溶解平衡的应用.ppt

1 将等体积4 10 3mol L的AgNO3溶液和4 10 3mol L的K2CrO4溶液混合 是否析出Ag2CrO4沉淀 已Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 等体积混合后 c2 Ag c CrO42 4 10 3 2 2 4 10 3 2 8 10 9 9 0 10 12 所以有析出Ag2CrO4沉淀 溶度积规则 判断有无沉淀生成 Ksp与溶解度 s 的转换 3 已知25 Ag2CrO4的溶解度为0 00445 求其Ksp 已知M Ag2CrO4 332g mol 2 已知BaSO4的Ksp 1 1 10 10 求其溶解度 沉淀溶解平衡的应用 案例一 医院中进行钡餐透视时 用BaSO4做内服造影剂 为什么不用BaCO3 信息 1 Ksp BaSO4 1 1 10 10Ksp BaCO3 5 1 10 92 Ba2 有剧毒 3 胃酸的酸性很强 pH约为0 9 1 5 沉淀的溶解 由于人体内胃酸的酸性较强 pH0 9 1 5 如果服下BaCO3 胃酸会与CO32 反应生成CO2和水 使CO32 离子浓度降低 使Qc Ksp 使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动 使体内的Ba2 浓度增大而引起人体中毒 而SO42 不与H 结合生成硫酸 胃酸中的H 对BaSO4的溶解平衡没有影响 Ba2 浓度保持在安全浓度标准下 所以用BaSO4作 钡餐 讨论 如果误食了可溶性钡盐 如何急救 CaCO3 s Ca2 aq CO32 aq 2HCO3 案例二 溶洞的形成 山东淄博博山溶洞 陕西商洛柞水县柞水溶洞 来自大气 难电离 CaCO3 CO2 H2OCa2 2HCO3 案例三 龋齿的形成原因及防治方法 1 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5 PO4 3OH的物质保护着 它在唾液中存在下列平衡 分析产生龋齿的原因 进食后 细菌和酶作用于食物 产生有机酸 有机酸能中和OH 使平衡向脱矿方向移动 加速腐蚀牙齿 2 已知Ca5 PO4 3F的KSP 2 8 10 61 比Ca5 PO4 3OH更难溶 牙膏里的氟离子会与Ca5 PO4 3OH反应 请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 生成的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面 抵抗 的侵袭 Ca5 PO4 3OH F Ca5 PO4 3F OH 据平衡移动 对于在水中难溶的电解质 如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子 使Qc Ksp平衡向沉淀溶解方向移动 就可使沉淀溶解 沉淀溶解的实质 实验操作1 取一支试管 向其中滴加2mL硝酸银溶液 然后向其中逐滴加入氯化钠溶液 2 向上述试管中滴加碘化钾溶液 3 向实验2的试管中滴加硫化钠溶液 活动与探究 1 已知25 时AgCl AgI Ag2S的溶解度分别是1 5 10 4g 2 1 10 7g 1 3 10 16g 分析上述实验现象的产生原因 2 已知AgCl AgI和Ag2S的KSP分别为1 8 10 10mol2 L 2 8 3 10 17mol2 L 2 1 6 10 49mol3 L 3 分析沉淀转化的方向 讨论 沉淀的转化示意图 KI I K AgI S KSP AgCl 1 8 10 10 KSP AgI 8 3 10 17 沉淀转化的实质 沉淀转化的条件 沉淀溶解平衡的移动难溶电解质转化成更加难溶的物质 溶解度大的沉淀 溶度积常数大的沉淀 溶解度小的沉淀 溶度积常数小的沉淀 沉淀的转化 已知Ksp AgCl AgBr AgI向一含Cl Br I 的混合溶液 离子浓度相同 中滴加AgNO3 求离子的沉淀顺序 思考 学以致用 锅炉水垢既会降低燃料的利用率 造成能源浪费 也会影响锅炉的使用寿命 造成安全隐患 因此要定期清除 锅炉水垢的主要成分为CaCO3 Mg OH 2 CaSO4 在处理水垢时 通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡 然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液 请你思考 1 加入饱和Na2CO3溶液后 水垢的成分发生了什么变化 说明理由2 NH4Cl溶液的作用是什么 请描述所发生的变化 数据 1 几种物质的溶度积常数 Ksp 2 Mg OH 2饱和溶液中 c Mg2 1 1 10 4mol LMgCO3饱和溶液中 c Mg2 2 6 10 3mol L 应用举例 CaSO4SO42 Ca2 CO32 CaCO3 锅炉除水垢 锅炉中水垢中含有CaSO4 可先用Na2CO3溶液处理 使之转化为疏松 易溶于酸的CaCO3 化学法除锅炉水垢的流程图 CaSO4 CO32 CaCO3 SO42 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2OMg OH 2 2H Mg2 2H2O 水垢成分CaCO3Mg OH 2CaSO4 用饱和Na2CO3溶液浸泡数天 疏松的水垢CaCO3Mg OH 2 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 用盐酸或饱氯化铵液 除去水垢 重晶石 主要成分是BaSO4 是制备钡化合物的重要原料 BaSO4不溶于酸 但为什么可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3 BaSO4 BaCO3 Ba2 BaSO4 BaCO3 工业废水的处理 工业废水 FeS等难溶物质 重金属离子 如Cu2 Hg2 等 转化成沉淀 已知Fe3 在PH3到4之间开始沉淀 在PH7到8之间沉淀完全 而Fe2 Cu2 在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全 CuCl2中混有少量Fe2 如何除去 先把Fe2 氧化成Fe3 然后调PH至7到8使Fe3 转化为Fe OH 3沉淀 过滤除去沉淀 提示 供选择的氧化剂有 硝酸 高锰酸钾 氯气 氧气 双氧水等 调PH供选择的物质有 氨水 氢氧化钠 氧化铜 碳酸铜 1 25 时 在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2Pb2 2I 加入KI溶液 下列说法正确的是 A 溶液中Pb2 和I 浓度都增大B 溶度积常数KSP增大C 沉淀溶解平衡向左移动D PbI2固体质量不变 3 非结合胆红素 VCB 分子中有羟基 被氧化后 生成羧基 与