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铝及铝合金 班级_姓名_学号_学习目标1、了解铝的性质；2、了解铝在生产生活中的重要应用；交流讨论铝是日常生活中经常使用的金属，很多炊具就是采用铝或铝合金制造的。铝制容器不能长时间盛放食物这是一个生活常识，你知道这里蕴含的化学原理吗？知识体系一、铝的物理性质问题解决铝的原子结构示意图为_，最外层电子数是_，易_电子（填得或失），被_（填氧化或还原），在反应中常作为_(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的 反应生成 并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步 。知识体系二、铝的化学性质1、与非金属的反应常温下铝与O2反应方程式： 。根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加 ，以加强对铝的保护。铝与Cl2反应方程式： 。实验探究2将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观察实验现象。 实验现象结论或化学方程式盐酸浓硝酸浓硫酸NaOH溶液2、与酸反应a、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应 b、与氧化性酸反应常温下，铝遇到 或 时会在表面形成 而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此，常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。3、铝与强碱溶液（如NaOH溶液）反应 实验探究3根据右图装置进行实验 4、与某些氧化物反应铝热反应利用铝的 和铝转化成氧化铝时 的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等），这类反应称为铝热反应。Al Fe2O3 = ，该反应的应用： ；问题解决铝桶能否用于配制波尔多液（主要成分：CuSO4）？为什么？ 知识体系三、铝合金1、合金：合金是指两种或两种以上的 或 熔合而成的具有 的物质。2、铝合金的特点： 小、 高、塑性好、制造工艺简单、成本低、 强、装饰效果好。3、铝合金的应用： 课外练习（选择题每题有1-2个答案）1下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做建筑外墙材料或房屋门窗 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换剂A B C D2能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （ ）A铝的密度小, 熔点较低 B铝在空气中燃烧, 放出大量的热C铝在金属活动性顺序表排在较前面 D铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热3铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）A铝表面形成一层致密的氧化膜 B铝与O2在常温下不反应C铝的性质不活泼 D铝耐酸碱腐蚀4在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是 （ ）A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D食盐水5下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ）A盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤6铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ）A3:1 B2:1 C1:1 D1:37将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100mL1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A123 B632 C311 D1118用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是 （ ）AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O39a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（Fe遇到冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化）（ ）AFe Cu Al Ag Mg BAl Cu Mg Ag Fe CMg Cu Al Ag Fe DMg Ag Al Cu Fe10除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （ ）A盐酸 B稀硝酸 C氨水 D浓氢氧化钾溶液11由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A锌 B铁 C铝 D镁12把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）A13 B98 C34 D4313. 向一个铝制易拉罐充满CO2气，然