山东省青岛市胶州一中高三化学上学期第一次质检试卷（含解析）.doc

山东省青岛市胶州一中2015届高三 上学期第一次质检化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1（3分）下列对化学知识概括合理的是（）a酸性氧化物都是非金属氧化物b一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物c丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应d熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2（3分）下列说法正确的是（）a我国自主研发的“龙芯1号”cpu芯片与光导纤维是同种材料b需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3（3分）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）a纯盐酸、空气、硫酸、干冰b蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫c胆矾、盐酸、铁、碳酸钙d生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4（3分）已知cl、fe2+、h2o2、i、so2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强下列各反应不可能发生的是（）a2fe2+cl22fe3+2clb2fe3+十so2十2h2o=2fe2+十so42十4h+ch2o2十h2so4=so2十o2十2h2odso2十i2十2h2o=h2so4十2hi5（3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容据此下列说法正确的是（）a该试剂的物质的量浓度为9.2 moll1b该硫酸50 ml与足量的铜反应可得到标准状况下so2 10.3 lc配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%6（3分）设na表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）a一定量的fe与含1molhno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于nab1molfecl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成na个胶粒c0.01molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移电子数目为0.02nad125gcuso45h2o晶体中含有0.5na个cu2+7（3分）下列ad四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）（i）（ii）a将少量浓氨水滴入al2（so）4溶液将少量al2（so4）3溶液滴入浓氨水b将少量so2通入ba（oh）2溶液将过量so2通入少量ba（oh）2溶液c将0.1mol cl2通入含0.2molfebr2的溶液中将0.3mol cl2通入含0.2mol febr2溶液d将过量bacl2溶液与少量na2so4溶液相混合将少量ba（oh）2溶液与过量mgso4溶液相混合aabbccdd8（3分）下列说法正确的是（）ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fe+cu2+fe2+cu；2fe3+cu2fe2+cu2+，则氧化性强弱顺序为：fe3+cu2+fe2+c已知还原性：bcd，反应 2c+d22d+c2和反应2c+b22b+c2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9（3分）如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是（）cn2sf2a只有和b只有cd10（3分）下列图示实验正确的是（）a碳酸氢钠受热分解b除去co2中hclc制备乙酸乙酯d制备收集干燥的氨气11（3分）下列反应最终能生成fe3+的化合物的是（）过量fe与hno3铁丝在硫蒸汽中燃烧 向febr2溶液中通入cl2铁与cucl2溶液反应 fe（oh）2露置于空气中abcd12（3分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）a漂白粉溶液在空气中失效：clo+co2+h2ohclo+hco3b用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+2h+2clmn2+cl2+2h2oc用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+=co2+h2od在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+h2o+4h+13（3分）下列离子在溶液中能大量共存，加入（nh4）2fe（so4）26h2o晶体后，仍能大量共存的是（）ana+、h+、cl、no3bna+、mg2+、cl、so42ck+、ba2+、oh、idcu2+、co32、br、clo14（3分）高铁酸钠（na2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o，干法制备的主要反应方程为：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2则下列有关说法正确的是（）a高铁酸钾中铁显+6价b湿法中feo42是还原产物c干法中每生成1mol na2feo4 转移4mol电子dk2feo4可氧化水中的h2s、nh3，生成的fe（oh）3胶体还能吸附悬浮杂质15（3分）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的ph，溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加ba（no3）2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加ba（no3）2溶液至无沉淀时，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是（）a一定有so32离子b一定有co32离子c一定有cl离子存在d不能确定hco3离子是否存在二、解答题（共8小题，满分55分）16（2分）下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）a、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸b、为了有效地除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42，可先加入naoh，再加入bacl2，最后加入na2co3，将沉淀过滤后，再用hcl调整溶液至中性c、石蕊试纸或ph试纸使用前都应用蒸馏水润湿d、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌e、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响f、将饱和fec13溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；g、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出h、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒17（4分）煤炭中以fes2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2fes2+7o2+2h2o4h+2fe2+；4fe2+o2+4h+4fe3+；fes2+2fe3+3fe2+2s；2s+3o2+2h2o4h+2已知：fes2中的铁元素为+2价回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整（2）反应的还原剂是（3）观察上述反应，fes2最终转化为从煤炭中分离出来18（6分）在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的naclo溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是（提示：碘元素被氧化成io3）从以上实验可知，clo、i2、io3的氧化性由强到弱的顺序是19（4分）工业上用黄铜矿（ cufes2）冶炼铜，副产品中也有so2，冶炼铜的反应为：8cufeso2+2io28cu+4feo+2fe2o3+16so2若cufes2中 fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是20（4分）有一瓶澄清的溶液，可能含nh4+、k+、na +、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、so42、co32、cl、i中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：（1）用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，ccl4层呈紫红色；（3）取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；（4）取部分上述呈碱性的溶液，加na2co3溶液，有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，还不能确定是否存在的离子有21（12分）中学常见反应的化学方程式是a+bx+y+h2o（未配平，反应条件略去），其中a、b的物质的量之比为1：4请回答：（1）若y是黄绿色气体，则y的电子式是，该反应的化学方程式是（2）若a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（3）若a为金属单质，常温下a在b的浓溶液中“钝化”，且a可溶于x溶液中a元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；y的化学式是含a mol x的溶液溶解了一定量a后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的x是 mol（4）若a、b、x、y均为化合物向a溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀；b的焰色为黄色则a与b按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是22（10分）某氯化铁样品含有fecl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作i所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有（填仪器名称）（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为；（3）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）ah2o2 b碘水 cnaclo（4）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是（5）若坩埚质量为w1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为w2g，样品中铁元素的质量分数为（请把结果约到最简）23（13分）某兴趣小组探究so2气体还原fe，i2，他们使用的药品和装置如如所示（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好装置e的作用是装置f中为溶液（2）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和na2so3溶液c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液（3）so2气体还原fe3+反应的产物是（填离子符号）（4）在上述装置中通入过量的so2为了验证c中so2与fe3+发生了氧化还原反应，他们取c中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入kmno4溶液，紫红色褪去方案：往第一份试液加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀上述方案不合理的是，原因是（5）能表明i的还原性弱于so2的现象是，写出有关离子方程式：山东省青岛市胶州一中2015届高三上学期第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1（3分）下列对化学知识概括合理的是（）a酸性氧化物都是非金属氧化物b一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物c丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应d熔融状态能导电的物质一定是离子化合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：物质的分类专题分析：a、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；b、同种化合价可以对应多种氧化物；c、丁达尔效应是胶体特有的性质；d、金属单质在熔融状态下也可以导电解答：解：a、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如mn2o7是酸性氧化物，但是金属氧化物，故a错误；b、同种化合价可以对应多种氧化物，如+4价的氮元素，对应的氧化物有no2和n2o4两种氧化物，故b错误；c、丁达尔效应是胶体特有的性质，故利用丁达尔效应能区分溶液和胶体，云和雾均为胶体，故可以产生丁达尔效应，故c正确；d、金属单质在熔融状态下也可以导电，故d错误故选c点评：本题考查了酸性氧化物、丁达尔效应和电解质的概念，难度不大，属于基础型题目2（3分）下列说法正确的是（）a我国自主研发的“龙芯1号”cpu芯片与光导纤维是同种材料b需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应考点：硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用 专题：碳族元素分析：a光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体；b氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠；c水晶的主要成分为二氧化硅；d凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应解答：解：a硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，故a错误；b海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故b错误；c水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故c错误；d由粗硅制取单晶硅发生sisicl4si，它们均是氧化还原反应，故d正确；故选：d点评：本题考查了硅及其化合物的用途，明确硅、二氧化硅、硅酸盐的性质是解题关键，注意对基础知识的积累3（3分）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）a纯盐酸、空气、硫酸、干冰b蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫c胆矾、盐酸、铁、碳酸钙d生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质解答：解：a、纯盐酸、空气、硫酸、干冰中纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故a错误；b、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故b正确；c、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，故c错误；d、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠中的碳酸钠是电解质，故d错误；故选b点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，题目较简单4（3分）已知cl、fe2+、h2o2、i、so2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强下列各反应不可能发生的是（）a2fe2+cl22fe3+2clb2fe3+十so2十2h2o=2fe2+十so42十4h+ch2o2十h2so4=so2十o2十2h2odso2十i2十2h2o=h2so4十2hi考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是so2ih2o2fe2+cl来判断反应能否发生解答：解：a、因该反应中fe元素的化合价升高，cl元素的化合价降低，则fe2+为还原剂，还原性强弱为fe2+cl，与已知的还原性强弱一致，故a能发生，故a错误；b、因该反应中s元素的化合价升高，fe元素的化合价降低，则so2为还原剂，还原性强弱为so2fe2+，与已知的还原性强弱一致，故b能发生，故b错误；c、若该反应发生，s元素的化合价降低，o元素的化合价升高，则h2o2为还原剂，还原性强弱为h2o2so2，与已知的还原性强弱矛盾，故c不可能发生，故c正确；d、因该反应中s元素的化合价升高，i元素的化合价降低，则so2为还原剂，还原性强弱为so2i，与已知的还原性强弱一致，故d能发生，故d错误故选c点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可5（3分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容据此下列说法正确的是（）a该试剂的物质的量浓度为9.2 moll1b该硫酸50 ml与足量的铜反应可得到标准状况下so2 10.3 lc配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a根据c=来计算；b根据cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o及cu与稀硫酸不反应来分析；c根据配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算；d水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量解答：解：a由c=，c=18.4mol/l，故a错误；b根据cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o及cu与稀硫酸可知，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，生成二氧化硫的体积小于0.05l18.4mol/l0.522.4l/mol=10.3l，故b错误；c根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为=0.05l=50ml，故c正确；d水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故d错误；故选c点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确信息利用c=来计算浓度时解答本题的关键，并熟悉溶液配制、稀释计算等，题目难度不大6（3分）设na表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）a一定量的fe与含1molhno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于nab1molfecl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成na个胶粒c0.01molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移电子数目为0.02nad125gcuso45h2o晶体中含有0.5na个cu2+考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：铁与稀硝酸反应只有部分氮被还原；l个氢氧化铁胶体中含有多个fe（oh）3；1mol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2na；1molcuso45h2o晶体含有1molcu2+解答：解：a、铁与稀硝酸反应当硝酸过量时为：fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，当铁过量时为：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o，只有部分氮被还原，因此被还原的氮原子数小于na，故a正确；b、l个氢氧化铁胶体中含有多个fe（oh）3，1molfecl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数没有na个，故b错误；c、1mol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2na，0.01molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移电子数目为0.02na，故c正确；d、125gcuso45h2o晶体为0.5mol，1molcuso45h2o晶体含有1molcu2+，125gcuso45h2o晶体中含有0.5na个cu2+，故d正确；故选：b点评：本题较简单但很基础，b选项容易出错7（3分）下列ad四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）（i）（ii）a将少量浓氨水滴入al2（so）4溶液将少量al2（so4）3溶液滴入浓氨水b将少量so2通入ba（oh）2溶液将过量so2通入少量ba（oh）2溶液c将0.1mol cl2通入含0.2molfebr2的溶液中将0.3mol cl2通入含0.2mol febr2溶液d将过量bacl2溶液与少量na2so4溶液相混合将少量ba（oh）2溶液与过量mgso4溶液相混合aabbccdd考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a、氨水和铝盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水；b、二氧化硫和氢氧化钡反应，少量二氧化硫反应生成亚硫酸盐，二氧化硫过量生成亚硫酸氢盐；c、氯气量不同氧化的离子不同，离子方程式不同；d、氢氧化钡和硫酸镁反应除生成硫酸钡沉淀还生成氢氧化镁沉淀解答：解：a、将少量浓氨水滴入al2（so）4溶液和将少量al2（so4）3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示，al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；故a正确；b、将少量so2通入ba（oh）2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量so2通入少量ba（oh）2溶液生成亚硫酸氢钡，无沉淀生成，故b错误；c、将0.1mol cl2通入含0.2molfebr2的溶液中，发生反应为2fe2+cl2=2fe3+2cl；将0.3mol cl2通入含0.2mol febr2溶液反应为2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl；故c错误；d、将过量bacl2溶液与少量na2so4溶液相混合离子方程式为ba2+so42=baso4，将少量ba（oh）2溶液与过量mgso4溶液相混合反应的离子方程式为ba2+mg2+2oh+so42=baso4+mg（oh）2，故d错误；故选a点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要分清量不同产物不同，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键8（3分）下列说法正确的是（）ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fe+cu2+fe2+cu；2fe3+cu2fe2+cu2+，则氧化性强弱顺序为：fe3+cu2+fe2+c已知还原性：bcd，反应 2c+d22d+c2和反应2c+b22b+c2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；解答：解：ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的酸性强；对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故hclohclo4，故a错误；b氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应fe+cu2+fe2+cu中，氧化剂是cu2+，氧化产物是fe2+，所以氧化性cu2+fe2+，在反应2fe3+cu2fe2+cu2+中，氧化剂是fe3+，氧化产物是cu2+，所以氧化性fe3+cu2+，故氧化性顺序是：fe3+cu2+fe2+，故b正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：cd，故反应 2c+d22d+c2能发生，还原性：bc，故反应2c+b22b+c2不能发生，故c错误；d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故d错误，故选b点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大要注意对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性9（3分）如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是（）cn2sf2a只有和b只有cd考点：无机物的推断 专题：推断题分析：f无正价，不存在对应的含氧酸，c、d是氧化物，说明c和d中有变价元素，n、c、s都存在多种化合价，可有不同氧化物，且可由氢化物在一定条件下生成单质解答：解：高温下，ch4ccoco2h2co3，nh3n2nono2hno3，h2ssso2so3h2so4，f元素没有正化合价，所以不存在对应的含氧酸，故选c点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据c和d为氧化物知，该元素有多种正化合价，难度较大10（3分）下列图示实验正确的是（）a碳酸氢钠受热分解b除去co2中hclc制备乙酸乙酯d制备收集干燥的氨气考点：化学实验方案的评价 分析：a给固体加热时，试管口应该稍稍向下倾斜；b二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应；c乙醇和乙酸在浓硫酸催化下能反应生成乙酸乙酯；d氨气密度比空气小解答：解：a给碳酸氢钠加热时，导管口应该稍稍向下倾斜，避免碳酸氢钠分解生成的水进入试管，导致试管炸裂，故a错误； b二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故b错误；c实验室制取乙酸乙酯，试管中的试剂为乙酸、乙醇、浓硫酸，吸收试剂为饱和碳酸钠溶液，该实验装置正确，药品合理，故c正确；d氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，插入试管底部，故d错误故选c点评：本题考查了物质的加热、乙酸乙酯的制取、物质的分离与提纯等操作方法判断，题目难度不大，注意掌握实验室中基本的实验操作方法，能够对错误操作作出正确判断11（3分）下列反应最终能生成fe3+的化合物的是（）过量fe与hno3铁丝在硫蒸汽中燃烧 向febr2溶液中通入cl2铁与cucl2溶液反应 fe（oh）2露置于空气中abcd考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 分析：fe与hno3反应生成硝酸铁，fe3+与fe反应生成fe2+；铁丝在硫蒸汽中燃烧生成fes； 向febr2溶液中通入cl2，fe2+还原性大于br，氯气首先把fe2+氧化为fe3+；铁与cucl2溶液反应生成氯化亚铁和铜； fe（oh）2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁解答：解：fe与hno3反应生成硝酸铁，fe3+与fe反应生成fe2+，故不选；铁丝在硫蒸汽中燃烧生成fes，故不选；向febr2溶液中通入cl2，fe2+还原性大于br，氯气首先把fe2+氧化为fe3+，故选；铁与cucl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，故不选；fe（oh）2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁，故选；故选d点评：本题考查了铁及其化合物的性质，难度不大，掌握元素及其化合物的性质是解题的关键，注意氧化剂氧化还原剂时的先后顺序12（3分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）a漂白粉溶液在空气中失效：clo+co2+h2ohclo+hco3b用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+2h+2clmn2+cl2+2h2oc用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+=co2+h2od在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+h2o+4h+考点：离子方程式的书写 分析：a漂白粉溶液在空气中失效，反应生成碳酸钙和hclo；b电荷、原子个数均不守恒；c碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；d碱性环境下不能生成氢离子，不符合反应的客观事实解答：解：a漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为ca2+2clo+co2+h2o=2hclo+caco3，故a错误；b用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气，离子方程式：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故b错误；c用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：hco3+h+=co2+h2o，故c正确；d在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4，离子方程式：2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时注意化学式的拆分、反应是否遵循客观事实，选项ad为易错选项13（3分）下列离子在溶液中能大量共存，加入（nh4）2fe（so4）26h2o晶体后，仍能大量共存的是（）ana+、h+、cl、no3bna+、mg2+、cl、so42ck+、ba2+、oh、idcu2+、co32、br、clo考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：（nh4）2fe（so4）26h2o晶体在溶液中能够电离出亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，a醋酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；bna+、mg2+、cl、so42离子之间不发生反应，且加入（nh4）2fe（so4）26h2o晶体后也不反应；c氢氧根离子与亚铁离子、铵根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；d亚铁离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应，醋酸根离子与亚铁离子反应解答：解：a该组离子之间不反应，能共存，但加入（nh4）2fe（so4）26h2o晶体后，fe2+、h+、no3发生氧化还原反应，不能共存，故a错误；bna+、mg2+、cl、so42离子之间不反应，能共存，且加入（nh4）2fe（so4）26h2o晶体后也不反应，仍然能共存，故b正确；coh与亚铁离子、铵根离子反应，ba2+与（nh4）2fe（so4）26h2o电离的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中大量共存，故c错误；dfe2+、cu2+与co32发生双水解反应，亚铁离子与、clo发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如明确本题中（nh4）2fe（so4）26h2o电离出铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力14（3分）高铁酸钠（na2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o，干法制备的主要反应方程为：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2则下列有关说法正确的是（）a高铁酸钾中铁显+6价b湿法中feo42是还原产物c干法中每生成1mol na2feo4 转移4mol电子dk2feo4可氧化水中的h2s、nh3，生成的fe（oh）3胶体还能吸附悬浮杂质考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：a、根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答；b、还原产物是氧化剂被还原得到的产物；c、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；d、依据高铁酸钠（na2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂分析解答：解：a、根据高铁酸钾的化学式（k2feo4）可知，设铁元素的化合价为x，则+12+x+（2）4=0，解得x=+6，故a正确；b、湿法中feo42是氧化产物，故b错误；c、反应2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2中，铁元素化合价升高，每生成2molna2feo4，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molna2feo4共转移4mol电子，同时1molna2o2变化生成1molo2，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故c错误；d、k2feo4具有氧化性所以能杀菌，h2s、nh3具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的fe（oh）3（胶体）具有净水作用，故d正确；故选ad点评：本题考查了氧化还原反应的化合价变化判断，概念分析和电子转移数计算，熟练掌握氧化还原反应的特征是化合价变化是关键15（3分）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的ph，溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加ba（no3）2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加ba（no3）2溶液至无沉淀时，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是（）a一定有so32离子b一定有co32离子c一定有cl离子存在d不能确定hco3离子是否存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：离子反应专题分析：说明溶液在含有氢氧根离子；现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；现象证明是氯离子的性质，但步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子；解答：解：测定溶液的ph，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，碳酸氢根离子不能存在；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，说明b原溶液中含碳酸根离子；在上述溶液中再滴加ba（no3）2溶液，产生白色沉淀进一步证明溶液中含碳酸根离子；取上层清液继续滴加ba（no3）2溶液至无沉淀时，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子碳酸氢根离子，氯离子不能确定故选b点评：本题考查了元素化合物性质，主要是离子性质的检验和应用，熟练撞我离子性质和特征反应，检验方法是解题关键二、解答题（共8小题，满分55分）16（2分）下列实验基本操作或说法正确的是beh（填写序号）a、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸b、为了有效地除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42，可先加入naoh，再加入bacl2，最后加入na2co3，将沉淀过滤后，再用hcl调整溶液至中性c、石蕊试纸或ph试纸使用前都应用蒸馏水润湿d、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌e、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响f、将饱和fec13溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；g、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出h、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒考点：化学实验方案的评价 分析：a50ml的量筒精确到1ml；b根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；cph不能事先湿润；d将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌；e容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量不变；f制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉；g应先放出下层液体；h溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒解答：解：a50ml的量筒精确到1ml，无法量取5.2ml稀硫酸，故a错误； b镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为加过量的naoh溶液，加过量的bacl2溶液，加过量的na2co3溶液，过滤，加适量的盐酸，故b正确；cph不能事先湿润，以免引起误差，润湿ph试纸相当于稀释了溶液，故c错误；d稀释浓硫酸时，不能将水加入浓硫酸，正确方法是将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故d错误；e容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量不变，则浓度不变，故e正确； f制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故f错误；g应先放出下层液体，再倒出上层液体，故g错误；h在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故h正确故答案为：beh点评：本题考查化学实验方案的评价，综合考查物质的性质、分离、提纯、制备等知识，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握实验的操作方法和注意事项17（4分）煤炭中以fes2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2fes2+7o2+2h2o4h+2fe2+4so42；4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o；fes2+2fe3+3fe2+2s；2s+3o2+2h2o4h+2已知：fes2中的铁元素为+2价回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整（2）反应的还原剂是fes2（3）观察上述反应，fes2最终转化为feso4 h2so4从煤炭中分离出来考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：（1）依据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物；（2）还原剂是元素化合价反应后升高，结合化合价变化分析判断；（3）依据四个反应分析判断产物；解答：解：（1）依据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物；反应中为4so42，反应中为2h2o，故答案为：4so42，2h2o；（2）还原剂是元素化合价反应后升高，反应中硫元素化合价从1价变化为0价，所以反应中的还原剂是fes2；（3）依据的离子方程式，分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸，故答案为：feso4 h2so4点评：本题考查了氧化还原反应的电荷守恒、原子守恒的应用，氧化还原反应概念的分析判断，掌握特征变化、分析反应实质，判断概念的由来18（6分）在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是2i+clo+h2o=i2+cl+2oh 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的naclo溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是i2+5clo+2oh=2 io3+5cl+h2o（提示：碘元素被氧化成io3）从以上实验可知，clo、i2、io3的氧化性由强到弱的顺序是cloio3i2考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，溶液立即变蓝，说明i和clo发生氧化还原反应生成i2，继续滴加足量的naclo溶液，蓝色逐渐消失，说明i2和clo发生氧化还原反应生成生成io3，自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱解答：解：在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，溶液立即变蓝，说明i和clo发生氧化还原反应生成i2，i元素化合价由1价变为0价、cl元素化合价由+1价变为1价，离子方程式为