山东省邹平双语学校高三化学9月月考试题（无答案）.doc

高三第一次月 考化学试题（时间90分钟，满分100分）一.选择题（每题2分）1、下列递变规律不正确的是 （ ） ana、mg、al还原性依次减弱 bi2、br2、cl2氧化性依次增强 cc、n、o原子半径依次增大 dp、s、cl 最高正价依次升高2. 下列物质的性质比较，正确的是 a酸性：h2so4hclo4hbro4 b碱性：naohkohrboh c非金属性： pscl d气态氢化物稳定性：hfhclh2s3.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( )a. naf b. mgi2c. bai2d. kbr4.已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断正确的是( )a.气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 b.非金属活泼性: yxyz d.原子最外电子层上电子数的关系：y(x+z)5.最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种稳定同位素，称为重氧。下列说法正确的是( )a. 1.8 g氧-18气体的物质的量是0.1mol b. 0.1mol重氧气体的体积是2.24 lc. 重氧气体的摩尔质量是36 g d. 0.1mol重氧水所含中子数约为6.021023个6. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()aoh、h2o、fbnh3、nh、nhch3o、nh、nh dhcl、f2、h2s7. 下列化学用语中，正确的是（ ）a. 甲烷的结构式： b. 镁的原子结构示意图： c. 氯化钠的电子式： d. 亚硒酸的化学式：h2seo48. 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）a、碘升华 b、naoh熔化 c、hcl气体溶于水 d、酒精溶于水9下列说法中正确的是（ ） a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 c最外层有2个电子的原子都是金属原子 d最外层有5个电子的原子都是非金属原子10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是（ ）al、r的单质与稀盐酸反应速率lrbl与t形成的化合物具有两性cq、t两元素的氢化物热稳定性qtdl、q形成的简单离子核外电子数相等11.某元素x构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为961，由此推断以下结论中正确的是( )a.元素x有三种同位素 b.其中一种同位素质量数为36c.质量数为35的同位素原子的质量分数为75% d.元素单质x2的平均式量为7112.有a、b两种原子，b原子的m层比a原子的m层多3个电子，b原子l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍。a和b分别是( )a. 硅原子和钠原子 b. 硼原子和氦原子c. 氯原子和碳原子 d. 碳原子和铝原子13.x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x 的前一周期，且最外层只有一个电子，则x和y形成的化合物的化学式可表示为( )a. xy b. xy2 c. xy3 d. x2y314.正电子,反质子等都属于反粒子,它跟普通电子,质子的质量,电量等相等,而电性相反.科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质 反物质.欧洲和美国的科研机构曾先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子. 这是人类探索反物质的一大进步.你推测反氢原子的结构是( )a.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成b.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成c.由一个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成d.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成.15.已知短周期元素的离子aa2+,bb+,cc3-,dd-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) a.原子半径:abdc b.原子序数:dcbac.离子半径:cdba d.单质的还原性:abdc. 16 镭是元素周期表中第七周期的a族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) a.在化合物中呈+2价 b.单质使水分解、放出氢气c.氢氧化物呈两性 d.碳酸盐难溶于水17、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期 a族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ） a它的原子最外层有4个电子 b它具有+2、+4价，且以+2价为主 c它的金属性比铅强 d金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质18下列事实不能说明非金属性cli的是（ ）。 acl2+2i-=2cl-+i2 b稳定性：hclhi c酸性：hclo4hio4 d酸性：hclo3hio3 19下列说法错误的是（ ）。 a原子半径：fmgk b稳定性：ph3h2snh3 c酸性：h3po4h2so4hclo4 d碱性：al(oh)3mg(oh)2koh 22运用20.元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。a锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈 b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸 c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 dhbro4的酸性比hclo4弱班级：_ 姓名:_一、选择题答题栏1234567891011121314151617181920二.填空题(本题4小题共60分)21、 溴化碘（ibr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。（2）溴化碘与水反应的化学方程式为 。22、有质子数不超过18的a,b两元素,a原子最外层电了为a个,次外层电子数为b 个,b原子m层电子为(a-b)个,l层为(a+b)个,则a为: b的原子结构示意图为: 23、短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3的化合物。请回答：（1）x元素的名称是 ；y元素的名称是 ；z元素的名称是 。（2）xz3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出x、y的含氧酸的分子式 。24、有a,b,c,d,e五种短周期元素,a与b可形成ba型化合物,且a元素是非金属性最强的元素.金属b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;c元素有三种同位素c1,c2,c3,自然界里含最多的是c1,c3的质量数是c1的3倍,c2的原子的质量数是c1的2倍.d的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,e粒子的核外电子数比质子数多2个.(1)写出元素名