九年级化学暑期精品作业17.doc

2012年九年级化学暑期精品作业17可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）2地壳中含量最多的元素是ao bsi cal dfe【答案】a【解析】根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，故选a3下列不属于天然纤维的是a蚕丝 b羊毛 c涤纶 d棉花【答案】c【解析】羊毛、蚕丝、棉花都是自然界存在和生长的、具有纺织价值的纤维，属于天然纤维；涤纶是化学纤维中的一种合成纤维，化学名叫聚酯纤维，是用天然或合成的某种高聚物为原料，经过一系列的化学方法加工制成的故选c4下列属于钾肥的是 a nh4cl bk2co3 cnh4h2po4 dca3 (po4)2【答案】b【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥nh4h2po4、nh4cl只含有n、p、k三种元素中的氮元素；ca3 (po4)2只含有n、p、k三种元素中的磷元素；k2co3只含有n、p、k三种元素中的钾元素故选b5下列四种金属活动性最强的是a银 b锌 c铜 d镁【答案】d【解析】金属活动性顺序为：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）cu、hg、ag、pt、au，而且越靠前的金属活动性就越强故选d6下列实验操作正确的是a加热液体 b测定溶液ph c稀释浓硫酸 d过滤【答案】b【解析】a、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出，图中液体太多，故错误b、使用ph试纸测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的ph，这是检验溶液ph的正确方法c、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故错误d、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故不正确7下列物质放入水中，能形成溶液的是 a石灰石 b汽油 c食盐 d面粉【答案】c【解析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断a、石灰石不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误；b、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误c、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液故选项正确；d、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误；故选c8核电站可用硼酸（h3bo3）吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 a+1 b+2 c+3 d+4【答案】c【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）3+x+（-2）3=0，则x=+3；故选c9中国人民银行发行的五角面值硬币的铸造材料是a非金属材料 b复合材料c有机合成材料 d金属材料【答案】d【解析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等；利用此概念解决此题a、非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；故a错误b、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；故b也不正确 c、合成材料的使用主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料，故硬币也不属于合成材料；故c错误d、金属材料是指指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，铸造硬币的金属属于铜锌合金，应属于金属材料的范畴；故d正确故选d10下列物质贮存在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是 a浓盐酸 b浓硫酸 c氢氧化钠 d氯化钠【答案】a【解析】a、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；b、浓硫酸吸水，质量增加，故错误；c、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水和与二氧化碳反应而使质量增加，故错误d、氯化钠露置在空气中很稳定，质量不变，故错误故选a12下列说法或做法正确的是 a人体缺锌会引起贫血 b人体缺钙会引起佝偻病 c封闭室内用燃煤取暖 d食用甲醛浸泡过的海产品【答案】b【解析】a、缺锌会使生长发育缓慢，智力低下所以错误b、缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松c、组成煤炭的主要元素是碳元素，若充分燃烧生成二氧化碳，若不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳是有毒的气体用燃煤取暖，若通风不畅则煤发生不充分燃烧常会使人中毒d、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故错误故选b13实验室制备二氧化碳的方法是 a点燃木炭 b煅烧石灰石 c碳酸分解 d用大理石与稀盐酸反应 【答案】d【解析】根据适合实验室制备二氧化碳气体的条件考虑，操作简单，制取气体要纯a、点燃木炭不容易操作和收集，并能产生一氧化碳，故错误； b、煅烧石灰石操作复杂，不容易收集气体，故错误；c、由于碳酸不稳定不容易制取，也不容易操作故错误 d、用石灰石与稀盐酸反应，操作简单，反应速度适中，适于收集，故正确；故选d14科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子(o4)，并用质谱仪探测到了它的存在。下列有关说法正确的是ao4是一种新型的化合物 b一个o4分子中含有2个o2分子co4和o2的性质完全相同 do4和o2混合形成的是混合物【答案】d【解析】a、o4是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物错误；b、o4中不含有o2分子错误；c、o4和o2属于不同的物质，性质不完全相同错误；d、o4和o2混合后形成的是混合物正确故选d15下列关于氧气的说法不正确的是 a氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 b氧气用于生铁炼钢时，可以除去生铁中多余的碳 c夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 d氧气可以供给呼吸，是因为与人体内物质反应而释放能量，维持生命活动【答案】a【解析】a氧气能支持燃烧，但本身不燃烧，故错误b、炼钢时：碳+氧气二氧化碳可以除去生铁中多余的碳故正确c气体在水中的溶解度是随温度升高而减小，故正确d呼吸作用就是吸入氧气参与人体的新陈代谢获取能量，故正确故选a16下表列出一氧化氮的部分性质（已知：空气在20时的密度是1.293 g / l）。物理性质化学性质熔点沸点密度（20）溶解性-163.64-151.761.249 g / l不易溶于水2no+o2=2no2则实验室收集一氧化氮可采用的方法是 a向上排气法 b排水法 c向下排气法 d向下排气法或排水法【答案】b【解析】一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，故可用排水法收集，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮，所以不能用任何排空气法收集，密度与空气接近不易用排气法，故选b17下列解释不正确的是 a将氮气充入汽车轮胎中，说明分子间有间隔 b电解水的实验，说明在化学变化中分子可以再分 c水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子变大 d将蔗糖加入到一杯水中，水变甜了，说明分子在不断运动【答案】c【解析】a将氮气充入汽车轮胎中，说明分子间有间隔，正确b电解水生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分成原子，原子再重新组合成新分子，故正确c、水烧开后易把壶盖冲起-温度升高，分子间隔变大，而非分子变大，故不正确d、将蔗糖加入到一杯水中，水变甜了，说明分子在不断运动，正确18硝酸铵（nh4no3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。区别它们的一种方法是将两者分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。硝酸铵分解得到的气体不可能是 anh3 bso2 cno2 dn2【答案】b【解析】由于该反应是分解反应，气体中所含的元素必须在硝酸铵中能找到，依据是反应前后元素种类不变，故选b19下图表示的是一些物质在常温下的近似ph。下列有关这些物质的说法正确的是a苹果汁的酸性大于酸雨的酸性 b厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性c小苏打水不能用于治疗胃酸过多 d酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳【答案】a【解析】a、由图可知苹果汁的ph是3，酸雨的ph在4和5之间，ph的越小酸性越强，故正确b由图可知厨房清洁剂的ph在12和13之间，小苏打水的ph在8和9之间，ph的越大碱性越强，故错误c胃酸的主要成分是盐酸呈酸性，小苏打的ph在8和9之间呈碱性，酸碱中和能治疗胃酸过多，故错误d二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，故错误20比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是序号化学反应事实影响反应的因素a铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧反应物的浓度b碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应反应的温度c过氧化氢在常温下较难分解，在加入二氧化锰后迅速分解催化剂d铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类【答案】d【解析】a、空气和氧气的不同，主要是氧气的浓度不同，所以铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈然燃烧，影响因素是反应物的浓度，故a合理；b、常温和点燃时的温度不同，所以影响因素是反应温度，故b合理；c、过氧化氢在常温下较难分解，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，故c合理；d、铜片和铜粉属于同种物质，在空气中反应的现象不同主要是和氧气的接触面积的不同，是由于凝聚状态造成，所以影响因素是反应物的凝聚状态，不是反应物的种类，故d不合理故选d21在不同温度下，co可将fe2o3还原为fe3o4、feo或fe，下列有关说法不正确的是a生成固体的质量一定小于固体反应物的b在实验室完成此实验，一定要对尾气进行处理c一定量的fe2o3还原为fe时，消耗的co最多d生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是co2【答案】a【解析】a生成fe3o4的质量大于固体反应物的质量，故错误b、主要原因是一氧化碳有毒，污染空气一定要对尾气进行处理，正确c根据化学方程式计算，一定量的fe2o3还原为fe时，消耗的co最多，正确d一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是co2，正确22今年2月，河北某化工厂因硝酸胍（化学式为ch6n4o3）引发爆炸，造成人员伤亡和经济损失。硝酸胍通常是白色针状晶体，能溶于水和乙醇，摩擦或受热均能得到氮的氧化物而引发爆炸。下列有关硝酸胍的说法正确的是 a硝酸胍的相对分子质量是102 b硝酸胍爆炸不会造成大气污染 c硝酸胍在运输过程中，应避免撞击或暴晒 d硝酸胍受热得到氮的氧化物，说明它易挥发【答案】c【解析】硝酸胍的相对分子质量是80，硝酸胍爆炸得到氮的氧化物会造成大气污染，硝酸胍受热得到氮的氧化物，说明它易分解，故选c 23下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是序号物质方法一方法二一氧化碳和二氧化碳点燃闻气味食盐水和水测ph蒸发结晶氢氧化钠和碳酸钙加水溶解加入盐酸镁条和铝条在空气中点燃加入稀硫酸 a和 b和 c和 d和 【答案】d【解析】a一氧化碳和二氧化碳都是无味的气体，闻气味无法鉴别，b食盐水和水的ph都是7无法鉴别，c氢氧化钠和碳酸钙，加入水碳酸钙不溶解，加入盐酸碳酸钙会产生气泡，d镁条在空气中能点燃，加入稀硫酸而镁放入后则迅速产生大量气泡，反应比铝剧烈，故选d2420时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400 g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如右图所示。下列说法不正确的是a该反应是放热反应 b恰好中和时溶液温度达到最高点 c恰好中和时消耗硫酸的质量是m g d若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为t 【答案】d【解析】根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高, 既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为t点, 消耗硫酸的质量是m g,故选d25一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、so2、so3和o2。已知：so2、so3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。 装置a(试管+粉末)bc反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是a3cuso4 3cuo + so3 + 2so2 + o2 b4cuso4 4cuo + 2so3 + 2so2 + o2 c5cuso4 5cuo + so3 + 4so2 + 2o2 d6cuso4 6cuo + 4so3 + 2so2 + o2【答案】b【解析】由表可知cuo的质量是42.0g-37.0g=5g，根据质量守恒定律代入各化学方程式求得硫酸铜质量，为10.0g的正确。二、填空题（共5个小题，共29分）26（5分）能源与我们的生活息息相关。目前我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源，因此开发利用新能源就显得格外重要。（1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和 。（2）某住宅因燃气泄漏引起火灾，为迅速控制火势，消防员用高压水枪灭火。根据灭火原理，分析水在灭火中的主要作用是 。（3）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电和 等（请举1例）。（4）人们利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列说法不正确的是 。 a燃烧反应都是放热反应 b燃烧反应都需要点燃才能发生 c化学反应都伴随着能量的变化d人类需要的能量大部分是由化学反应产生的催化剂（5）在催化剂作用下，甲醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种常见物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：2ch3oh+3o2+ + 6h2o。【答案】（1）天然气 （2）降低温度 （3）风力发电（或太阳能发电、核能发电）（4）b （5）4naoh 2na2co3【解析】：（1）煤、石油和天然气都古代生物遗体经若干年复杂变化形成的，故称为化石燃料（2）燃烧需要三个条件，只要破坏其中的任意一个就可以灭火，本题喷水的目的就是为了把可燃物的温度降到着火点以下，(3)新能源种类很多，如太阳能、核能、潮汐能、地热能、风能、氢能等，它们均可发电(5)因为甲醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，根据已给的方程式可知反应物还应该有naoh，再根据元素守恒可知产物中还应该有na2co3，故答案为：4naoh 2na2co327（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。11 na 钠22.9917 cl 氯35.45（1）保持氮气化学性质的最小粒子是 。（2）右图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。由此信息得出钠原子的相对原子质量是 ；氯原子的核外电子数是_ _；钠元素与氯元素最本质的区别是 _数不同。（3）a、b、c、d表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表。a和b在一定条件下反应生成c和d。物质bcd氢原子氧原子碳原子微观示意图 请回答以下问题： a、b、c、d中属于单质的是 （填化学式）。 若一定质量的a和48 g的b恰好完全反应，可生成44g c和27 g d，则a的化学式 是 。 【答案】（1）氮气分子 （2）22.99 17 质子（或核电荷）（3）o2 c2h6o（2分）【解析】氮气是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种粒子，根据质量守恒定律，可知a中的元素一定有氢元素、碳元素，则为化合物，则可推测a、b、c、d中属于单质的是b，根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可查得钠原子的相对原子质量为22.99，氯原子的核外电子数等于质子数17，质子数决定了元素的种类，所以钠元素与氯元素的最本质区别是原子核内质子数不同若一定质量的a和48g的b恰好完全反应，可生成44gc和27gd，44gc含有氧元素的质量为44100%=32克，碳元素的质量为44-32=12克，27gd含有：氧元素的质量为27100%=24克，则氢元素27-24=3克，因为b的质量为48克，小于c、d中氧元素的质量；故a含有碳元素、氢元素，氧元素，则其原子个数比为=2:6:1kmno4h2oh2o2o2abco2e dcf28（7分）（1）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网络图。请根据该图回答有关问题。 电解水是实现转化a的途径之一，该反应的化学方程式是 。用转化c获得o2时，o2中会混有的少量杂质是 。在自然界中，co2转化为o2的主要途径是绿色植物的 作用。 转化f可用于实验室制取o2，该反应的基本反应类型是 。（2）为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，并制备化工原料硫酸镁，其过程如下图所示。 金属a、b分别是 。步骤中加入的试剂可以是 溶液，反应的化学方程式是 。【答案】（1）2h2o 2h2+o2 水蒸气 光合 分解（2）fe cu h2so4（或cuso4） mg+ h2so4=mgso4+h2（或mg+ cuso4=mgso4+cu）【解析】（1）根据电解水会生成氢气和氧气进行分析根据过氧化氢分解生成水和氧气植物吸收二氧化碳排出氧气的过程叫光合作用在实验室常用高锰酸钾在受热的条件下会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气是分解反应（2）根据镁铁铜的性质及与盐反应的规律解答铁能被磁铁吸引29（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）生理盐水中的溶质是 。 实验编号实验1实验2实验3实验4加入kno3的质量（g）40506070溶液质量（g）90100105105（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的kno3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的kno3，则过滤除去），得到溶液。加入kno3的质量与得到相应溶液的质量如右表所示。该温度下kno3的溶解度是 g。实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为a b c d（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是_（填字母）。 a生石灰与水反应的生成物不再溶解 b反应放热，溶液温度升高，溶解度降低 c空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙 d生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出 【答案】（1）氯化钠 （2）110 g 小于 小于 等于 （3）a b d（2分）【解析】（1）根据溶液的组成来进行判断，（2）根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来求出溶解度；根据在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大进行解答（3）生石灰溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，烧杯中变浑浊，生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出，生石灰与水反应的生成物不再溶解，可能的原因，30（5分）某学习小组在研究物质的性质时，取a、b、c三支试管，分别加入质量相同的三种白色固体后，进行如下实验。已知：三种固体均由三种元素组成；cacl2溶液呈中性。（1）向三支试管中分别加入相同质量的水后，a中出现白色浑浊，b、c均为澄清溶液。（2）分别滴加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色。（3）继续向三支试管中分别加入盐酸，a中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；b中有气泡产生，溶液为无色；c中无明显变化。请回答：a中原白色固体是 ；加入盐酸后，b、c中发生反应的化学方程式是 、 。将上述实验后的废液倒入烧杯中，得到无色溶液。若测得溶液的ph=7，则该溶液中所含溶质是_（用化学式表示，下同）；若测得溶液的ph 7，则该溶液中所含溶质是_。【答案】氢氧化钙 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 naoh+hcl=nacl+ h2o nacl、cacl2 nacl、cacl2、hcl【解析】加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色可知三支试管中溶液显碱性，向三支试管中分别加入盐酸，a中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；可判定为氢氧化钙，b中有气泡产生，溶液为无色；可判定为na2co3，c中无明显变化，可判定为naoh三、实验题（共3个小题，共20分）31（6分）水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。 请回答：（1）实验a中水作 （填“溶剂”或“溶质”）。（2）实验b中水的作用是防止集气瓶_。（3）实验c中反应的化学方程式是 ；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。（4）实验d中水的作用是提供热量和 。（5）实验e中的水作 。【解析】水的性质和应用，常见仪器及化学实验基本操作，化学方程式的书写进行解答【答案】（1）溶剂 （2）炸裂 （3）4p + 5o2 2p2o5 （4）隔绝空气（5）溶剂和反应物32（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。a装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；b装置中盛有少量紫色石蕊溶液；c装置中盛有适量生锈的铁钉；d装置中盛有足量的稀硫酸。（1）关闭活塞k1、k2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞k1，看到b中溶液进入a中后溶液变为蓝色，b中长导管脱离液面。请回答：若a气体是二氧化碳，则b是 溶液。若b是水，则气体a具有的性质有 。（2）保持k1开启状态，并打开k2，一段时间后关闭k2，整个过程中，观察到d中的现象是 ，c装置中反应的化学方程式是 。【解析】b中溶液进入a中后溶液变为蓝色，可知a中的物质显碱性，进行解答。（2）根据装置中气压减小进行解答【答案】（1）氢氧化钠 易溶于水、与水反应且生成碱性物质（2分）（2）d中液体进入c中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升 fe2o3+3=fe2(so4)3+3h2o（1分） fe + h2so4=feso4+ h2（1分）33（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：a中的现象是_，b中反应的化学方程式是_。（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。【实验探究】实验装置如右图所示。 装置c中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（h2so3）；装置d中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_。装置e的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是_。此装置有一个明显的不足之处是_。活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是_。【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：_。 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成不溶于水的碳酸钙（2）二氧化硫密度比空气大，易溶于水且与水反应生成亚硫酸，还能与碱反应生成亚硫酸盐【答案】（1）溶液变红，co2+ ca(oh)2= caco3+h2o（2）so2+ ca(oh)2= caso3+h2o 生成的无色不稳定的物质受热分解 前者是物理变化，后者是化学变化 没有进行尾气处理 【反思提高】将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为红色，则此结论是正确的，若溶液不能恢复为红色，则此结论不正确（2分）四.计算题（共2个小题，共6分）34.（3分）工业利用叠氮酸钠(nan3)和硝酸钠反应制备纯净的氧化钠，反应的化学方程式是5nan3+nano3=3na2o+8n2。计算：生产186吨氧化钠理论上需要硝酸钠的质量。【解析】在利用反应的化学方程式进行计算时，首先要正确书写化学方程式，正确书写化学方程式此外，还要注意：解、设、列、答要完整，已知物质与未知物质的质量关系及比例式要正确写出，计算过程中要带单位进行，设未知物质量时不需要单位等【答案】解：设需要硝酸钠的质量是x5nan3+nano3 = 3na2o+8n2.1分 85 362 x 186 t.1分.1分x =85t答：需要硝酸钠的质量是85 t。35.（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2nahco3 na2co3+co2+h2o，碳酸钠受热不易分解。）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。【解析】由图可知固体减少的质量是生产二氧化碳和水的质量，然后根据质量守恒定律进行解答。【答案】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x ；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z2nahco3 na2co3+co2+h2o284 （44 + 18）x 3.1 g.1分x = 8.4g nahco3 +hcl = nacl + co2+h2o 84 448.4 g yy = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g 8.4g = 5.3gna2co3 +2hcl = 2nacl + co2+h2o106 44 5.3 g z.1分 z = 2.2g13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mhcl nacl36.5 58.5100 g 7.3% m .1分 m = 11.7g 氯化钠溶液中氯化钠的质量分数= 答：混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。北京市东城区2011-2012学年第二学期初三综合练习（一）化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（共25分，每小题1分）题号12345678910111