河北省正定中学高三理综（化学部分）三轮模拟练习试题（一）新人教版(1).docVIP

河北正定中学三轮模拟练习试卷（一）理科综合本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）。第i卷1至6页，第ii卷7至20页，共300分。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第ii卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。7下面不属于居室污染物的是消毒液、药皂尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫abcd8下列说法正确的是a酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 b鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解c酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去d维生素c ( )溶液中滴加ki-淀粉溶液，立即变蓝色wxyz9w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是a原子半径大小：w x b元素最高正价：w z c简单阴离子的还原性：y zd气态氢化物的稳定性：x y10下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是a向0.02 moll1 ch3cooh溶液中加入等体积0.01 moll1 naoh溶液，测得溶液中c(ch3coo)c(na)，则水的电离程度比纯水的大b25时，ph8的0.lmoll1nax溶液中由水电离出的c(oh)=110-8moll1c等物质的量浓度的nh4cl溶液和nh3h2o溶液中，c(nh)前者小于后者d等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(h+)+c(nh)=c(cl)+c(oh)11含氮废水中的nh4在一定条件下可与o2发生以下反应： nh4(aq) + 3/2o2(g) = no2(aq) + 2h(aq) + h2o(l) h = 273kj/mol no2(aq) + 1/2o2(g) = no3(aq) h = 73kj/mol下列叙述不正确的是a升高温度，可使反应速率均加快b室温下时0.1 mol/l hno2(aq) ph1，则nano2溶液显碱性cnh4+(aq) + 2o2(g) = no3(aq) + 2h+(aq) + h2o(l) h =346kj/mold1 mol nh4在反应中与1 mol no2在反应中失电子数之比为1:312用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4a用图1所示装置，蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体b用图2所示装置，制备并收集少量no2气体c用图3所示装置，分离ccl4萃取i2水后的有机层和水层d用图4所示装置，可以证明氧化性：cl2br2i213分子式为c6h14o的醇有多种结构，期中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）a7种b8种c9种d10种26（14分）（1）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知： 请将以下反应的热化学方程式补充完整：sio2(s) + 2c(s) = si(s) + 2co(g) h = _（2）粗硅经系列反应可生成硅烷（sih4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，请从原子结构与元素的性质角度解释其原因：_ 。（3）将粗硅转化成三氯氢硅（sihcl3），进一步反应也可制得高纯硅。sihcl3中含有的sicl4、ascl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用_ 方法提纯sihcl3。物质sihcl3sicl4ascl3沸点/32.057.5131.6一定条件用sihcl3制备高纯硅的反应为 sihcl3 (g) + h2(g) si(s) + 3hcl(g)， 不同温度下，sihcl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是_（填字母序号）。n(sihcl3)a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大n(h2)b. 横坐标表示的投料比应该是c. 实际生产中为提高sihcl3的利用率，应适当升高温度（4）安装汽车尾气催化转化器可减轻pm2.5的危害，其反应是：2no(g) + 2co(g) 2co2(g)+ n2(g) h0。该反应平衡常数表达式k= ；温度升高k值 （填“增大”或“减小” ）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。 （5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为： 下列有关说法正确的是 a充电时电池内部li向正极移动b放电过程中，电能转化为化学能c放电时电池的正极反应式为：li1xmno4xexlilimno4d充电时电池的正极应与外接电源的负极相连27（14分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为fe2o3及少量fes、sio2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(feso47h2o)，具体过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号）；a品红溶液 b紫色石蕊溶液 c酸性kmno4溶液 d溴水(2)请写出反应中所有反应的化学方程式_ _；(3)在中，需加入的物质是_；(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐类仪器除酒精灯外，还有_ _；(5)在中，将溶液z控制到7080 的目的是_ _；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.7000 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的bacl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.4950 g。已知：聚铁的主要成分为fe(oh)(so4)n，求聚铁样品中铁元素的质量分数【mr (baso4)233 mr (fe)56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）28（15分）某化学小组用下图装置电解cucl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是： ；导气管w端应与出气口 连接。（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组物质名称及化学式氯化亚铜cucl碱式氯化铜cu2（oh）3cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水查阅资料可知： 化学小组分析提出：红色物质可能有 、或cu2o、或二者都有；白色物质为cucl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为w1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通h2直至碳棒冷却后，称量其质量为w2g 。碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；d中反应的离子方程式是 ；装置b中发生反应的化学方程式是 。电解cucl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通h2，则计算所得cucl的产率会 （偏大、偏小、不变）。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）电镀厂镀铜废水中含有cn-和cr2o72- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_；（2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_；（3）步骤中，每处理0.4mol cr2o72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为 ；（4）取少量待测水样于试管中，加入naoh溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加na2s溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 ；（5）目前处理酸性cr2o72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入feso4 7h2o将cr2o72-还原成cr3+，调节ph，fe、cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol cr2o72-，需加入a mol feso4 7h2o，下列结论正确的是_。ax =0.5 ,a =8 bx =0.5 ,a = 10 cx = 1.5 ,a =8 dx = 1.5 ,a = 1037.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)碘原子的价电子排布图为_；i3+的立体构型为_,中心碘原子的杂化轨道类型为_。(2)卤素互化物如ibr、icl等与卤素单质结构、性质相近。cl2、ibr、icl沸点由高到低的顺序为 ， icl中i元素的化合价为 。(3)卤化物rbicl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为 。rbicl2的晶体结构与nacl相似， rbicl2晶胞中含有 个氯原子。(4)m是原子序数小于30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，m原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。与m同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与m相同的元素有_ _（填元素符号）。mo2cl2常温下为暗红色液体，熔点96.5，沸点117，能与丙酮(ch3coch3)、ccl4、cs2等互溶。固态mo2cl2属于_晶体；mcl36h2o有三种不同颜色的异构体a：m(h2o)6cl3，b：m(h2o)5clcl2h2o和c：m(h2o)4cl2cl2h2o。为测定蒸发mcl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol mcl36h2o配成溶液，滴加足量agno溶液，得到沉淀4.305 g。该异构体为_ (填“a”或“b”或“c”)。 3价m的配合物km(c2o4)2(h2o)2中，配体是_ _，与c2o互为等电子体的分子是_(填化学式)。38【化学选修5：有机化学基础】 （15分）已知有机物f和高分子n的合成路线如图所示： （1）q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定q的相对分子质量是128。1 mol q可与1 mol br2加成，并能与1 mol nahco3恰好完全反应，且分子中无支链。q的分子式是 。（2）a所含官能团的名称是 、 。 （3）写出c与银氨溶液反应的化学方程式： ；（4）g的结构简式是 ；q的反式结构简式是 。（5）下列说法正确的是 。ac能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物 bd催化加氢的产物与f互为同分异构体 cf能发生氧化反应、取代反应、加成反应d高分子n的每条分子链中含有（n-1）个酯基 （6）满足下列条件的h的同分异构体有 种。能与nahco3反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出hn的化学方程式： 。化学参考答案及评分标准题号78910111213答案acbddcb26.（14分）（1）+638.4 kjmol1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）(2分)（2）c和si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），c原子半径小于si（或“c原子电子层数少于si”） si元素的非金属性弱于c元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。(2分)（3）蒸馏（或分馏）（1分） a、c(2分)（4）（2分）；减小（1分） bd（2分）（5）c（2分）27 (14分) (1)b (1分)(2)fe2o3 +3h2so4 =fe2(so4)3+3h2o(2分)4fes+3o2+6h2so42fe2(so4)36h2o4s (2分，写离子方程式“4fes+3o2+12h+ 4fe3+6h2o4s”也得分)(3)fe(或铁粉) (1分)(4)蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒 (2分) (5)升高温度促进fe3的水解 (1分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)(6)31.11% (4分)(过程分2分，结果2分)28（15分）（1）2cl- - 2e- = cl2(2分)； x（1分）（2）cu（1分）（3）铜（1分），检验红色物质中有无cu2o（1分）；ag+cl- = agcl(2分)2cucl+h2=2cu+2hcl（2分）cu2+ + e- +cl- = cucl(2分)（w1-w2）/35.5 mol（2分）；偏小（1分）37.【化学选修3：物质结构与性