山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第一章 第三节 物质的量浓度导学案.doc

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第一章 第三节 物质的量浓度学案考点解读：1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【课前预习案】一、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度，其数学表达式为cb= 物质的量浓度符号为cb，其常用的单位为 注意： (1)体积是指 的体积，而不是 的体积，其单位常用升（l） (2)溶质的量是用 来表示，不能用物质的质量来表示 (3)从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含的溶质物质的量会因体积不同而不同。【练习1】如某1l溶液中含有20gnaoh溶质，naoh的浓度即为 mol/l，从该溶液中取出50ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，该50ml溶液中含有的naoh溶质的物质的量为 ，其质量为 。 (4)溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其他特定组合： 如某溶液 c（nacl）=2.5mol/l，该溶液中c（na+）= 某alcl3溶液 c(cl-)=0.6mol/l, 则该溶液c(alcl3) = (5)某指定物质的量浓度的溶液中溶质微粒数目的求法、当溶质为非电解质时，相同物质的量浓度，相同体积的溶液中含有相同数目的分子；如 1mol/l乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/l。、当溶质为电解质时，情况比较复杂。溶液中离子数目不仅与溶液的浓度、体积有关，还与溶质的构成有关。【练习2】某anbm型完全电离物质，其物质的量浓度为cmol/l，由电离方程式：anbm=nam+mbn-,知c（am+）= mol/l c(bn-)= mol/l.二、一定物质的量浓度溶液的配制（1）实验原理：根据cb=n/v , 所需配制的溶液的体积决定选取容量瓶的体积，如果要求配制80ml的某溶液，因为实验室没有该规格的容量瓶，因此可以选择 ml的容量瓶配制，待配制完成后再从100ml规格的容量瓶中中取出80ml即可。又根据n=cb v , m=m n,所需溶质的质量可以用 （仪器名称）称量。（2）实验步骤（配制100ml 0.100mol/l的 na2co3溶液为例）计算，配制100ml 0.100mol/l的 na2co3溶液所需na2co3固体的质量为 g称量（或量取）：用 称取na2co3固体(如果是用已知浓度的浓溶液配制所需的稀溶液，可以用 量取所需浓溶液的体积)溶解（或稀释）：在 中溶解溶质（或稀释溶液），且静置冷却至室温转移：将溶液沿 小心地转入 中，用蒸馏水 ，洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。定容：向容量瓶中加水至离刻度 处时改用 ，加水至刻度线（定容）。再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3）用固体配制溶液所需仪器托盘天平，药匙，烧杯，胶头滴管，玻璃棒，一定体积的容量瓶（必须指明规格）。若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙改为量筒。注意事项：容量瓶在使用前必须 ，其程序为加水倒立、观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。思考：我们学过的需检漏的仪器有 不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。容量瓶上标有 、 和 ，容量瓶的规格：100ml 250ml 500ml 1000ml （4）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据c=n/v=m/mv判断【预习检测】1、在容量瓶上无需有标记的是（ ）a标线 b温度 c 浓度 d 容量2、与100ml 0.1mol/l的na2so4 溶液中na+ 离子浓度相同的溶液是（ ）a.0.1mol/l naoh溶液200ml b.0.2mol/l nacl溶液50mlc.0.1mol/l na3po4溶液100ml d.0.1mol/l na2so4溶液200ml3、用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol/l的nacl溶液0.5l,下列仪器：坩埚；分液漏斗；容量瓶；烧瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；托盘天平，其中要用到的是（ ）a b c d4、物质的量浓度相同的mgcl2、kcl、alcl3溶液，分别与同体积同浓度的agno3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为（ ）a 123 b 321 c 362 d 632【课堂探究案】探究一 容量瓶的选择和结晶水合物的处理思考一 配制0.1mol/l的naoh溶液210 ml，需选用规格为 ml的容量瓶？需称量 naoh【例题1】实验室中需要配制2mol/l的naoh溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的naoh质量分别是( )a980ml，78.4g b500ml，160g c1000ml，80g d任意规格，78.4g 思考二 利用硫酸铜晶体（cuso45h2o）配制0.2 mol/l的cuso4溶液500ml， （填是或否）需要先把硫酸铜晶体（cuso45h2o）加热制成硫酸铜粉末再称量？需称量溶质 g （提示：cuso4的摩尔质量为160g/ mol, cuso45h2o的摩尔质量为250g/ mol）探究二 物质的量浓度、质量分数的换算物质的量浓度与质量分数的换算公式：推导此公式的例题：vl密度为 g/cm3的溶液，含有摩尔质量为m g/ mol的溶质，质量分数为w%，其物质的量浓度为c 【例题2】 现需要配制500 ml 1 mol/l硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_ml。探究三一定物质的量浓度溶液配制【例题3】 进行某实验需要0.5mol/l的氢氧化钠溶液约400ml，根据溶液配制过程，回答下列问题；（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是 _；（2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量为_g。 (3)400ml0.5mol/l的该naoh溶液取出100ml物质的量浓度为 _ 。（4）配制溶液的过程中，以下操作正确的是 _ （填序号）。a.将氢氧化钠固体放在纸片上称量b.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中c.将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（5）玻璃棒在该实验中的作用有：_。【练习 1】 现需要配制500 ml 1 mol/l硫酸溶液，需用10 mol/l的硫酸_ml。【练习 2】 下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ） 用ph试纸测定naoh溶液的ph 粗盐的提纯用浓盐酸检验氨气用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体配制1mol/l的氢氧化钠溶液约400ml在实验室制氨气时，实验前要把氯化铵和消石灰混合均匀，以加速反应。a. b. c. d.探究四 如何分析物质的量浓度溶液配制过程中的误差 【例题4】 误差分析若称量固体溶质操作无误，但所用砝码生锈，质量偏大，浓度 （填偏大、偏小或无影响，下同）。若移液后没有洗涤烧杯内壁，使溶质减少，浓度 。在转移溶液之前容量瓶已有少量蒸馏水，浓度 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果 。（5）仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，导致溶液体积 ，浓度 。（6）俯视刻度线：导致溶液体积 ，浓度 。班级 姓名 【当堂检测】1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）a b c d 2、配制250 ml0.10 mol/l的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中naoh物质的量浓度偏大的是（ ）a、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b、在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 c、在容量瓶中进行定容时俯视刻度线d、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水3na代表阿伏加德罗常数。判断下列各项正确的是 a、1 mol/l nacl溶液含有na个na b、0.3mol/l硫酸钾1l溶液中含0.3na个k+ c、常温下，1 l 0.1 mol/l的nh4no3溶液中氮原子数为0.2na d、欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中e、 1.0 l的0.1 mol.l-1na2s溶液中含有的s2离子数为0.1na4. 配制一定物质的量浓度的koh溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是 a容量瓶中有少量蒸馏水b未洗涤烧杯及玻璃棒c定容时俯视刻度d溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶e定容摇匀后，有少量溶液外流f称量时，在天平托盘上放上称量纸，将koh固体放在纸上称量【课后拓展案】【基础训练】1下列实验中均可用到的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液过滤ph试纸的使用蒸发a容量瓶 b漏斗 c胶头滴管 d玻璃棒2.在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高a所用naoh已经潮解 b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d称量时误用“左码右物”3、在100 g浓度为18 mol/l、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/l的硫酸，则加入水的体积（ ）a小于100 ml b等于100 ml c 大于100 ml d 等于100/ml4、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中al3的浓度为0.4 moll-1，硫酸根离子浓度为0.7 moll-1，则k的物质的量浓度为（ ）a0.1 moll-1b0.15 moll-1 c0.3 moll-1d0.2 moll-15.关于0.1 moll-1 na2co3溶液的叙述错误的是( )a.0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 moll-1b.1 l该溶液中含na2co3的质量为10.6 gc.从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01 moll-1d.取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01 moll-16、8g无水硫酸铜配成0.1mol/l的水溶液，下列说法正确的是（ ） a. 溶于500ml水中 b. 溶于1l水中c. 溶解后溶液的总体积为500ml d. 溶解后溶液的总体积为1l7.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3 ,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中氯离子的物质的量约等于( )a 0.37 mol b 0.63 mol c 0.74 mol d 1.5 mol8.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）a将1molnacl溶于1l水中所得溶液物质的量浓度为1moll-1b将0.1molnacl投入100ml容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1moll-1c需要48ml0.1moll-1的na2co3溶液，配制时应选用50ml容量瓶d将4.0gnaoh放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000ml容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1moll-19.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号) _ _a、使用容量瓶前检查它是否漏水b、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管加蒸馏水到标线d、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次f、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流【拓展提高】10.(2011上海17)120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l11、实验室配制500 ml0.2 moll1的na2so4溶液，实验操作步骤有：在天平上称量一定量的na2so4，放入烧杯，加水溶解；把制得的溶液小心地注入500 ml容量瓶中；继续向容量瓶中加水至刻度12 cm处，改用胶头滴管加水至刻度；用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗液转入容量瓶，并摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为 (2) 若没有进行步操作，会使结果 （填偏大、偏小或无影响）(3) 在进行操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理，才能达到实验目的？ 12. .盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 .如右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容现实验室需要240ml0.46mol/l的稀硫酸用该硫酸配置，则：（1）需要该浓硫酸的体积为 ml；（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平配置稀硫酸时，还缺少的仪器有 （3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将下列实验步骤a-f按实验过程先后