山东省菏泽市高二化学上学期期末考试试题（A）.doc

高二化学试题（a）说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 fe:56 cu:64 cl：35.5 第卷 选择题（共42分）选择题（16每题2分，716每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）a放热反应在任何条件都能自发进行b化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关c任何酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o的过程中，能量变化均相同d焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化2某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012mol/l，则该溶液中的溶质不可能是（）ahcl bnaoh ch2so4dnh4cl 3下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（ ） a生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱 b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 c将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 d轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（ ）a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化c正反应进行的程度大，正反应速率一定大d只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况5下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）a60时，nacl溶液的ph12在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是（ ） a图中a点对应的是agbr的不饱和溶液 b在t时，agbr的ksp为4.91013 c在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点 d在t时，agcl(s)br(aq) agbr(s)cl(aq) 平衡常数k81613在某2 l恒容密团容器中充入2 mol x（g）和1mol y（g）发生反应：2x（g）+ y（g） 3z（g）h，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中x的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）a升高温度，平衡常数增大bw点y的正反应速率等于m点y的正反应速率cq点时，y的转化率最大d平衡时充入z达到新平衡时z的体积分数比原平衡时大 14下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）醋酸钠溶液的ph 大于7 常温时，0.1mol/l乙酸溶液的ph约为3乙酸能和碳酸钙反应放出co210 ml 1mol/l乙酸溶液与10 ml 1mol/l的naoh溶液恰好完全反应同ph的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生h2多ph=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，ph4a b c d15一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6+18oh2co32+12h2o+14e；14h2o+7o2+28e28oh，有关推断错误的是（）a通氧气的电极为正极b在电解质溶液中co32向正极移动c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7216已知25 , 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数ka=1.75105ka=4.2108ka1=4.30107ka2=5.611011ka1=1.54102ka2=1.02107a等物质的量浓度的四种酸溶液中，ph最大的是亚硫酸b等物质的量浓度的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3 四种溶液中,碱性最强的是na2co3c少量co2通入naclo溶液中反应的离子方程式为: co2+h2o+2clo+2hclod醋酸与nahso3溶液反应的离子方程式为: ch3cooh +hso3so2+h2o+ch3coo第ii卷 非选择题（共58分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上）17（6分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2h2(g)o2(g) 2h2o(l) h1571.8 kjmol1； ch3oh(g)1/2o2(g)co2(g)2h2(g) h2192.9 kjmol1（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_ _。（2）反应中的能量变化如右图所示，则h2_。（填字母表达式）（3）h2(g)的燃烧热为 。18（14分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的co2（g）和h2（g）分别通入体积为2 l的恒容密闭容器中，进行如下反应：co2（g）+h2（g） co（g）+h2o（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minco2h2co180042.51.552830221338302211（1）实验1中，平衡常数k ；v(h2) 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；若该反应符合右图所示的关系，则在图中y轴表示。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中c(co ) 不变cv(h2)正= v(h2o)逆 dc(co2) = c(co) （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(co2) c(h2) c(co) c(h2o) 由此可以判断此时的温度为 。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）若在该条件下，将0.4 mol co与0.2 mol h2o（g）混合加热到830下达到平衡。平衡时co的转化率 。19（10分）i水的电离平衡曲线如图1所示： （1）若以a点表示在25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电 离平衡状态到达b点，则此时水的离子积为_。（2）将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液与盐酸的体积比为 。ii物质ad为ch3cooh、naoh、hcl、nh3h2o中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 ml 稀释到1000ml，ph的变化关系如图2所示。请回答下列问题：（1）根据ph的变化关系，写出物质的化学式：b ，c 。（2）写出a与c反应的离子方程式： （3）将含等物质的量b和d的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，下列叙述不正确的是 ach3cooh溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.1 mol / l 的ch3cooh 溶液加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh 溶液等体积混合后溶液的ph 720（14分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。 （2）其他条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，石墨电极反应式_， 这是由于nh4cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_。 图1 图2（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石 墨(1)为 极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 。（4）在图2乙装置中改为加入400 ml cuso4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28 g，则此时溶液的ph为 21（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(cucl22h2o )的流程如下。已知常温下，cu2、fe3的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph见下表：金属离子fe3+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.94.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.26.7 请回答下列问题： （1）溶液i中加入试剂x可以调节溶液ph，从而除去fe3且不引入杂质。 试剂x可选用下列物质中的_（填代号）。 acuo bnaoh ccu dcu(oh)2 调节溶液ph时，理论上可选择ph最大范围是_。（2）由溶液制备cucl22h2o的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、_（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。（3）向0.1 moll1的cucl2溶液中通入h2s气体，溶液变浑浊，ph减小，用离子方程式解释其原因： 。若kspcus1.210-36 ，则生成沉淀时需要s2的浓度为 moll1。（4）某学习小组用碘量法测定cucl22h2o样品的纯度（杂质不发生反应）。实验如下： a准确称取cucl22h2o样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 ml待测溶液。 （已知：2cu2+4i=2cui+i2） b移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c moll1na2s2o3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为v ml。 （已知：i2+2s2o32=2i+s4o62） 实验中使用的指示剂名称为_，达到滴定终点时，溶液颜色变化为 。 该样品中cucl22h2o 的质量分数为_（用含m、c、v的代数式表示，不用化简）。高二化学试题（a）参考答案第卷 选择题（共42分）选择题(16每题2分，716每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1b 2d 3c 4b 5b 6c 7a 8d 9b 10c 11b 12c 13c 14d 15b 16b第ii卷 非选择题（共58分）17（6分）（1）ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h764.7 kjmol1（2分） （2）h2 e1e2 （2分） （3） 285.9 kjmol1（2分）18（14分） （1）0.9 （2分）； 0.15mol/(lmin)（2分）； 吸 （1分）（2）使用了催化剂；加大了压强（1分）； co2或h2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可）（1分）（3）bc（2分） （4）830（1分）； 正（1分）；不变（1分）（5）33.3%（2分） 19（10分）i （1）11012（1分） （2）101 （1分）ii（1）naoh（1分）； hcl （1分） （2）nh3h2o+h+h2o+ nh4+ （2分） （3）c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) （2分） （4）b（2分）20（14分） i（1）fe+cu2+fe2+cu