河北省枣强中学高二化学下学期期中试题.doc

2015-2016学年高二第二学期期中考试化学试卷一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共60分）1下列有机物属于烃的是（ ）ac2h5oh bccl4 cc2h6 dch3cooh2下列有关说法不正确的是( )a结构相似、分子组成相差一个或若干个ch2原子团的化合物一定互为同系物b具有相同通式的有机物一定互为同系物c分子式为c3h8与c6h14的两种有机物一定互为同系物d两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差143下列有机物的命名错误的是( )a 1，2，4三甲苯 b 3甲基1戊烯c 2甲基1丙醇 d 1，3二溴丙烷4下列反应属于加成反应的是（ ）ach4+cl2ch3cl+hclbch2=ch2+hclch3ch2clc2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2od2c6h6+15o212co2+6h2o50.2mol有机物和0.4mol o2在密闭容器中燃烧后的产物为co2、co和h2o（g）产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热cuo充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应下列关于该有机物的说法不正确的是( )a该化合物的相对分子质量是62b该化合物的化学式为c2h6o2c1 mol该化合物能与2 mol o2发生催化氧化反应d1 mol该有机物最多能与2 mol na反应6下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是（ ）ach3ch=ch2 b cch3ch3 d7为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（ ）加热 加入 agno3溶液 取少量该卤化物 加入足量稀硝酸酸化 加入naoh溶液 冷却a b c d8通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是( )a甲烷的产量b苯的产量c乙醇的产量d乙烯的产量9 下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（ ）a1氯丁烷 b氯乙烷c2氯丁烷 d2甲基2溴丙烷10、下列实验的失败是由于缺少必要的实验步骤造成的是（ ）将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140 制乙烯验证某rx是碘代烷,把rx与烧碱水溶液混合加热,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现黑色沉淀做醛的还原性实验时,加入新制的氢氧化铜后,未出现红色沉淀苯与浓溴水反应制取溴苯a b c d11茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图1所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素a的结构简式，关于这种儿茶素a的有关叙述正确的是（ ）分子式为c15h12o71 mol儿茶素a在一定条件下最多能与7 mol h2加成等质量的儿茶素a分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1:11 mol儿茶素a与足量的浓溴水反应，最多消耗br24 mola b c d12丙烯醛的结构简式为ch2=chcho，下列有关其性质的叙述中错误的是（ ）a能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色b在一定条件下与h2充分反应，生成1-丙醇c能发生银镜反应，且反应过程中表现出氧化性d在一定条件下能被空气氧化13四联苯的一氯代物有( )a3种b4种c5种d6种14由2-氯丙烷制得少量的 需要经过下列几步反应（ ）a加成消去取代 b 消去加成水解c取代消去加成 d 消去加成消去15下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是（ ）a反应是加成反应 b只有反应是加聚反应c只有反应是取代反应 d反应是取代反应16用丙醛(ch3-ch2-cho)制聚丙烯 ch2-ch(ch3) 过程中发生的反应类型为（ ）取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原a b c d17下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）a苯、油脂均能使酸性kmno4溶液褪色b甲烷和氯气的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应c蔗糖、麦芽糖的分子式均为c12h22o11，二者互为同分异构体d乙醇、乙酸均能与naoh反应，因为分子中均含有官能团“一oh”18化学与人们的生活、健康密切相关下列做法不合理的是（ ）a用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（kio3）b向豆浆中加入盐卤（主要成分为mgcl2）制做豆腐c用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物d向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物19下列说法不正确的是（ ）a油脂发生皂化反应能生成甘油b乙炔、丙烯酸（ch2=chcooh）、醋酸乙烯酯（ch3cooch=ch2）均可作为合成聚合物的单体c蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀d谷氨酸分子缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）20有关“油”的说法正确的是（ ）a油脂包括矿物油、植物油与动物油b油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应c植物油能使碘酒褪色d油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应21能证明淀粉已完全水解的试剂是（ ）a碘水b银氨溶液c淀粉碘化钾溶液d碘化钾22我国科学家不久前成功合成了3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首，这种碳纤维具有强度高、硬度(抵抗变形能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高、化学稳定性好等特点，因而被称为“超级纤维”。对碳纤维的下列说法中不正确的是( )a它是制造飞机的理想材料b它是一种新的碳单质c它的结构与石墨相似d碳纤维复合材料不易导电23百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧，其主要化学成分的结构简式为：，下列有关该有机物的叙述正确的是( )a分子式为c8h10no2b该有机物属于-氨基酸c该有机物与fecl3溶液发生显色反应d该有机物属于-氨基酸的同分异构体有3种24下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是（ ）a在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下b用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏c要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶d用分液漏斗可以分离溴和ccl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物25如图是用实验室制得的乙烯（c2h5oh ch2=ch2+h2o）与溴水作用制取1，2二溴乙烷的部分装置图，根据图2判断下列说法正确的是（ ）a装置和装置中都盛有水，其作用相同b装置和装置中都盛有naoh溶液，其吸收的杂质相同c产物可用分液的方法进行分离，1，2二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出d制备乙烯和生成1，2二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应26若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）a该元素基态原子中共有3个电子b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有3个电子d该元素原子m能层共有8个电子27下列有关叙述中正确的是（ ）a因为s轨道的形状是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动b电子在3px、3py、3pz三个轨道上运动时，能量不同c电子云是用来形象的描述电子运动状态的dh、f、cl、o的电负性逐渐增大28在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）电子层 电子亚层 空间伸展方向 自旋状态a b c d29短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的l层电子数是k层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（ ）a简单离子半径：乙丙丁b最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙丙c简单气态氢化物稳定性：丁甲d甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电30下列推断性结论中正确的是（ ）a第2周期元素氢化物的稳定性顺序是hfh2onh3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：hclh2sph3ba族元素氢化物沸点顺序是：geh4sih4ch4；则a族元素氢化物沸点顺序也是：ash3ph3nh3c晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子dii键的键能比ff、clcl、brbr键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低第ii卷（非选择题，每空2分，共40分）31按要求完成下列问题： （1） 系统命名法为_ ,（2）4甲基1戊烯的键线式为 _ ,（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式 _,（4）下列有关实验的说法不正确的是_。a制乙烯时，温度计应插入反应混合液中b检验c2h5cl中氯元素时，将c2h5cl和naoh水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入agno3溶液c做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤d将一定量cuso4和naoh溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是naoh量太少32x、y、z、w、j是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等ym层上有2对成对电子zz和y同周期，z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34jj的气态氢化物与j的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素y在元素周期表的位置 （2）元素z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子（3）w的基态原子核外电子排布式是 （4）下列表述中能证明元素y与元素z非金属性较强的是 a常温下，y的单质与z的单质状态不同b等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同cz的电负性大于ydz的氢化物比y的氢化物稳定e在反应中，y原子得电子数比z原子得电子数多fz元素最高价氧化物对应水化物的酸性比y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强（5）j的气态氢化物中心原子的杂化方式是 ，与该原子形成的单质分子互为等电子体的含x元素的分子式为 33、有机物a由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g a与4.48l（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12l（标准状况）。回答下列问题：(1）3g a燃烧后生成物的物质的量分别为：n（h2o）= _，n（co2）= _，n（co）= _。(2）a的分子式为 (3）写出a的一种可能的结构简式_。34化合f是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：请认真分析和推理回答下列问题：（1）由b生成c的化学反应类型是 ；化合物f中含氧官能团的名称是_；（2）写出化合物c与乙酸反应生成酯的化学方程式：_。（3）写出化合物b的结构简式：_。同时满足下列条件的b的同分异构体（不包括b）共有_种：苯环上只有两个取代基 能与fecl3溶液显紫色化学试卷答案1【答案】c【解析】由碳氢元素组成的有机物是烃，则ac2h5oh是乙醇，属于醇类，a错误；bccl4是卤代烃，b错误；cc2h6是烷烃，c正确；dch3cooh是羧酸类，d错误，答案选c。2【答案】b【解析】a结构相似，在分子组成相差一个或若干个ch2原子团的化合物互为同系物，错误。b具有相同通式的有机物可能同系物，也可能是不同类型的物质，错误。c分子式为c3h8与c6h14的两种有机物都是烷烃，因此一定互为同系物，正确。d两个相邻同系物的结构相差1个ch2原子团，因此它们的相对分子质量数值一定相差14，正确。3【答案】c【解析】试题分析：a、属于苯的同系物，命名正确，a正确；b、属于烯烃，命名正确，b正确；c、属于醇，名称应该是2丁醇，c错误；d、属于卤代烃，命名正确，d正确，答案选c。4【答案】b【解析】a、该反应是甲烷的取代反应，a错误；b、该反应乙烯的加成反应，b正确；c、该反应是乙醇的催化氧化，c错误；d、该反应是苯的燃烧反应，属于氧化反应，d错误。答案选b。5【答案】c【解析】有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为：10.8g18g/mol0.6mol，设有机物燃烧生成的co为x，则：cuo+cocu+co2 固体减少m28g 16gx 3.2g所以x= =5.6g，co的物质的量为：5.6g28g/mol=0.2mol，根据碳元素守恒可知co与cuo反应生成的co2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的co2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为：8.8g44g/mol=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为：6mol，根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为：=2mol，所以有机物的分子式为c2h6o2，0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6gna的物质的量=4.6g23g/mol=0.2mol，有机物与na按物质的量之比1：2反应，有机物分子中含有羟2个-oh，该有机物的结构简式为：hoch2ch2oh。a有机物的分子式为c2h6o2，相对分子质量为62，a正确；b由上述分析可知，有机物的分子式为c2h6o2，b正确；c该有机物的结构简式为：hoch2ch2oh，1 mol该化合物能与1 mol o2发生催化氧化反应，c错误；d.0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6gna的物质的量=4.6g23g/mol=0.2mol，有机物与na按物质的量之比1：2反应，即1 mol该有机物最多能与2 mol na反应，d正确，答案选c。6【答案】b【解析】a丙烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故a错误；b苯是平面型结构，乙炔是直线型分子，所有碳原子一定在同一平面上，故b正确；c乙烷中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故c错误；d苯是平面型结构，甲基上的碳原子取代苯环上的氢原子，在同一个平面上，故d错误；答案为d。7【答案】b【解析】检验卤代烃（r-x）中的x元素，先取少量卤代烃，卤代烃的水解需在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，溶液冷却后，由于碱性条件下，氢氧根离子干扰银离子与卤素的反应现象，所以应先向溶液中加入稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以正确的操作顺序为：，故选b。8【答案】d【解析】通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是乙烯的产量，答案选d。9 【答案】c【解析】a、1-氯丁烷发生消去反应只生成一种产物1-丁烯，a错误；b、氯乙烷发生消去反应只生成一种产物乙烯，b错误；c、2-氯丁烷发生消去反应会生成1-丁烯和2-丁烯，c正确；d、2-甲基-2-溴丙烷发生消去反应只生成一种产物2-甲基丙烯，d错误。答案选c。10、【答案】c【解析】实验室制乙酸乙酯，是在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，加入试剂的顺序应是乙醇-浓硫酸-乙酸，实验失败的原因是没使用浓硫酸，错误；实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140制得的是乙醚，制乙烯应加热到170，错误；把rx与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后应先加hno3酸化，再加入硝酸银溶液，生成沉淀，根据颜色判断x是碘，该实验中未加hno3酸化，导致实验失败，正确；做醛的还原性实验时，应在碱性条件下进行，naoh要过量，未出现红色沉淀，是因为没加够足量的naoh，正确；苯与浓溴水不会反应，应用液溴制取溴苯，错误。答案选c。11【答案】a【解析】分子式为c15h12o7，正确；两个苯环用6mol,一个碳碳双键用1mol ，则1 mol儿茶素a在一定条件下最多能与7 mol h2加成，正确；醇羟基与naoh不反应，所以等质量的儿茶素a分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5，错误；1 mol儿茶素a与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol br2，其中4mol取代，1mol加成，错误。答案选a。12【答案】c【解析】a丙烯醛的结构简式ch2=ch-cho中含c=c，能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；bc=c、-cho均与氢气发生加成反应，则在一定条件下与h2充分反应生成1-丙醇，故b正确；c含-cho，能发生银镜反应，表现了还原性，故c错误；d-cho都能被氧化，则在一定条件下能被空气氧化，故d正确；故选c。13【答案】c【解析】试题分析：，有5种不同的氢原子，故一氯代物有5种，故c正确。14【答案】b【解析】2-氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2二溴丙烷，1,2二溴丙烷在氢氧化钠水溶液加热的条件下发生水解反应生成1,2丙二醇，发生的反应类型依次为消去反应、加成反应和水解反应（取代反应），选b。15【答案】c【解析】a、乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，a正确；b、乙烯中双键打开，首尾相连，发生加聚反应，形成高分子化合物，b正确；c、ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o，发生酯化反应，属于取代反应，还有其他的取代反应，c错误；d、乙酸乙酯发生水解生成乙醇和乙酸，属于取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，属于取代反应，乙酸乙酯水解，属于取代反应，d正确，答案选c。16【答案】c【解析】要制取ch2-ch(ch3) ，可逆推反应流程：ch2-ch(ch3) ch2=ch-ch3ho-ch2-ch2-ch3ch3-ch2-cho，则从后往前推断可发生加成（还原）、消去、加聚反应，故选c。17【答案】c【解析】a、苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性kmno4溶液褪色、油脂中含有碳碳双键，能使酸性kmno4溶液褪色，故a错误；b、甲烷和氯气的反应属于取代反应，乙烯和br2的反应属于加成反应，故b错误；c、蔗糖、麦芽糖的分子式均为c12h22o11，但结构不同，二者互为同分异构体，故c正确；d、乙醇不能与naoh反应，故d错误；故选c。18【答案】a【解析】a淀粉遇碘变蓝色，与kio3不反应，故a错误；b豆浆属于胶体，胶体发生聚沉，故b正确；c纯毛织物的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故c正确；d明矾可水解具有吸附性的氢氧化铝胶体，具有净水作用，故d正确故选a19【答案】c【解析】a油脂是高级脂肪酸甘油脂，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故a正确；b乙炔、丙烯酸（ch2=chcooh）、醋酸乙烯酯（ch3cooch=ch2）含有双键或三键，均可作为合成聚合物的单体，故b正确；c蔗糖为非还原性糖，不能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，故c错误；d谷氨酸分子不对称，缩合最多可形成2种二肽，故d正确故选c20【答案】c【解析】a油脂是高级脂肪酸的甘油酯，植物油与动物油都是油酯，矿物油是烃的混合物，错误；b油脂的氢化是加成反应，油脂的皂化是取代反应，错误；c植物油成分中含有不饱和键，能和碘发生加成反应而使其褪色，正确；d油脂不属于高分子化合物，可以发生水解反应，错误。21【答案】a【解析】淀粉遇碘溶液变为蓝色，淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖含有醛基，可以与银氨溶液发生氧化反应，因此能证明淀粉已完全水解的试剂是碘水，故选项是a。22【答案】c【解析】该碳纤维是一种单质，硬度高，与石墨不相似。23 【答案】c【解析】a、分子中含9个h，则分子式为c8h9no2，故a错误；b、不含氨基和羧基，不属于氨基酸，故b错误；c、含有酚羟基，可与fecl3溶液发生显色反应，故c正确；d、属于-氨基酸的同分异构体只有1种，为c6h5-ch（nh2）-cooh，故d错误；故选c。24【答案】b【解析】a在组装蒸馏装置时，温度计测量的是蒸馏烧瓶支管口附近蒸气的温度，所以应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近，a项错误；b酒精中少量的水，一般加入cao，cao与水反应生成ca(oh)2，氢氧化钙是离子化合物，沸点较高，然后蒸馏将乙醇蒸出，b项正确；c酸性高猛酸钾能将乙烯氧化成co2，无法除杂，所以除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，c项错误；d溴和ccl4、乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，d项错误；答案选b。25【答案】d【解析】a当装置气体压强过大时，水从导气管的上端溢出，盛有水的作用是其缓冲作用，溴单质容易挥发，装置中盛有水的作用是冷却液溴，防止其挥发，因此二者的作用不相同，错误；b.浓硫酸有强的氧化性，会把乙醇氧化为co2，浓硫酸还原为so2，装置吸收乙烯中混有的co2、so2，装置中都盛有naoh溶液的作用是吸收未反应的溴蒸气，防止其挥发污染大气，因此二者的作用不相同，错误；c乙烯与溴单质发生反应产生的1,2-二溴乙烷难溶于水，密度比水大，产物可用分液的方法进行分离，1，2二溴乙烷应从分液漏斗的下口倒出，错误；d制备乙烯发生的是消去反应，乙烯与溴单质反应生成1，2二溴乙烷的反应类型是加成反应，正确。26 【答案】b【解析】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素基态原子中共有39个电子，分5个电子层，其中m能层上有18个电子，最外层上有2个电子。综上所述，答案选b。27【答案】c【解析】核外电子的运动是没有规则的，不可能是圆周运动，故a错误；3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)运动方向不同，但能量相同，故b错误；电子云是用来形象的描述电子运动状态的，故c正确；非金属元素的非金属性越强，则其电负性越大，f元素的电负性最大，故d错误。28【答案】a【解析】在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，n 代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子层主量子数越大则电子占据更高的电子层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子层，原子的能量越低；l 代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层主量子数相同时，电子都处在同一个电子层此时，角量子数越大，则电子占据更高的亚电子层，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的亚电子层，原子的能量越低；所以轨道能量由电子层和电子亚层决定；故选a。29【答案】b【解析】由甲的l层电子数是k层的3倍知甲为氧元素，符合丁所在族序数是周期数的2倍的元素有碳和硫，根据原子序数依次增大知丁为硫，则乙、丙、丁的最外层电子数之和为10，乙、丙的最外层电子数之和为4，则乙为钠，丙为铝。a简单离子半径：丁乙丙，错误；b最高价氧化物对应的水化物的碱性：naohal(oh)3,正确；c水中有氢键，简单气态氢化物稳定性：甲丁，错误；d甲和丁组成的化合物为h2s，为共价化合物，在熔融状态下不导电，错误。考点：位置结构性质的关系应用30【答案】a【解析】a元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，a正确；b、iva族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：geh4sih4ch4，则va族元素氢化物中，nh3含有氢键，沸点最高，应为nh3ash3ph3，b错误；c金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，c错误；d卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，分子间作用力越大，熔点越高，则其中碘的熔点最高，d错误，答案选a。31 【答案】（1）3,3,5,5-四甲基庚烷（2分）（2）（2分）（3）ch3cho +2cu（oh）2 ch3cooh +2h2o +cu2o （2分）（4）bc （2分）【解析】（1）按系统命名法此有机物为：3,3,5,5-四甲基庚烷（2）（3）ch3cho +2cu（oh）2 +naoh ch3coona +3h2o +cu2o（4）检验c2h5cl中氯元素时，将c2h5cl和naoh水溶液混合加热，然后用稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，选项b不正确；做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤，选项c不正确，故不正确的是bc。32 【答案】（1）第三周期、第via主族（2）17（3）1s22s22p63s23p63d104s1；（4）cdf（5）sp3；co【解析】x、y、z、w、j是元素周期表前四周期中的四种常见元素，x的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，x原子核外电子排布式为1s22s22p2，则x为碳元素；y原子的m层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则y为s元素；z和y同周期，z的电负性大于y，则z为cl元素；w的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=6334=29，则w为cu元素；j的气态氢化物与j的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则j为n元素（1）元素y为s元素，位于元素周期表第三周期第via族，故答案为：三、via；（2）元素z为cl，原子最外层共有17种不同运动状态的电子，故答案为：17；（3）w为cu，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性较强的是cl，列表述中能证明这一事实的是a常温下，y的单质与z的单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不能比较元素非金属性强弱，故b错误；cz的电负性大于y，说明z的非金属性更强，故c正确；d元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故d正确；e非金属性强弱与获得电子难易程度有关