高中化学 高效课时暑假作业5一2.doc

2012高效课时化学暑假作业5一2（有解析答案）一、选择题1下列说法中不正确的是()a原子中易失去的电子，其能量较高b原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素cm层电子的能量一定比l层电子的能量高d在原子中，除最外电子层，每层上的电子数必符合2n2个解析：原子失电子时先失最外层电子，而外层电子能量较高，a正确；he原子最外层2个电子，为非金属，b正确。在原子中，除最外电子层，每层上的电子数不一定必须为2n2个，如k原子的原子结构示意图为k：，其第3层上的电子数并不符合2n2个。答案：d2关于元素周期表的下列说法中正确的是()a同一短周期元素a、b，若a的核电荷数比b大，则b单质的还原性应比a单质强b第n主族的元素，其最高化合价必为n价c同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高d同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强解析：由o、f无正价，知b项错，由热稳定性，hfhi，而hi相对分子质量大，知c项错。由氧化性f2cl2br2i2知d项错。答案：a3(2012年太原模拟)下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是() a原子最外层电子数是次外层的2倍的元素b原子m层电子数等于另两层电子数之差的元素c第三周期a族的元素d其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素解析：a项中元素为碳，b项中元素为硫，c项中元素为氯，d项中元素为磷，四种元素中cl的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物酸性最强。答案：c4w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是x原子。下列说法正确的是()aw和x位于第二周期by和z分别是al和sicw和x分别是o和fdz的金属性可能比x的金属性强解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：(1)1333；(2)2233。后一种情况无法满足x的原子半径最大的条件。因此(1)符合要求，w、x、y、z四种元素依次是h、mg、al、si。据此即可判断b正确。答案：b5.(2012年崇文模拟)右图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是()a非金属性：yzmb离子半径：mz2yczm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构d三种元素中，y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析：本题考查了元素周期表的结构和元素性质推断。由元素在周期表中的位置可知x为氦元素，y为氟元素，m为氯元素，z为硫元素。非金属性：ymz；离子半径：z2my；zm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构；氟无正价，也没氧化物。答案：c6有三种短周期元素，原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是()a若其中一种是稀有气体元素，则另一种元素一定是金属元素b若其中一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体c若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一元素的所有气态氢化物一定是正四面体形分子d若其中一种元素的最高正价是3价，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体解析：根据题意，除氩元素外，另外两种元素原子最外层电子数之和为9，质子数之和为13，可能的组合有c和n、b和o、be和f、li和ne。a项，若其中一种是稀有气体元素(ne)，则另一种元素一定是金属元素(li)，正确；b项，若其中一种元素的单质通常情况下是气体(o2、n2或f2)，则另一种元素的单质通常情况下是固体(b、c或be)，正确；c项，若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子(nh3)，则另一元素的所有气态氢化物的结构有多种情况，其中ch4为正四面体形分子，c2h4为平面形分子，还有多种结构，错误；d项，若其中一种元素的最高正价是3价(b)，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体(o2和o3)，正确。答案：c7下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()a从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强b等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱c从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强d氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强解析：从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，a项正确；钠容易失电子，还原性强，b项错误；c项正确；o、s同主族，故o比s原子半径小，其单质氧化性强，d项正确。答案：b 8.(2012年聊城模拟)已知x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()aw的原子序数可能是y的原子序数的2倍bx可能为氢元素cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强dx、y、z、w四种元素的最外层电子数之和可能为25解析：当y为氧、w为硫时，a项正确；从图中可知x右边存在y元素，由周期表结构可知x不可能为h；从上至下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，c项错误；由于四种元素分别属于两个相邻主族，其中一个主族的元素的原子最外层电子数为奇数，另一个主族的元素的原子最外层电子数必为偶数，所以最外层电子数总和一定为偶数。答案：a9x、y、z为短周期元素，原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是y原子最外层电子数的2倍，质子数比y少5，x和z在同一主族。下列叙述不正确的是()a原子半径：yzbx元素的一种单质可用于消毒杀菌cy的氧化物是工业制取y单质的主要原料dz的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物解析：由题意可依次推出x、y、z分别为o、al、s三种元素，原子半径的大小关系为：also(即yzx)；o3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的al2o3；硫单质在氧气中点燃只生成so2一种酸性氧化物。答案：d10四种主族元素的离子axm、byn、czn和drm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是()abnm元素的原子序数abcd元素非金属性zr最高价氧化物对应水化物的碱性xyabc d解析：由题意知：x、y位于r、z的下一周期，x、y分别位于第m、n主族，r、z分别位于第(8m)、(8n)主族，ambn，即abmn，错误；正确；最高价氧化物对应水化物的碱性yx，错误。答案：a二、非选择题11下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(2)由上述6种元素形成的常见物质a、b、c、d、e、f的相互转化关系如下图(反应条件均未列出，部分产物已略去)。已知，a、d、f为单质，且a、d为同主族元素的单质，b为氧化物。若a为金属单质，e为盐，则e的化学式为_；反应的离子反应方程式为_。若a为非金属单质，e为氧化物，则f的化学式为_；请写出b与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_；写出d的一种重要用途_。解析：(1)、对应的元素为c、o、si，si的电子层数最多，原子半径最大。c、o的电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，故原子半径由大到小的顺序为sico；、对应的元素为si、cl，非金属性clsi，最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是hclo4h2sio3。(2)若a为金属单质，e为盐，相互转化关系为：nah2onaohh2(abcd)，naohcl2naclnacloh2o(cfenacloh2o)，nacl2nacl(afe)。则e的化学式为nacl； 反应的离子反应方程式为 2na2h2o=2na2ohh2。若a为非金属单质，e为氧化物，相互转化关系为：csio2sico(abdc)，coo2co2(cfe)，co2co2(afe)。则f的化学式为o2；b与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式sio22naoh=na2sio3h2o；d可用作半导体材料。答案：(1)sicohclo4h2sio3(2)nacl2na2h2o=2na2ohh2o2sio22naoh=na2sio3h2o用作半导体材料12有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息a其单质是密度最小的物质b阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一c其阳离子与b的阴离子有相同的电子层结构，且与b可以形成两种离子化合物d其氢氧化物和氧化物都有两性，与c同周期e与c同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：c_，e_。(2)写出a、b、c形成的化合物的电子式_。(3)写出e单质与a、b、c形成的化合物反应的化学方程式：_。d单质与a、b、c形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。b、c元素形成的化合物与a2b反应的两个化学方程式：_。解析：这是一道由性质推导元素位置，再进一步综合元素的性质的题目。依据元素的特征信息可知，a为氢，b为氧，c为钠，d为铝，e为氯。由氢、氧、钠形成的化合物为naoh，其电子式为nah。答案：(1)钠氯(2)nah(3)cl22naoh=naclnacloh2o2al2oh2h2o=2alo3h22na2o22h2o=4naoho2na2oh2o=2naoh13a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。请回答：(1)a元素为_，甲的分子式为_，丁的电子式为_。(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：_。(3)a单质和丙可形成燃料电池(以koh溶液为电解液)。该燃料电池的负极反应式为_。(4)乙是一种液态火箭燃料，在o2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出q kj热量，该反应的热化学方程式为_。解析：短周期中，同周期两种元素能形成多种气态化合物的为n元素和o元素，又由于a和c同周期，二者能形成两种气态化合物，则a为o，b为n，c为c；由得d为s，由得e为h，构成的电子数相同的化合物为18e化合物，甲为h2o2；乙为n2h4；丙为c2h6；丁为h2s。答案：(1)氧(或o)h2o2hh(2)3no2h2o=2hno3no(或ch2o(g)coh2、(3)c2h618oh14e=2co12h2o(4)n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(l) h5q kj/mol14(2011年高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)xw2的电子式为_；(4)y的最高价氧化物的化学式为_；(5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析：(1)短周期元素z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则z为p元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，x为c元素，y为n元素，w为s元素。(2)h2s的水溶液显酸性，ch4难溶于水，ph3和nh3的水溶液显碱性，但氨水的