化学暑期达标试题 专题（19）.doc

2012年化学暑期达标试题 专题（19）原创试题1：钨酸盐在新材料的制造中有重要应用，一种钨酸盐的制备方式如下：2geo(g)+w2o6(g) 2gewo4(g) h0。下列说法中正确的是( )a.增大压强可提高gewo4的产率，但不改变该反应的平衡常数b.增加geo有利于提高geo的转化率c.实际生产中为提高经济效益要尽可能地降低反应温度d.及时分离出gewo4可增大正反应速率答案： a解析：平衡常数是温度的函数，与压强无关，增大压强平衡向右移动，可提高gewo4的产率，a正确；增加geo有利于降低geo的转化率，b错误；实际生产中为提高经济效益不能降低反应温度，温度低，反应速率太慢单位时间内的产量降低，c错误；及时分离出gewo4，平衡向正向移动，正反应速率逆反应速率，但是正、逆反应速率都降低。原创试题2：在下列溶液x中持续通入气体y，不会产生“澄清浑浊澄清”现象的是（ ）abcdx漂白精溶液硝酸银溶液氢氧化钡溶液偏铝酸钠溶液y二氧化硫氨气二氧化碳二氧化氮答案：a解析：漂白粉溶液中通入二氧化硫最终生成硫骏钙(微溶)，a项错误；硝酸银溶液中通入氨气，先生成氢氧化银，后溶解，b项正确；在氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸钡，后溶解生成碳酸氢钡，c项正确确；在偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，d项正确。原创试题3：如图所示，电解一段时间后，银阴极的质量增加了0.648 g，金属x阴极的质量增加了0.195g，则x的摩尔质量为( )a.65 g/mol b.32.5 g/mol c.28 g/mol d.56 g/mol答案：a解析：本题考查电化学相关知识，难度较大。注意观察，左边的为阴极，该电极上有单质生成,右边为阳极，该电极上逐渐溶解；左边ag为阴极，该电极上有ag单质生成，右边ag为阳极，该电极上ag逐渐溶解；0.648gag质生成需转移0.006 mol电子，l mol x2+x转移2 mol电子，因此转移电子0.006 mol，有0.003 mol x生成，质量为0.195 g，则x的摩尔质量为65 g/mol。原创试题4：依据氧化还原反应：cu2+(aq)+ co(s)co2+(aq) +cu(s)设计的原电池如图所示（盐桥内加有含k2so4溶液的琼脂）。下列说法中不正确的是( )a.电极x一定是钴，y可能是铜b.y为电池的正极，电极反应式为cu2+2e=cuc.一段时间后，左侧溶液中：2c(co2+)+c(k十)= 2c(so42)（不考虑水解）d.离子的氧化性强弱：ag+cu2+ co2+答案：c解析：x为负极，是co，电极反应式为co-2e=co2+；y为正极，可以是cu或惰性材料作电极，电极反应式为cu2+2e=cu，a、b两项均正确；放电时，盐桥中so42进入coso4溶液中，k+进入z溶液中，故c项错误。原创试题5：物质ag之间有下图所示转化关系（部分生成物未列出）。其中a是一种白色固体，常温下稳定，在撞击下发生爆炸性分解生成气b和金属单质c，故可用于汽车安全气囊。e是一种白色胶状沉淀，a、f、g的焰色反应均为黄色。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：c ，d ，e 。(2)反应的离子方程式为 。(3)如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应。 向容器m、n中各充入1b和3 ，初始时容器、的容积和温度相同，并保持温度不变。则反应达到平衡时的转化率：m n (填“”“”、或“”，下同)，的体积分数：m n。若在一定条件下，反应在容器n中达到平衡，测得容器中含有1.0b和0.4 mol 和o.4 d，此时n的容积为l，则此条件下反应的平衡常数= 。保持温度不变，向此容器中充入o.36 b，平衡将 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。理论上，la完全反应可产生516.9 （标准状况）气体b，则反应的化学方程式为 。答案：(l)na；nh3 ；a1(oh)3 (各1分） (2)al(oh)3+=+2h2o(2分)(3)（各1分）2. 5v2（3分）；向逆反应方向（2分）(4)2nan3 =2na+3n2 (2分)解析：为恒容容器，为恒压容器，32是一个气体体积缩小的反应，随着反应的进行，容器压强不变，容器压强减小，容器可以看