江苏省射阳县第二中学高考化学自我检测（21）.doc

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学自我检测（21）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 co 59选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1.一氧化氮、一氧化碳及硫化氢是科学家先后发现的人体中的三种气体信号分子，有关它们的说法正确的是 a都易溶于水 b都能与naoh溶液反应c都能被氧气氧化 d均属于电解质2.下列关于化学用语的表示正确的是 a二氟化氧分子电子式： b质子数与中子数相等的硫原子sc镁离子的结构示意图： d对甲基苯酚3.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a加入苯酚显紫色的溶液中：k、nh4、cl、i b加入酚酞呈红色的溶液中：so42、k、cl、hso3cc(h+)/c(oh)=110-12的溶液中：k、alo2、co32、nadc(nahso4)=0.1moll1的溶液中：no3、fe2+、na+、al3+4.下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是a测定溶液ph时，ph试纸先用蒸馏水润湿b蒸馏实验中，蒸馏前必须在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片c用盐酸滴定滴定氨水实验中，用甲基橙作指示剂以减小实验误差d用右图所示的方法排除碱式滴定管胶管中的气泡 5.铜和浓硫酸反应制取so2气体并回收硫酸铜的实验，不能达到目的的是a.用装置甲制取二氧化硫气体b.用装置乙收集二氧化硫气体c.用适量cuo粉末中和反应后溶液，用装置丙过滤d.用装置丁蒸发浓缩cuso4溶液6.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a0.1 mol cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2nab1.4g聚乙烯中含ch数目为0.2nac标准状况下，5.6l甲醇中含有的分子数目为0.2nad常温下，ph=13的naoh溶液中含oh的数目为0.1naa7.下列指定反应的离子方程式正确的是 aso2通入过量的氨水中：so2 + nh3h2o = nh4+ + hso3bfeo溶于过量稀硝酸中：feo +2h+ = fe2+ h2ocnh4al(so4)2溶液中加入过量naoh溶液中：nh4+al3+4oh= nh3h2o + al(oh)3d铜溶于酸化的h2o2溶液中：cu + h2o2 +2h+= cu2+ + 2h2o8.常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是甲乙丙al(oh)3koh溶液稀硫酸sio2naoh溶液氢氟酸n2o2h2cufecl3溶液浓硝酸a b c d 9. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x的核电荷数等于w的最外层电子数，y2与z+电子层结构相同，w的原子次外层电子数与最外层电子数之差为1。下列说法正确的是a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)bw分别与x、z形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dx的气态简单氢化物的热稳定性比y的强10.已知：ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h1 ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l) h2 ch4(g) + 1/2o2(g) = ch3oh(l) h3h2o(g) = h2o(l) h4ch3oh(l) + 3/2 o2(g) = co2(g) + 2h2o(l) h5 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 ah1h2bh2 = h1 +h4ch3 = h2 h5dh40 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是 a铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁b6no(g)+4nh3(g)=5n2(g)+6h2o(l)常温下能自发进行，则该反应h0c常温下，用水稀释0.1moll1nh4cl溶液，则的值不变d对于溴乙烷的水解反应（h0），加入naoh 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12.岩白菜素具有镇痛、镇静及安定作用等作用，其结构简式如下图，下列说法正确的是a能与fecl3溶液发生显色反应b该分子中含有3个手性碳原子c该化合物可与br2发生取代反应d1mol该化合物最多可与5molnaoh反应13.草木灰中可能含k2co3、k2so4及kcl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是 a向浸取液中加入bacl2有白色沉淀，说明其中含有so42b向浸取液中加入agno3溶液有白色沉淀，说明其中含有clc洁净的铂丝蘸取浸取液中少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含k+d向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说其中含有co3214.一定温度下，将0.1molagcl加入1l 0.1moll1na2co3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：ksp(agcl)=21010；ksp(ag2co3)=11011,下列有关说法正确的是a沉淀转化反应2agcl(s)+ co32(aq)ag2co3(s)+2cl(aq)的平衡常数为20moll1b约有2105mol agcl溶解c反应后溶液中的：c(na+)c (cl)c (co32)c (oh)c (h+)d反应后溶液中的：c(na+)+ c (h+)+ c (ag+)=2 c (co32)+ c (hco3)+ c (cl)+ c(oh)15.在三个体积为1.0l的恒容密闭容器中发生反应，2co2(g)+6h2(g) c2h4(g)+4h2o(g)，起始时1molco2及相应的氢气。co2平衡转化率与温度及n(co2)/c(h2)关系如图（a）所示。下列说法正确的是 a合成乙烯的反应为吸热反应b增大n(h2)/n(co2)投料比co2转化率增大 c相同条件下，只改变n(h2)/n(co2)投料比，平衡时乙烯的体积分数相同d在333k时，该反应的平衡常数为607.5l3mol3非选择题16（12分）从一种生产醋酸乙烯酯的废触媒（含醋酸锌、活性炭及少量有机物及氧化亚铁）中制取氯化锌中实验步骤如下（1）浸取在三口烧瓶中进行，需给三口烧瓶加热并搅拌的目的是 ；浸出率随着浸取时间先增大后又减小，其原因是 。（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是 。（3）加入h2o2发生反应的离子方程式为；沉铁需将溶液ph调整到约为5，最适宜的中和剂是（选填序号：a.石灰水 b.zno c.zn.）。（4）高温灼烧时用到的硅酸盐质的仪器有酒精灯、 和。（5）某探究学习小组的同学拟利用废电池锌皮（主要成分为zn，还含有少量的铁）制取氧化锌。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph：开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9实验中可选用的试剂：5mol l1hcl、2.0 moll1 hno3、1.0 moll1 naoh溶液。由废锌皮制zno的实验步骤依次为： ，再经过滤、洗涤、干燥；900煅烧。17.（15分）甘草素具有解痉，抗溃疡，抗菌作用，其合成路线如下（1）化合物a久置空气中会变成粉红色，其原因是 。（2）写出b中所含官能团的名称 和 。（3）上述反应中属于取代反应的有 （选填：）。（4）写出满足下列条件的b的一种同分异构体的结构简式 (任写一种)。 .能发生银镜反应 .能与fecl3发生显色反应.核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为12221（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和hcho为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 18、（12分）叠氮化钠（nan3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中nan3的质量分数。实验步骤如下：称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250ml溶液。准确量取25.00ml溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00ml 0.1000moll1(nh4)2ce(no3)6（六硝酸铈铵），发生反应为：2(nh4)2ce(no3)6 +2nan3=4nh4no3+2ce(no3)3+2nano3+3n2（杂质不参与反应）。反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5ml浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500moll1(nh4)2fe(so4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：ce4+fe2+= ce3+fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00ml。（1）步骤配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_、_。（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为_。（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (nh4)2fe(so4)2标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数_（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含nan3的质量分数为多少（写出计算过程）。19.（15分）立德粉是一种白色颜料，可通过反应：znso4(aq)+bas(aq)=zns+baso4制得。用含锌废料制取立德粉的实验流程如下：（1）配制30%bas溶液，现有量筒、烧杯及玻璃棒，还缺少的实验仪器有。（2）加入锌粉被还原的离子有。（3）在弱酸性条件下，kmno4除mn2+时发生的离子反应是。（4）若所得znso4酸性较强，可采取的简单措施是 。（5）两种溶液合成立德粉,还需要经过陈化、 、 、 、焙烧、磨粉得成品。（6）若最后发现立德粉成品白度不够，其可能原因是。（7）某研究性学习小组欲从废电池锌片 (主要成分为zn、fe、c)出发，先制备纯净的硫酸锌溶液，再合成立德粉。请补充完整由废锌片制备znso4溶液的实验步骤下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% h2o2、3.0 moll1 h2so4、1.0 moll1 naoh。实验步骤依次为：_；_；_；过滤得滤液。20（14分）硅是微电子工业和太阳能发电的基础材料，获得高纯硅的方法很多。（1）目前已工业化进行的方法是由液氨存在下用nh4cl与mg2si 反应可制取sih4,，该反应的化学方程式为 ，硅烷再分解即可得高纯硅。（2）2003年toshiyuki nohira等人采用cacl2为熔盐体系，用石墨作阳极，采用图示特制的阴极，由sio2直接电解制得纯硅，总反应方程式为：sio2 si +2o2则阴极的电极反应式为；阳极石墨块除作为电极外，另一作用是。（3）西门子生产高纯硅关键工艺之一是sicl4氢化为sihcl3，原理为：sicl4(g)+h2(g) sihcl3(g)+hcl(g) h。反应的分压常数（平衡分压p代替平衡浓度c，分压总压物质的量分数)与温度的关系如图2。 该反应为h 0（选填： “”“”“”）平衡常数kp= 。提高sicl4转化为sihcl3的转化率除可改变温度外，还可以采取的措施是。该工艺是在无水条件下进行的，以避免发生：sihcl3+3h2o=h2sio3+3hcl+h2，该反应中每水解1molsihcl3,转移电子的物质的量为 。21.（12分）【选做题】本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a、物质结构与性质丙二烯（h2c=c=ch2）是重要的基础有机化学原料，可由fecl3 催化格氏试剂与甲基丁炔氯制备。（1）fe3+基态核外电子排布式为 。（2）h2c=c=ch2分子中四个氢原子是否在同一平面内： （填：“在”或“不在”）；丙二烯中碳原子杂化轨道的类型有；1molh2c=c=ch2中含键的数目为 。（3）丙二烯遇重金属盐会爆燃生成co和co2，与co2互为等电子体的阴离子为 （举一例）。（4）铁的一种硫化物是制备fecl3的原料，该硫化物晶胞结构如下图，其化学式为 。b实验化学 氢化铝锂是有机合成中常见的强还原剂，合成lialh4的一种方法如下：步骤.在n2保护下将块状的lih粉碎成细小颗粒。步骤.在如图所示三口烧瓶中加入23.5g lih和200ml无水乙醚制成悬浊液，在强烈 的搅拌下滴加入71.2g的三氯化铝乙醚溶液300ml。alcl3滴加完毕后，继续搅拌直至反应终止，静置片刻。步骤.用n2气将烧瓶中的反应物压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏、得氢化铝锂。（1）步骤.需在n2气氛中粉碎lih，其目的是。（2）步骤.强烈搅拌的目的是；步骤减压蒸馏的目的是。（3）抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 （写名称）。（4）步骤合成反应的化学方程式为。（5）步骤.证明最后固体产物不含乙醚或不含乙醚合物所用的仪器分析方法是。 高三化学自我检测参考答案（21）1-10 c、d、c、a、a b、d、b、c、b/11-15 cd、ac、ab、bd、bd16.（1）mgco3+h2so4 = mgso4co2+h2o（2分）；sio2 、caso4（或caso42h2o）（2分）。（2）clo mn2 h2o = mno2 cl 2h（2分）。（3）4.39.4（2分）；mno2、fe(oh)3（2分）。（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）。17. (15分)（1）被空气中的o2氧化（2分）（2）羟基，羰基（每个2分，共4分）（3）（2分）（4）（或：等）（2分）（5）18、【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管（每空1分，共2分）（2）2nan32na + 3n2（2分）（3）偏小（2分）（4）n(nh4)2ce(no3)6= 0.1000moll150.00103l=5.000103mol n(nh4)2fe(so4)2= 0.0500moll124.001