江苏省南大附中高三化学周考试卷14.doc

南大附中2015届高三化学周考（14） 姓名：_班级：_选择题(每题4分,共60分)1下列物质分类的正确组合是（ ）分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物a碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳b盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮ch2o2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫d五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫2如图为课本中的插图，下列操作不合理的是（ ）3中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()ana2o、na2o2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同bso2和湿润的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强ch2co3的酸性比hclo强，推出co2通入naclo溶液中能生成hclod根据常温下铜与浓硝酸可以制取no2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取no24将a l（标准状况）co2通入100ml 3moll-1 naoh溶液中，下列各项为通入co2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )aa =3.36时，co2+2oh- = co+h2o ba =4.48时，2co2+3oh- = co+hco+h2oca =6.72时，co2+oh- = hco da =8.96时，3co2+4oh- = co+2hco+h2o5下列说法正确的是（）a金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的na2o2为淡黄色固体b铁丝在cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的fecl3为红棕色固体c过量的铁加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液，溶液呈红色，说明稀hno3将fe氧化为fe3d取少量溶液x，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe26科学家研制出了一种新型的贮氢材料镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成，其成分可表示为mg17al12。其贮氢和释氢的原理可表示为：mg17al1217h2 17mgh212al下列有关说法正确的是()a该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间 bmg17al12是离子化合物c732g的合金能吸收380.8l氢气 d熔炼制备mg17al12时需通入氩气，目的是防止金属被氧化7已知：把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中，滴加kscn溶液，溶液变血红。下列判断正确的是（ ）a中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 b中反应既是化合反应又是放热反应 c中的实验现象证明溶液中不含有fe2 d将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2 图3 图4a用图1装置制取并收集干燥纯净的nh3 b用图2所示装置可除去no2中的noc用图3所示装置可分离ch3cooc2h5和饱和碳酸钠溶液d用图4装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色9在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满co2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是 (第9题) （第10题）anaoh与na2co3 bna2co3 cna2co3与nahco3 dnahco310甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 x 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:（ ）a x元素可能为al b x 元素不一定为非金属元素 c反应和互为可逆反应 d反应和一定为氧化还原反应11已知a、b为单质，c为化合物。 若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na若c溶液遇na2co3，放出co2气体，则a可能是h2若c溶液中滴加过量naoh溶液，先出现浑浊后澄清，则b可能为al若c溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cu能实现上述转化关系的是（ ）a b c d12有8 g na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()a8 g b15.5 g c11.7 g d无法计算13现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（fe2o3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：向其中一份固体中加入100 ml 2.0moll-1的naoh溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c(oh-)=1moll-1向另一份固体中加入100 ml 4.0 moll-1的hcl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有h+、fe2+和al3+三种阳离子且c(h+）=0.1moll-1则产生的气体的体积(标准状况)为 （ ） a2.856l b2.448l c2.688l d2.352l14取一定量的铝土矿（含al2o3、fe2o3、sio2）样品，放入盛有100 ml h2so4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 moll的naoh溶液， 产生沉淀的量与所加naoh溶液的体积的关系如下图所示。则原h2so4物质的量浓度是( ) （第14题） （第15题）a1mol/l b2mol/l c3mol/l d4mol/l15把一块镁铝合金投入到1 mol/l酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/l naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）a盐酸的体积为80ml ba的取值范围为0 a 50cn(mg2+)0.025mol d当a值为30时，b值为0.01二、非选择题16（10分）甲是一种盐，由a、b、c、d、e五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由a、b形成的10电子阳离子。a元素原子核内质子数比e的少1，d、e处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入bacl2溶液，出现白色沉淀。取少量甲溶液于试管中逐滴滴入naoh溶液，生成沉淀的质量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示；取少量甲溶液于试管中，加入过量naoh溶液并加热；回答下列问题：（1） d在周期表中的位置 写出化合物ab3的电子式 （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为 。（3）实验中根据图像得v(oa):v(ab):v(bc)= 。（4）实验中离子方程式是 。17（16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：已知ba(hco3)2可溶于水（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）洗涤沉淀b的操作是 。（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为_。方案乙组同学的主要实验流程图如下：按如下左图所示装置进行实验：（4）该实验中装置b盛放的物质是_，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（5）在c中装碱石灰来吸收净化后的气体。样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管c在充分吸收气体前后的质量差_。（填“越大”、“越小”或“不变化”）d装置的作用是_。（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入n2（如上右图），反应后通入n2的目的是_。18(共14分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入naoh溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24l该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入ba(oh)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是al3+和_，阴离子是_。（2）试通过计算确定：n(al3+)_；该结晶水合物的化学式_ 。（3）假设过程中向该溶液中加入的ba(oh)2溶液的物质的量浓度为2.0mol/l。加入 mlba(oh)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入ba(oh)2溶液体积的关系示意图。南大附中2015届高三化学周考（14）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)题号12345 678910 答案dccdbdbcad题号1112131415答案bcabd16【10分】(l) 第3周期a族 ；（2）nh4al(so4)212h2o或alnh4(so4)212h2o ； （3）3:1:1；（4） nh4+al3+5ohnh3+al(oh)4+h2o 或nh4+al3+5ohnh3+alo2+3h2o。17【答案】(16分)（1）烧杯（2分）（2）用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗自然流完后，重复上述操作2-3次。（2分）（3）106n/(197m)100%（2