湖南省株洲市第十八中学高二化学上学期期末考试试题 理.doc

株洲市第十八中学2015年下学期期终考试试卷高二年级化学（理科）时量：90分钟 总分：100分一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.实验测得：101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2，放出890.3 kj的热量。下列热化学方程式的书写正确的是ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1a.仅有 b.仅有 c.仅有d.全部符合要求2下列装置中能构成原电池产生电流的是 3有a、b、c、d四种金属，做如下实验：将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等物质的量浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是a.abcd b.cdab c.dabc d.abdc4已知反应4co2no2n24co2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 av(co)1.5 moll1min1 bv(no2)0.7 moll1min1cv(n2)0.4 moll1min1 dv(co2)1.1 moll1min15在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 a体系的体积不再发生变化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同时生成n mol h2d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键6稀氨水中存在着下列平衡：nh3h2onhoh，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(oh)增大，应加入的物质或采取的措施是nh4cl固体硫酸naoh固体水 加热加入少量mgso4固体a b c d7无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ana、al3、hco、no balo、cl、al3、kcnh、na、ch3coo、no dna、no、clo、i8在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o(g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4则h4的正确表达式为 a.h4(h1h23h3) b.h4(3h3h1h2)c.h4(h1h23h3) d.h4(h1h23h3)9分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 a.中mg作负极，中fe作负极b.中mg作正极，电极反应式为6h2o6e=6oh3h2c.中fe作负极，电极反应式为fe2e=fe2d.中cu作正极，电极反应式为2h2e=h210根据右图，下列判断中正确的是a.烧杯a中的溶液ph降低 b.烧杯b中发生氧化反应c.烧杯a中发生的反应为2h2e=h2 d.烧杯b中发生的反应为2cl2e=cl211.某反应的h100 kjmol1，下列有关该反应的叙述正确的是 a.正反应活化能小于100 kjmol1b.逆反应活化能一定小于100 kjmol1c.正反应活化能不小于100 kjmol1d.正反应活化能比逆反应活化能小100 kjmol112下列溶液一定显酸性的是a.phc(oh)的溶液13右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是a.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的b.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体c.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色d.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色14利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用,下列说法正确的是 a.氯碱工业中，x电极上反应式是4oh4e=2h2oo2b.电解精炼铜时，z溶液中的cu2浓度不变c.在铁片上镀铜时，y是纯铜d.制取金属镁时，z是熔融的氯化镁15某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是a.a为正极，b为负极；naclo和naclb.a为负极，b为正极；naclo和naclc.a为阳极，b为阴极；hclo和nacld.a为阴极，b为阳极；hclo和nacl16两个惰性电极插入500 ml agno3溶液中，通电电解。当电解液的ph从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有h2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为a.27 mg b.54 mg c.106 mg d.216 mg17相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是 18一定温度下，水存在h2ohohhq(q0)的平衡，下列叙述一定正确的是a向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，kw减小b将水加热，kw增大，ph减小c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d向水中加入少量固体硫酸钠，c(h)107 moll1，kw不变组别对应曲线c(hcl)/moll1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状19等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(v)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是a第4组实验的反应速率最慢b第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 moll1c第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 moll1d第3组实验的反应温度低于30 20下列说法正确的是 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向na2so4溶液中加入过量bacl2溶液，则so沉淀完全，溶液中只含ba2、na和cl，不含so为减少洗涤中固体的损失，最好选用稀h2so4代替h2o来洗涤baso4沉淀a b c d21用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项 选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊乙b酸碱酚酞甲c碱酸甲基橙乙d酸碱酚酞乙22已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro，浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为acl、br、cro bcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl二、填空题（每空2分，共56分）23计算ph2的h2so4溶液中由h2o电离的c(oh)_。24在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。(1)电源中x电极为直流电源的_极。(2)ph变化：a：_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)通电5 min时，b中共收集224 ml(标准状况下)气体，溶液体积为200 ml，则通电前cuso4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若a中kcl足量且溶液的体积也是200 ml，电解后，溶液的ph为_(设电解前后溶液体积无变化)。25某温度时，在2 l容器中x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为_；从反应开始至2 min时，z的反应速率为_。26铝空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4al3o26h2o=4al(oh)3正极电极反应式：_。27某温度下，在密闭容器中so2、o2、so3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，hc(oh)，石蕊试液变红。na、h移向a极，在a极h放电产生h2，a极附近c(oh)c(h)，石蕊试液变蓝。所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体。a、b、c均错。14.答案d解析氯碱工业中阳极是cl放电生成cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极cu2放电析出cu，溶液中cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。15.电解饱和氯化钠溶液的总反应：2nacl2h2o2naohh2cl2，题目要求使cl2被完全吸收，则氯气必须在下部的电极上产生，下部的电极是阳极，推出b为电源的正极，另一极为负极a。生成的cl2与阴极区产生的naoh反应：cl22naoh=naclnacloh2o，则消毒液的主要成分是naclo、nacl。16.答案b解析首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极4oh4e=o22h2o；阴极age=ag，电解的总反应式为4agno32h2o4ago24hno3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n(ag)n(hno3)n(h)(103 moll1106 moll1)0.5 l5104 mol，m(ag)5104 mol108 gmol10.054 g54 mg。17 答案c解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出h，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。18答案b解析a项，kw应不变；c项，平衡应正向移动；d项，由于没有指明温度，c(h)不一定等于107 moll1。19.答案d解析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，a正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 moll1，b正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 moll1，c正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ，d错误。20.答案c解析难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关。难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响，故d错误。生成baso4沉淀后的溶液中仍然存在ba2和so，因为有baso4的沉淀溶解平衡存在。稀h2so4可以抑制baso4的溶解。21.答案d解析解答本题的关键是：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。22.答案c解析根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需ag的最小浓度，所需ag浓度最小的先沉淀。要产生agcl沉淀，c(ag) moll11.56108 moll1；要产生agbr沉淀，c(ag) moll17.71011 moll1；要产生ag2cro4，需c2(ag)c(cro)ksp(ag2cro4)9.01012，即c(ag) moll13.0105 moll1；显然沉淀的顺序为br、cl、cro。23答案(1)1012 moll1解析(1)ph2的h2so4溶液中h来源有两个：h2so4的电离和h2o的电离，而oh只来源于水。应先求算c(oh)，即为水电离的c(h)或c(oh)。24.答案(1)负(2)增大(3)0.025 moll1 (4)13解析(1)三个装置是串联的电解池。电解agno3溶液时，ag在阴极发生还原反应变为ag，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，y是正极，x是负极。(2)电解kcl溶液生成koh，溶液ph增大；电解cuso4溶液生成h2so4，溶液ph减小；电解agno3溶液，银为阳极，不断溶解，ag浓度基本不变，ph不变。(3)通电5 min时，c中析出0.02 mol ag，电路中通过0.02 mol电子。b中共收集0.01 mol气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过0.04 mol电子，电子转移不守恒。因此，b中电解分为两个阶段，先电解cuso4溶液，生成o2，后电解水，生成o2和h2，b中收集到的气体是o2和h2的混合物。设电解cuso4溶液时生成o2的物质的量为x，电解h2o时生成o2的物质的量为y，则4x4y0.02 mol(电子转移守恒)，x3y0.01 mol(气体体积之和)，解得xy0.002 5 mol，所以n(cuso4)20.002 5 mol0.005 mol，c(cuso4)0.005 mol0.2 l0.025 moll1。(4)通电5 min时，a中放出0.01 mol h2，溶液中生成0.02 mol koh，c(oh)0.02 mol0.2 l0.1 moll1，ph13。25 答案3yz2x0.025 moll1min1解析找出2 min内x、y、z三种物质的浓度变化量为c(x)0.1 moll1，c(y)0.15 moll1，c(z)0.05 moll1。根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定x、y、z三种物质的化学计量数分别为2、3、1。根据图像可以确定x是生成物，y、z是反应物，即可以确定化学反应方程式为3yz2x。再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至2 min时，z的反应速率为v(z)c(z)/t0.025 moll1min1。26.答案3o26h2o12e=12oh27答案(1)c(2)a逆反应(3) b解析(1)加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为c。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为a。(3)增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(h)一直大于较强酸的c(h)，稀释相同倍数，hx的ph变化比ch3cooh的大，故hx酸性强，电离平衡常数大；hx酸性强于ch3cooh的，稀释后hx溶液中c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以对水电离的抑制能力减弱。29答案(1)naohhcl(2)nh3h2oh=nhh2o解析根据各物质的溶液从1 ml稀释到1 000 ml后ph的变化图像知，b和