质量为m（加热前），加热后的质量为m（加热后），则加热损失的质量为m(加热前)m(加热后)，因此根据方程式可知，纯碱中碳酸氢钠的质量为，所以纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为。考点：考查物质的分离与提纯、化学实验基本操作、实验条件的控制以及物质纯度的计算等19为验证氧化性：cl2fe3+so2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和a中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程：打开弹簧夹k1-k4，通入一段时间n2，再将t型导管插入b中，继续通入n2，单后关闭k1、k2、k3 .打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给a加热.当b中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹k2.打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验其中的离子.打开弹簧夹k3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹k3.更新试管d，重复过程，检验b溶液中的离子.（1）过程的目的是_（2）棉花中浸润的溶液为_（3）a中发生反应的化学方程式为_（4）用70%的硫酸支取so2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是_（5）过程中检验b溶液中是否含有硫酸根的操作是_（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化cl2fe3+so2的是 过程 b溶液中含有的离子过程 b溶液中含有的离子甲 有fe3+无fe2+有so42-乙 既有fe3+又有fe2+有so42-丙 有fe3+无fe2+ 有fe2+（7）进行实验过程时，b中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：fe2+(aq)+so32-(aq) feso3（s）提出假设：fecl3和so2的反应经历了中间产物feso3，溶液的红棕色是feso3（墨绿色）与fecl3（黄色）的混合颜色。 某同学设计如下实验，正式该假设的成立：加入2ml 1 mol/l 溶液 e 步骤1加入4ml 1 mol/l 溶液 f 步骤2步骤3浅绿色红棕色放置一段时间4 ml 1mol/l fecl2溶液墨绿色溶液e和f分别是_、_请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因_【答案】（1）排出装置中的氧气（空气）（2）氢氧化钠溶液（3）mno2 + 4hcl（浓） mncl2 + cl2 + 2h2o（4）70%的硫酸中的h+的浓度比98%的硫酸中的h+的浓度大（5）取少量b溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液b中有硫酸根。（6）乙、丙（7） na2so3溶液、fecl3溶液 2fe3+ + so32 + h2o=2fe2+ +so42 +2h+，促使fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+和so32+h2o hso32+oh逆向进行，溶液变为浅绿色。【解析】试题分析：（1）装置中存在氧气，会对实验结果产生影响，故先排尽装置中的空气；（2） cl2、so2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收cl2、so2；（4）反应速率的影响因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等，该题中只有浓度不同，浓硫酸溶液中溶质主要以硫酸分子形成存在，电离出的氢离子少浓度低；（5）取少量b溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液b中有硫酸根。（6）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲、b可能有存在溶解的氯气氧化so2，错误；乙、b中存在fe3+、fe2+，说明cl2氧化性强于fe3+，且没有cl2剩余；故后有so42能说明fe3+氧化性强于so2；丙、b中存在fe3+，说明cl2氧化性强于fe3+；后生成了fe2+，只能是fe3+被so2还原，正确。（7）根据假设和实验应先生成feso3，再和fecl3混合，所以分别加入 na2so3溶液、fecl3溶液 ；溶液变为浅绿色说明生成了fe2+，即2fe3+ + so32 + h2o=2fe2+ +so42 +2h+，促使fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+和so32+h2o hso32+oh逆向进行，溶液变为浅绿色。考点：综合化学实验题，考查实验的具体操作步骤、操作目的、原理、微粒的检验及分析等有关问题。20“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(n2h4)作为燃料，n2o4做氧化剂。（1）已知：n2(g) + 2o2(g) =2no2(g) h67.7 kjmol1n2h4(g) + o2(g) =n2(g) + 2h2o(g) h534.0 kjmol12no2(g) n2o4(g) h52.7 kjmol1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为： 。（3）一定条件下，在2l密闭容器中起始投入2 mol nh3和4 mol o2发生反应：4nh3(g)+5o2(g）4no(g)+6h2o(g) h”、 “”或“”）。（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除co2，还要求提供充足的o2。某种电化学装置可实现如下转化：2co2=2co+o2，co可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：=o2+2h2o，则阴极反应为 。有人提出，可以设计反应2co=2c+o2（h0）来消除co的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由 。（5）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用koh溶液为电解液。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6l气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。【答案】（14分）（1）2n2h4(g) + n2o4(g)=3n2(g) + 4h2o(g) h=1083.0 kjmol1 （2分）（2）naclo + 2 nh3 =n2h4 + nacl + h2o （2分）（3）0.08 moll1 min1 （2分） （2分） （4）2co2+4e+2h2o=2co+4oh （或co2+2e+h2o=co+2oh）（2分） 不能，因为该反应的h0，so（2分）（5）2 （2分）【解析】试题分析：由盖斯定律：n2(g) + 2o2(g) =2no2(g)h167.7 kjmol1n2h4(g) + o2(g) =n2(g) + 2h2o(g) h2534.0 kjmol12no2(g) n2o4(g) h352.7 kjmol12得：h=2h2h1h3=534.0 kjmol1267.7 kjmol152.7 kjmol1=1083.0 kjmol1,答案： 2n2h4(g) + n2o4(g)=3n2(g) + 4h2o(g) h=1083.0 kjmol1；用氧化还原反应的思想，分析出氧化剂为naclo，还原产物为nacl，还原剂为nh3，氧化产物为n2h4，答案：naclo + 2 nh3 =n2h4 + nacl + h2o；由4nh3(g)+5o2(g）4no(g)+6h2o(g) 的计量数关系得速率：v(nh3)=v(no)=，该反应是放热反应，no在t2时物质的量少，说明进行的程度小，t2高于t1，答案：0.08 moll1 min1 ， 0，所以反应不能自发，答案：不能自发，因为该反应的h0，so。考点：以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题21某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。已知x分子中碳氢质量比为24：5，a、e都是x的裂解产物，且二者互为同系物，d与饱和nahco3溶液反应产生气体。（1）x分子为直链结构，x的名称为_；c中官能团的名称为_。（2）的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是_。（用字母和“”写出）a加成反应 b加聚反应 c取代反应 d氧化反应（3）b与d在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有_种（不包括甲）（4）写出的化学反应方程式_。（5）e可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式_。a皂化反应 b与乙酸的酯化反应 c加聚反应 d与银氨溶液的银镜反应【答案】（14分）（1）丁烷或正丁烷（2分）醛基（2分）；（2）dca（2分）；（3）3种（2分）（4）2ch3cooh+ch3-choh-ch2oh+2h2o；（3分）（5）n ch3ch=ch2（3分）【解析】试题分析：饱和烃x分子中碳氢质量比为24：5，则碳氢个数比为（24/12）:（5/1）=2:5，所以x的分子式为c4h10，x分子为直链结构，所以x为ch3ch2ch2ch3，a、e都是x的裂解产物，且二者互为同系物，则a、e为乙烯和丙烯，d与饱和nahco3溶液反应产生气体，则d为羧酸，e与氯气加成得f，f水解得g，则g为二元醇，根据新型香料的分子式可知，该物质为二元酯，所以根据碳原子守恒，g中应有三个碳，d中应有两个碳，所以a为乙烯，e为丙烯，根据转化关系可知，b为ch3ch2oh，c为ch3cho，d为ch3cooh，f为ch3chclch2cl，g为ch3chohch2oh，a氧化得c，b氧化得c，c氧化得d，e发生加成得f，f发生取代得g，g和d发生酯化（取代）得香料，（1）根据上面的分析，x为ch3ch2ch2ch3，x的名称为丁烷或正丁烷，c为ch3cho，c中官能团的名称为醛基；（2）的反应中，都氧化反应，是加成反应，是取代反应，所以反应类型存在且数目由多到少的是dca；（3）b与d在浓硫酸作用下，生成甲为ch3cooch2ch3，则与甲同类别的同分异构体的有ch3ch2cooch3、hcooch2ch2ch3、hcooch（ch3）2，共3 种（不包括甲），故答案为：3；（4）的化学反应方程式为2ch3cooh+ch3-choh-ch2oh+2h2o；（5）e为丙烯，e可能发生加聚反应，反应的方程式为n ch3ch=ch2。考点：考查有机物推断、有机物结构与性质，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化等22（18分)有机化合物g是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为g的合成路线如下：其中af分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知：请回答下列问题：（1）g的分子式是 ；g中官能团的名称是 。（2）第步反应的化学方程式是 。（3）第步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号)。（4）第步反应的化学方程式是 。（5）写出同时满足下列条件的e的所有同分异构体的结构简式 。 只含一种官能团；链状结构且无oo；核磁共振氢谱只有2种峰。【答案】（18分）（1）c6h10o3 酯基、羟基（2）（ch3)2c=ch2+hbrch3ch