高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第四节 氮及其化合物（教师用）.doc

第四节 氮及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011吉林长春调研)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 ()a常温下都用铜容器贮存b露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻c 常温下都能与铜较快反应d露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低解析：常温下cu与浓hno3很快地反应，cu与浓h2so4需加热条件下反应，故浓hno3不能用铜容器贮存；露置在空气中，容器内硝酸挥发，浓h2so4吸收空气中的水分，故酸液的浓度都降低，但酸溶液的质量变化不同，浓hno3减轻，浓h2so4增重。答案：d2从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是 ()a不同浓度的硝酸与铜反应b稀硫酸与纯碱或小苏打反应c铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应dh2o2在不同催化剂作用下分解解析：题图中显示出仅有制备装置，无尾气处理装置，所以a中有nox产生易污染空气，不宜用此装置进行实验。答案：a3(2011盐城中学模拟)烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 ()a立即接上收集容器，用向上排空气法收集b待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集c待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集d立即用排水法收集解析：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，no因与空气中的o2反应产生红棕色的no2，同时还含有n2，所以想得到较纯净的no，必须待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集，答案为c。答案：c4(2011广州佛山一模)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ()a2 mol b1 mol c0.5 mol d0.25 mol解析：1 mol锌在反应时失去2 mol e，而1 mol hno3转化为nh时得到8 mol e，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。答案：d5如右图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 ml一氧化氮。若通入11.2 ml氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度和压强不变，则容器内的气体密度是 ()a等于1.369 gl1b等于2.054 gl1c在1.369 gl1和2.054 gl1之间d大于2.054 gl1解析：由反应2noo2=2no2可知，反应后气体为no2，其密度在标况下为2.054 gl1，实际上体系中还存在2no2n2o4这一动态平衡，故密度大于2.054 gl1。答案：d6(2011北师大附中)no、no2均可与nh3反应转化为无害的n2和h2o，现有3.0 l no、no2的混合气体，当耗用3.0 l nh3时，可全部转化为n2和h2o，则no与no2的体积之比为(体积均为同温同压下测定) ()a11 b12 c13 d任意比解析：由得失电子守恒，求得混合气体中no、no2各1.5 l，故二者体积比为11。答案：a7(2011江苏启东模拟)只用一种试剂，将nh4cl、(nh4)2so4、nacl、na2so4四种溶液分开，这种试剂是 ()anaoh溶液 bagno3溶液 cbacl2溶液 dba(oh)2溶液解析：nh4cl(aq)(nh4)2so4(aq)(白色)nacl(aq)无明显现象na2so4(aq)(白色)由于现象各不相同，故可以鉴别四种物质。答案：d 8(2011山东泰安一模)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是 ()ano2 bno cn2o dn2解析：设单质反应后价态为x，hno3被还原后的价态为y由化合价升降相等得：2x5y讨论当时成立，即hno3还原产物为n2o。答案：c9(2011原创)密度为0.91 gcm3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ()a大于12.5% b小于12.5% c等于12.5% d无法确定解析：氨水的密度小于水的密度，则等体积水的质量比氨水大，故稀释后质量分数小于原来的一半。答案：b10(2011山东青岛模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为no气体)。下列分析或结果错误的是 ()a原混合酸中no物质的量为0.1 molboa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为2.5 moll1解析：关键看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从题干图看出(注意只是第二份100 ml)oa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气，反应为fe2h=fe2h2，可知no反应完了，第二份中no应为5.6 g/56 g mol1330.1 mol，溶液中最终溶质为feso4，此时反应的铁的质量是14 g，即0. 25 mol，故原混合酸中h2so4浓度为0.25 mol/0.1 l2.5 moll1，no物质的量为0.2 mol。所以选a。答案：a11(2011吉林长春质检)从某些性质看：nh3和h2o，nh和h3o，nh和oh，n3和o2两两相似，据此判断下列反应：2na2nh3=2nanh2h2 cao2nh4cl=cacl22nh3h2o3mg(nh2)2mg3n24nh3nh4clnanh2nacl2nh3其中正确的是 ()a b c d解析：从题干可知，每组粒子性质相似，所以判断以上反应是否正确，应看你熟悉的反应和所给反应是否相似。因为nh3与h2o相似，所以该反应与钠和水反应相似，所以该反应成立。因为nh与h3o相似，所以该反应与cao和h3o反应相似，所以反应正确。因为nh与oh、n3与o2、nh3与h2o相似，所以mg(nh2)2的分解与mg(oh)2的分解相似，所以此反应成立。因为nh与oh相似，所以该反应可与nh4cl和naoh比较，两者相似，所以该反应成立。答案：d12(2011江苏南通模拟)为了除去no、no2、n2o4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3no22naoh=nano3nano2h2o；no2no2naoh=2nano2h2o)。现有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4组成的混合气体恰好被v l氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析：无论是nano2还是nano3，n(na)：n(n)11，则n(na)n(n)ab2c。答案：c二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)(2011浙江温州模拟)已知a、b、c、d为气体，e、f为固体，g是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)d的化学式(分子式)是_，e的化学式(分子式)是_。(2)a和b反应生成c的化学方程式是_。(3)e和f反应生成d、h和g的化学方程式是_。解析：仔细观察分析e、g为此题突破口。a、b、c、d均为气体，生成的e却为固体，e与f反应的产物中又出现d；g为cacl2，可知cacl2中的cl元素来自反应物e中，根据中学化学元素及化合物知识可确定e为盐类，由非金属元素原子组成的盐即为nh4cl，则d为nh3，根据氨的实验室制法可知f为ca(oh)2，h为h2o，c为hcl。答案：(1)nh3nh4cl(2)h2cl22hcl(3)2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl214(13分)(2011改编)铁与hno3作用时，还原产物除与hno3的浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷的稀hno3反应时，主要还原产物为no气体；在与热的稀hno3作用时，主要还原产物为n2o气体；当hno3浓度更小时，其主要还原产物是nh。现有铁与稀hno3的作用图所示，据此回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。(1)o点到a点的还原产物是_。(2)a点到b点的还原产物是_，其原因是_。(3)b点到c点的还原产物是_。(4)反应过程中，到达_点时hno3已完全反应。解析：根据图形，应先对气体体积变化曲线和溶液中c(h)变化曲线作出正确判断。溶液中的c(h)逐渐减小，至c点时为0，说明hno3到c点时恰好反应完全，即o点到c点是铁与hno3的反应，c点到d点是生成的fe(no3)3与铁的反应。这样就不难确定各阶段的主要还原产物了：oa：no，ab：n2o；bc：nh4no3；cd：fe(no3)2。答案：(1)no(2)n2o反应放热，使溶液温度升高(3)nh4no3(4)c15(13分)(2009全国理综，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)a中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；(2)b中加入的物质是_，其作用是_；(3)实验时在c中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；(4)实验时在d中观察到的现象是_，d中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合题干装置图可知，a装置提供nh3，且是固、固加热制备气体，则a中应加入固体nh4cl和ca(oh)2，发生反应：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。b装置是干燥装置，除去nh3中的水蒸气，应加入碱石灰或cao等碱性固体干燥剂。c装置中发生反应：2nh33cuon23h2o3cu，则c中黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的n2及水蒸气和未反应的nh3均会从c装置中进入d试管中，则d中收集到的是氨水，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水。e装置是气体收集装置，收集到的是n2。答案：(1)固体nh4cl和ca(oh)22nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(其他合理答案也可以)(2)碱石灰(或cao)除去nh3气流中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2nh33cuon23h2o3cu(4)出现无色液体氨水用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝16(13分)(2011江西南昌调研)某合金中铜和铁的物质的量均为0.3 mol，将其全部投入b ml 4 moll1的hno3溶液中，使其充分反应(假设no是惟一的还原产物)。(1)若金属有剩余，其质量为m1 g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属变为m2 g则m1与m2的大小关系为：m1_m2(填“”、“m2。(2)、(3)见答案。答案：(1)(2)fe3、fe2、cu2(3)有关