山东省高密市第三中学高考化学复习 原子结构与元素周期律练习.doc

原子结构与元素周期律训练题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()a该粒子不显电性 b该粒子质量数为4c在周期表中与氢元素占同一位置 d该粒子质量比氢原子大2某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键()a一定是共价键 b一定是离子键c可能是共价键，也可能是离子键 d以上说法均不正确3对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )a原子半径逐渐减小 b最外层电子数呈现周期性变化c最高正化合价逐渐增大 d元素的的得电子能力逐渐增强4据报道，某些花岗岩会产生氡( rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是( )a该原子与同周期a、a族阳离子具有相同的核外电子层结构b该原子最外层有8个电子c该原子中子数是86 d1 mol气体氡的质量大约是444 g5 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是( )a碘131i原子核所含中子数是78 b核能的利用证实原子的可分性c碘127i原子和放射性碘原子131i属于同位素d碘127i原子和碘131i原子的质子数不同616o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a16o2与18o2互为同分异构体b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含0.1na个氧原子7下列叙述正确的是( )a除零族元素外短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数ba族元素的金属性比a族元素的金属性强ca族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )a这几种元素在自然界中都不能以游离态存在b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应cc、d、e的半径：cded化合物ae与ce具有相同类型的化学键9已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )a质子数：cd b离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw10、铍元素是第二周期a族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是（ ）a常温下，单质铍能与水反应放出h2 bbe(oh)2易溶于水cbe(oh)2溶于盐酸，也可能溶于naoh溶液dbecl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构11下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性：ph3h2s hcl d非金属性：fos12下列关于a族元素的叙述正确的是（ ）aa族元素是同周期中原子半径最大的元素ba族元素是同周期中非金属性最弱的元素ca族元素的最高正价都是+7价da族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数13所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是()ano和no2 bno和co cnh和nh dch4和h2s14下列各组化合物中，化学键类型相同的是 ( )acacl2和na2so4 bna2o和na2o2 cco2和cs2 dhcl和naoh15下列微粒半径大小比较正确的是()anamg2al3o2 bs2clnaal3cnamgals dcarbkna16 a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，b、d同周期，a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强；若b的阳离子比c的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是()a原子序数：abdc b单质熔点：dbcac原子半径：dbca d简单离子半径：cdba17x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ()。ax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应比y单质与氢气反应剧烈dx的原子半径小于y18在一定条件下，ro与r可发生反应：ro5r6h=3r23h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是()a元素r位于周期表中第a族 bro中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体d若1 mol ro参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol19. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不合理的是()a. 若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb. 由水溶液的酸性：hclh2s，可推断元素的非金属性：clsc. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料d. cs和ba分别位于第六周期a和a族，则碱性：csohba(oh)220现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体是良好的半导体材料氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与ki溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（ ）a甲、乙、丙、丁b丁、甲、乙、丙c丙、丁、甲、乙 d乙、甲、丁、丙21已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如下表，下列说法不正确的是( )元素abcde化合价 4+ 1 4 2 1a元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物b元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料d元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小22已知a、b、c、d、e是短周期原子序数依次增大的五种元素，a原子在元素周期表中原子半径最小，b与e同主族，且e的原子序数是b的两倍，c、d是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是( ) a化合物cb、eb3中化学键类型相同 b工业上常用电解法制得c和d的单质 c稳定性：a2ba2e d单质d可用于冶炼某些难熔金属23元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写元素符号，写出元素符号_、_、_。(2)其中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(3)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(4)元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_ _(填元素符号)，原因_。(5)元素与元素形成的化合物的化学式是_；高温下灼烧该化合物火焰呈_色。(6)_(填单质的化学式)可以与氢氧化钠溶液反应制取一种家用漂白剂，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 24a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e 同处另一周期。c、b可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。a原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。e是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)d元素在周期表中的位置是_，乙物质的化学式是_。(2)a、b、c、d、e五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(3)e的最高价氧化物对应水化物加入到c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中发生反应的离子方程式是：_。(4)简述比较d与e金属性强的实验方法 (写出一种方法即可)_ _ _。25a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息b其单质在常温下为双原子分子，与a可形成分子x，x的水溶液呈碱性d其简单阳离子与x具有相同的电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的e元素原子最外层比次外层少2个电子c、f两种元素的原子最外层共有13个电子则：(1)b的原子结构示意图为_。(2)b、c、e分别与a形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)c与d形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物对应水化物与naoh溶液反应的离子方程式_。(4)f的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与e的低价氧化物反应的离子方程式为 。26.现有七种短周期主族元素，其原子序数按a、b、c、d、e、f、g的顺序递增。a元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且a是形成化合物种类最多的元素；c原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且c与f位于同一主族；d单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；e的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。(1)b位于周期表第_周期第_族。(2)a、b、c三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体： _。(3)元素m位于e与f元素之间，且m单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。m、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：bam，用化学方程式表示实验原理_。(5)a、m、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(6)下列实验方法能证明d与e的金属性强弱关系的是_。a. 比较d和e的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢b. 比较d和e的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢c. 比较d和e的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物原子结构与元素周期律训练题答案15ccbbd 610dccbc 1115cdccb 1620cbdbd 21-22 da23：(1)hmgcl (2)he (3)naoh(4)knah处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大(5)nacl黄 (6) cl2 cl2+2naoh= nacl+naclo+h2o24：(1)第三周期第a族 na2o2(2)onalmgna(3)2al2oh+6h2o=2al(oh)4+ 3h2 (4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热