08-09学年第八十中学高二第二学期期中化学(理).doc

高考网 08-09学年第八十中学高二第二学期期中化学(理)姓名 班级 考号 成绩 可能用到的原子量：H-l C-12 N-14 O-16 S-16 第I卷(机读卷 共50分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是 A煤 B石油 C太阳能 D天然气2下列说法中，正确的是 A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应 C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 3下列物质中，属于强电解质的是 ANaCl溶液 BCH3COOH CNH3H2O DNaCl晶体 4下列反应中，属于吸热反应的是 A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应5一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 A升高温度 B降低温度C增大压强 D增大反应物浓度6关于铜锌（H2SO4）原电池，下列叙述正确的是 A铜为负极，电极反应为 Cu 2e- = Cu2+ B锌为正极，电极反应为Zn2+ + 2e- = Zn C锌为负极，电极反应为 Zn 2e- = Zn2+ D铜为正极，电极反应为Cu2+ + 2e- = Cu7下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A改变温度 B改变压强 C使用催化剂 D改变容器体积8常温下，某溶液中由水电离出c(H+)=10-13 molL-1 ，该溶液可能是 A氯化铵水溶液 B碳酸钠溶液 C食盐水 D 稀硫酸9已知H2(g) +1/2 O2(g)= H2O(l) H = -285.8 kJmol-1。下列说法不正确的是 AH2的燃烧热为285.8 kJmol-1B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJmol-1C1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJD形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量10镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极是 ACd BNiOOH CCd(OH)2 DNi(OH)211一定温度下，在一恒容容器中，发生反应 A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)能够说明反应已达到平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度CC和D的生成速率相等 D反应容器内A、B、C、D四者共存12. 已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 C 向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变 D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低13在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为 Av (NH3)=0.01mol(Lmin) -1 Bv (N2)=0.02mol(Lmin) -1 Cv(N2)：v (H2)：v (NH3)= 1:1:1 Dv (H2)=0.03mol(Lmin) -114表示下列变化的化学用语正确的是 A醋酸在水中电离：CH3COOH = CH3COO+ H+ B碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3 = Na+ + HCO3- C碳酸钠在水中水解：CO32 +2H2O H2CO3 + 2OH- D硫酸钡在水中电离：BaSO4 Ba2+ + SO42-15甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 A10：1 B1：10 C2 ：1 D1：216温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：AN2、H2的转化率不相等 B平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2Cx : y =1 : 3 Dx的取值范围为0x0.14Y0tT1T217已知反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H0， 向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 AO2的体积分数 B混合气体的密度C密闭容器内的压强 DSO2的转化率 18某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)H0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的 A保持体积不变，加入少许N2O4，v正增大，v逆减小 B升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致19已知： 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量； 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量； 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 A1个氢分子和1个氯分子反应生成1个氯化氢分子，反应的H183kJmol-1 B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJmol-1 C氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJmol-1 D氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJmol-120某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A均减半 B均增加1mol C均加倍 D均减少1mol21右图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可以推断 A A、B、C、D均为气体 B若A、B是气体，则C是液体或固体 C逆反应是放热反应 D正反应是放热反应 22体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1mol B，在相同温度下发生反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) 并达到平衡，甲容器保持体积不变, C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变,C的体积分数为n%，则m和n的正确关系为 Amn Bmn Cmn D无法比较23在一密闭容器中发生反应： L (s) + a G (g) b R (g) 右图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1 P2，由此可以判断 A正反应为放热反应 B化学方程式中的计量数a b CG的转化率随温度升高而减小 D增大压强，容器内气体质量不变24下列不能用勒夏特列原理来解释的是 A加热的Na2CO3溶液可以增强溶液的碱性B高压有利于氢气与氮气合成氨C加压可以使CO2的溶解性增大D加入催化剂铁触媒，可以提高单位时间合成氨的产量25下列说法正确的是 At 时，某溶液pH6，则该溶液一定为酸性 B常温下，将p11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH=7 D常温下，物质的量浓度和体积相同的 Na2CO3、Na2SO4、HCl 溶液混合后， pH 、 =、 ），其原因是（用离子方程式表示） ；实验室配置FeCl3溶液时,通常将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释，用你学过的化学原理来解释其原因 。 (2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式是：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。将该反应设计成原电池。请画出原电池的装置图，标出正、负