第二章 《化学反应速率和化学平衡》测试题(提高).doc

邵东一中 高二化学 复习资料第二章 化学反应速率和化学平衡测试题说明：本卷分卷和卷，卷的答案填在答题卡上，共100分；考试时间90分钟；卷（选择题共50分）一 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分 ，共20分）1.对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是AvA=0.4molL-1min-1 BvB=0.8molL-1min-1Cv=0.6molL-1min-1 Dv=0.01molL-1S-12下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是425、1.01105Pa，反应 H=+56.76kg/mol能自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应51和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 6对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）7.在密闭容器中进行如下反应：，已知、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z为0.3mol/L B. 为0.4mol/L C. 为0.2mol/L D、为0.4mol/L乙甲8常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙9. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5） B（2）（7） C（1）（3）（4）D（5）（6）（7）10.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变AB CD二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）11.如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强 （p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为12可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A A为固体，C为气体，正反应为放热反应B A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 DA、C均为气体，正反应为吸热反应13.在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是A平衡后水蒸气的体积分数与H2相等 B平衡后水的转化率为50%C平衡后CO体积与CO2相等D平衡后CO2的体积分数为20%14下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深15在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断16在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd17反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大18.某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C恒容，升温正反应速率减小D恒容，充入H2，I2的百分比含量降低19将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：2A (g)+B (g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或320在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）；以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）A B C D和第卷答题卡（共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案卷（非选择题共50分）三、填空题(共46分)21在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）22等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）bB（?）cC（固）dD（?），当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少n/2 mol ，C增加3n/2 mol，D增加n mol，此时达到化学平衡状态（1）该化学方程式中系数a_。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_。 （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_ _反应（填“放热”或“吸热”）23在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反应器中加入6.5molA，X molB，2.0 molC.（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_热反应。（2）欲使起始反应维持向逆方向移动，则x取值范围是_24对于反应2L（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 ,L的转化率为 。25 反应: 2A(气) B(气) + xC(气), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 _.26某温度下SO2的转化反应的平衡常数K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：体系(1) ；体系(2) ；体系(3) 。27某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 ，反应在10 min 20 min 内平均速率为_ mol /（Lmin）（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _v1 (填 、或)，且C3 _ 2.0 mol / L (填 、或)（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是_反应(填吸热或放热)。理由是 _四计算题（共4分）28已知在100kPa、298.15K下石灰石的分解反应： H=+178.3kJ/mol ，S=160.4J/（molK），试判断该反应自发进行的最低温度T。（提示T：热力学温度，单位为K）第