八年级科学下册 基础知识篇 第1章 粒子的模型与符号检测题（含解析） 浙教版.doc

第1章 粒子的模型与符号 检测题本测试题满分100分，时间：60分钟一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.科学家在1958年发现了c60分子，它是由60个碳原子构成的，它的形状像足球，因此又叫“足球烯”。下列图形中，正确表示足球烯结构模型的是（ ） a b c d2.下列关于地图的说法中，正确的是（ ）a.地图是符号 b.地图中指向标是模型c.地图中的图例是符号 d.地图中的图例是缩小了的建筑物3.（2012山东济宁）分子是构成物质的一种粒子。“闻酒知香”体现了（ ）a.分子是由原子构成的b.分子是不断运动的c.分子之间有间隙 d.分子可以再分4.分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是（ ）a.分子是运动的，原子是静止的b.化学变化中分子和原子种类都发生变化c.分子可分为原子，原子不可再分d.物理变化中分子和原子种类都不改变5.下图是金刚石、石墨、c60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（ ）a.这四种物质的质地都很软，可作润滑剂b.这四种物质碳原子的排列方式相同c.这四种物质中碳原子的排列方式不同，物理性质也不同d.这四种物质的结构都是每个碳原子连接3个碳原子6. 从体积的大小来看，下列各项中最小的是（ ）a.水分子 b.红细胞 c.氧原子 d.sars病毒7.（2010四川乐山）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中不正确的是（ ）a.核外电子数为34 b.核电荷数为79c.质子数为34 d.中子数为458. 普通的碳原子的原子核内有6个质子和6个中子，除此之外，还有两种碳原子，即原子核内有6个质子、7个中子的碳原子和原子核内有6个质子、8个中子的碳原子。关于这三种碳原子的下列说法中不正确的是（ ）a.它们属于同位素，因为它们核内的质子数相同b.它们属于同位素原子，因为它们核内的质子数相同，但中子数不同c.它们属于不同种元素，因为它们核内的中子数不同d.虽然它们核内有相同的质子数，但它们是不同的原子9.（2011山东滨州）下列叙述错误的是（ ）a.分子、原子和离子都能直接构成物质b.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性c.决定原子质量大小的主要是质子和电子d.原子如果得到或失去电子就变成离子10.（2011山东聊城）2011年3月11日，日本大地震导致核电站爆炸，使防辐射成为热点话题。“吃碘防辐射”的说法造成社会上短暂的“盐荒”，加碘食盐中的碘是指（ ）a.碘元素 b.碘分子 c.碘离子 d.碘原子11.下列各种物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（ ）a.白磷、石灰水 b.煤、氯酸钾c.镁条、五氧化二磷 d.雨水、白磷12.下列各组元素中，元素符号中的大写字母相同的一组是（ ）a.氯、钙、钡 b.汞、氖、氦c.金、银、铝 d.氮、钠、锰13. 我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中铟元素的内容。下列对图中信息的理解，错误的是（ ）a.原子序数 b.元素符号c.元素名称 d.电子数14.（2011湖南株洲） 右图是地壳中各元素的含量（质 量分数）图，据此判断下列说法正确的是（ ）a.含量最多的元素是非金属元素b.含量最多的元素是金属元素c.铁的元素符号为fed.由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大15.下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）a b c d16.下列说法中正确的是（ ）a.化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不是原子的化合价b.在na2o中，钠原子显+1价，氧原子显-2价c.h2为单质，故h2的化合价为零d.非金属元素在化合物中总是显负价17.（2012四川泸州）某元素原子失去1个电子后形成的粒子与ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）a.该元素位于周期表第二周期 b.该粒子为阴离子c.该粒子核电荷数为10 d.该粒子为na+18.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，其主要成分是硬玉化学式为naal（si2o6）。下列对翡翠的说法正确的是（ ）a.翡翠是一种化合物b.翡翠中硅元素的化合价为+3 c.翡翠由10个原子构成d.翡翠至少由钠、铝、硅、氧四种元素组成19.（2012山东菏泽）由于涉嫌铬超标，国家食品药品监督管理局4月16日发出紧急通知，要求对13个药用空心胶囊产品暂停销售和使用。下列有关铬（cr）的化合物的叙述错误的是（ ）a.cr（oh）3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比133b.k2cr2o7由三种元素组成c.k2cr2o7中铬元素的化合价为+6价d.k2cr2o7中铬元素的含量最高20.某结晶水合物的化学式为rnh2o，r的相对原子质量为m，加热a g这种结晶水合物，使其失去全部结晶水，剩余的残渣为bg，则n值为（ ）a.bm/18a b.m（a-b）/18b c.18m/ab d.am/b二、填空题（本大题共25分）21.（6分）人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来；请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：现象一：_；现象二：_；现象三：_。22.（6分）（2011湖南邵阳）人体中约有50多种元素，其中钙元素主要存在于骨骼牙齿中，是人体的必需元素。右图是钙元素在元素周期表中的相关信息。请回答：钙元素的原子序数是_。钙元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。青少年缺钙易引起_（填序号）。a.佝偻病 b.坏血病 c.甲状腺肿大23.（9分）填写下列表格：题目（1）（2）化学符号h2p205al3+名称或意义2个铁原子一个臭氧分子二氧化碳中碳元素显+4价24.（4分）（2012浙江义乌）进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体（na2s2o35h2o），该物质属于 （选填“纯净物”或“混合物”），其中硫代硫酸根中硫 的化合价是 价。 三、简答题（本大题共13分）25.（6 分）请根据下面提供的材料，用分子的观点回答下列问题。 材料 1：1 滴水里含有大约 17 万亿亿个水分子。材料 2：在加压的情况下，25 m3 的石油气可装入容积为 0.024 m3 的钢瓶中。材料 1 说明：_。材料 2 说明：_。请写出说明分子另一条性质的实例：_。 26.（7分）（2011湖南株洲） 下图是某学生绘制的元素周期表的一部分：请根据相关信息与知识回答：（1）1869年，俄国化学家 发现了元素周期律并编制了元素周期表；（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是 ；（3）仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称 ，过量排放该元素的一种氧化物到大气中，会引起 效应，使全球变暖，请列举至少一条防止该效应进一步增强的措施 。四、实验题（本大题共 10分） 27.（10分）【提出问题】蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：（1）蔗糖属于有机化合物（含有碳的化合物，今后将学到），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的_性质（填“物理”或“化学”）；（2）化学反应的本质是分子_，因此在化学反应前后，元素的种类_（填“变多”“不变”或“变少”）。【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象。【现象与结论】小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。结论：蔗糖是由_三种元素组成的。【反思与评价】两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？_，_。五、计算题（本大题共12分）28.（7分） 研究表明al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7 mg。请回答下列问题：在传统的食品加工过程中，一般可以在1kg面粉中加入1 g明矾（已知：明矾的化学式为kal（so4）212h2o，其相对分子质量是474；1 g=1000 mg）。试求：1 g明矾中含铝元素 mg；该200 g食品中含铝元素 mg；体重为50 kg的某同学，一天用该食品150 g，他摄入的铝量 （选填“已”或“未”）超过安全摄入量。为降低铝的摄入量，请你提出两条建议: ； 。29.（5分）腾讯网2010年10月31日报道，国家食品药品监督管理局表示，综合国内外检测评估结果，认为使用西布曲明（化学式为c17h29nocl2）可能增加严重心血管风险，减肥治疗的风险大于效益，决定停止西布曲明制剂和原料药在我国的生产、销售和使用，已上市药品由生产企业负责召回销毁。请计算： （1）西布曲明的相对分子质量是_。 （2）西布曲明中碳、氢、氮、氧、氯元素质量比是_。 （3）市场常见盐酸西布曲明为胶囊剂，每粒中含有西布曲明10 mg，若某一减肥患者每天服两粒西布曲明，则该患者每天从减肥药中摄入人体内氯元素的质量约为_ mg。第1章 粒子的模型与符号 检测题参考答案 1.c 解析：这些都是由碳原子构成的物质的图形，其中a是金刚石，b是石墨，c是足球烯，d呈管状，是碳纳米管，可根据题述（形状像足球）解答。2.c 解析：地图是缩小了的事物，故地图属于模型。指向标（指北方向标）和图例（用简单图案或与文字组合表示一些事物）是符号。3.b 解析：“闻酒知香”是因为酒中含有香味的分子不断运动并飘入鼻孔中，说明了分子在不断地运动。4.d 解析：化学变化中分子的种类一定发生变化，但构成物质的原子种类不发生改变；物理变化的实质是构成物质的微粒间距或位置发生变化，但构成物质的分子本身不发生改变。分子和原子都是不断运动的。在化学变化中，分子可分，原子不可分；离开化学变化这个条件，原子可分为原子核和核外电子。5.c解析：本题考查相同的原子可以构成不同的物质。钻头常用金刚石制造，制作铅笔芯的材料是石墨。生活经验告诉我们，金刚石质硬，石墨质软，由结构图可知这两种物质的结构是不同的，原因是碳原子的排列方式不同。金刚石的结构是正四面体结构，它的每个碳原子都连接了4个碳原子。6.c 解析：一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，红细胞属于血液组织中的一种细胞，在显微镜下可以观察到，sars病毒是由蛋白质和核酸组成的，而蛋白质和核酸都属于大分子微粒。7.b解析：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为7934=45，核电荷数为34。8.c 解析：因为这三种原子的原子核内有相同的质子数，所以由元素的概念可知，它们属于同种元素。但因为核内的中子数不同，故从同位素的概念分析可知，它们属于同位素，即并不是相同的原子。9.c 解析：原子中的电子质量相对于原子中的质子和中子而言，太小了，故决定原子质量大小的主要是质子和中子。10.a 解析：元素是宏观描述物质组成的概念。11.a 解析：白磷是由磷元素组成的单质，石灰水是由氢氧化钙和水组成的溶液，属于混合物。12.c 解析：金、银和铝的元素符号分别为au、ag和al。13.d 解析：114.8表示铟元素的相对原子质量。14.a 解析：从图中可以发现地壳中元素含量最多的是氧元素，占48.60%。15.c 解析：a中物质的组成中含有两种元素，属于化合物；b图片中含有两种物质的分子，表示两种不同的物质，属于混合物；c中物质含有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；d中物质的组成中含有两种元素，属于化合物。16.a 解析：化合价的概念指出：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价是元素的一种性质，而不是原子的化合价，也不是单质的化合价，故a正确，b、c错误；非金属元素在氢化物中或与金属化合时显负价，而在非金属氧化物中显正价，如nh4no3中，氮元素就有两种化合价，-3价和+5价，d错误。17.d 解析：某元素原子失去1个电子后一定带一个单位的正电荷，且此离子与ne有相同的核外电子数，即核外有10个电子。可以推测该元素的原子核内有11个质子，即为na元素。18.d 解析：翡翠属于混合物，其主要成分为硬玉化学式为naal（si2o6），故可以得出翡翠至少由钠、铝、硅、氧四种元素组成。19.d 解析：k2cr2o7中铬元素的含量=（252）（239+252+716）35.37%，k2cr2o7中氧元素的含量=（716）（239+252+716）38.10%。20.b 解析：理论值之比来自化学式，实际质量之比来自真实的质量，即得到的等式：18n/m=（a-b）/b，解答n=m（a-b）/18b。21.原子核很小，原子内部有很大空间 原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向 金原子核质量比粒子大很多，当粒子正碰到金原子核被弹了回来22.20 金属 a 解析：原子的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由图知钙元素的原子序数为20，即钙原子的原子核内有20个质子。钙有金字旁，属于活泼性较强的金属元素。青少年缺钙易引发佝偻病，青少年缺少维生素a易患坏血病，青少年缺碘可能患甲状腺肿大。23.（1）氢元素（或1个氢原子） 两个五氧化二磷分子 铝离子（或带3个单位正电荷的铝离子） （2）2fe o3 o224. 纯净物 +2 解析：na2s2o35h2o中的na2s2o3和5h2o不是简单地混合，而是二者之间有强烈的相互作用，按照一定的质量比化合成新物质硫代硫酸钠晶体，因此na2s2o35h2o属于纯净物。根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，可以设硫元素化合价为x，则：（+1）2x2+（-2）3=0，x=+2。25. 分子的质量和体积都很小 分子之间有间隙 远处能闻到花香 解析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的。26.（1）门捷列夫 （2）它们原子的最外层电子数均已达到稳定结构 （3）碳 温室 植树造林（开发新能源、节约能源等有关“节能减排”合理答案均可） 解析：门捷列夫首先提出并绘制了人类第一张元素周期表；氦、氖、氩等元素其最外层电子数已经达到稳定结构，故稀有气体的化学性质很不活泼。二氧化碳的过量排放，是导致温室效应增加的主要原因。27.【收集资料】 化学 分裂成