山东省邹城市高一化学上学期期末模拟新人教版.doc

邹城一中20122013学年高一上学期期末模拟试题化学一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）12molcl2和2molco2相比较，下列叙述中正确的是（ ） a分子数相等 b原子数相等 c体积相等 d质量相等2下列物质的分类合理的是（ ）3下列说法正确的是( )a. h2、d2、t2互称为同位素b. 漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物c. hcl、nh3、baso4是电解质，co2、cl2、ch3ch2oh是非电解质d. 水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源4.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）afecl3溶液中加入铁粉：fe3+fe2fe2+balcl3溶液中加入过量氨水：al3+ + 4oh-alo2- + 2h2o c硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：ba2+so42-baso4 d向烧碱溶液中滴加硝酸：oh-+h+h2o 5现有mgcl2 、alcl3、cucl2 、fecl3 、nh4cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（ ） a氨水bagno3c浓naohdnacl6除去na2co3 固体中混有少量nahco3的最佳方法是 ( ) a加入适量盐酸b加入naoh溶液c置于坩埚中加热d配成溶液后通入co27al2o3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（ ） anacl bnano3 cnaoh dna2so48. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )akclo3o2 b.hclcl2 c.fefe3+ d. mno4-mn2+9. 下列关于合金的说法错误的是( ) a. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙b. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大c. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能d. 青铜、硬铝、钢都是合金10宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（ ） a它耐高温 b它没有固定熔点c它可以耐强碱溶液腐蚀 d它是一种新型无机非金属材料11“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )a消除硫酸厂尾气排放：so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3 b消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：no2+no+2naoh=2nano2+h2oc制cuso4：2cu+o2=2cuo，cuo+h2so4=cuso4+h2od制cu(no3)2：cu+4hno3(浓)= cu(no3)2+2no2+2h2o 12. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（ ）ana+、no3-、mg2+、so32- bna+、ba2+、oh-、cl- ck+、scn、fe3+、cl- dk+、al3+、cl-、hso4-13.自然界里常见金属元素存在最多的是al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（ ） a矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发b铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现c铜矿较易还原，铝矿很难还原 d以上说法是错误的14下列说法正确的是 （ ） a在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体b除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应c用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液d金属钠、铝、铁在一定条件下分别与水反应时均生成对应的碱和氢气15.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是（ ）ana+、ag+、al3+ bba2+、ag+、mg2+ cal3+、fe3+、mg2+ dmg2+、ag+、al3+16.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）aalalo2bal2o3al(oh)3cal（oh）3al2o3 dal3+alo217.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是（ ）a不易生诱 b导电性好 c密度小 d强度高18向含有1mol kal（so4）2的溶液中加入适量的ba（oh）2溶液，使so42-恰好转化为沉淀，此时生成的al（oh）3物质的量是（ ） a1mol b1.33mol c0.67mol d0 mol19.下列说法正确的是（ ） a绿色食品是不含任何化学物质的食品b灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素c向新制的feso4溶液中滴入适量的naoh溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀d称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的naoh溶液则放出氢气的体积(同温同压下)不相等20.从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+3na2so4+3h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）a2nabr+cl2=2nacl+br2 bc+co22coc2h2s+so2=2h2o+3s dalcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3+3nacl 21 下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）a炼铜：用黄铜矿（主要成分为cufes2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 b制铝：工业上电解氯化铝来制备铝c制钠：电解饱和nacl溶液d炼铁：用co在高温下还原铁矿石中的铁22设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） a1 mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为na b标准状况下，22.4l 水的分子数为na c将标准状况下11.2l的cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为na d1mol/lk2so4溶液所含k+数目为2na23在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）am1可能等于m2 b m1一定大于m2cm1一定等于m2 dml可能大于m224 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料abcd25.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 moll1的氯化钠溶液0.5 l，要用到的仪器是（ ）500 ml容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯玻璃棒 托盘天平 药匙a b c d全部二、填空题（共25分）26（每空1分，10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。27（6分）标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500ml。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250ml盐酸溶液。从中取出25ml，用25ml 0.08moll-1 naoh溶液恰好中和。则(1)盐酸溶液的物质的量浓度 moll-1。(2)氢气的体积为 ml。28（9分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案： 。假设2方案： 。（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。三、实验题（本题包括2小题，共19分）29.(8分)铝土矿(主要成分为al2o3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：二氧化碳naoh溶液过滤灼烧al灼烧al2o3过滤al(oh)3naalo2溶液铝土矿（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_ _。（2）写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_ _。（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_。请举一例该反应的用途_。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移理论上能得到金属铝的质量是_。30.（11分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式）待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol fe和含有b mol hno3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且hno3只被还原成no，反应结束后溶液中含有fe3+和fe2+。则反应结束后的溶液中no3的物质的量的取值范围是 。（用含a的代数式等表示）若反应结束后的溶液中fe3+、fe2+的物质的量之比n(fe3+)n(fe2+) 为31，则b/a的值为 。四、计算题（6分）31.有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0moll-1naoh溶液反应，用去35ml碱液时恰好完全中和。试求：混合液中h2so4、hno3的物质的量浓度各是多少？参考答案：1-5 adbdc 6-10 dcdac 11-15 ddcbd 16-20 bbdcc 21-25 dabac26 (1)a：s； b：h2s； c：so2； d：so3； e：h2so4 (2)a：n2； b：nh3； c：no； d：no2； e：hno327.(1) 0.08 (2)77628（1）br2 （1分）fe3+（1分）假设1方案：向黄色溶液中加入ccl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色（2分）假设2方案：向黄色溶液中滴加kscn溶液，溶液变为血红色（2分）（2）2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl（3分 ）29.（8分）（