山东省高密市教科院高中化学 《物质结构 元素周期律》测试题（A）.doc

山东省高密市教科院高中化学 物质结构 元素周期律测试题（a）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分 选择题（共60分）1、 单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分)1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 ( ) a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料 c制农药的材料d半导体材料2.月球土壤中含有较丰富的32he，在地球上氦元素主要以42he的形式存在，下列说法正确的是 ( ) a32he代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 b32he和42he互为同位素 c32he和42he分别含有3和4个中子 d32he的最外层电子数为1，所以32he具有较强的金属性 3.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是 ( ) ana、mg、al原子最外层电子数依次增多 bp、s、cl元素最高正化合价依次增大 cli、na、k的电子层数依次增多 dn、o、f得电子能力依次减弱4.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与naoh溶液反应的是 ( )a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同c元素z：位于元素周期表中的第三周期，a 族d元素w：它的焰色反应颜色呈黄色5. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中m的原子序数为37的是 ( )6.x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是 ( ) ar 一定是共价化合物br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是液态物质，也可能是固态物质7.同周期的x、y、z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：h3zo4h2yo4hxo4，则下列判断正确的是 ( ) a原子半径：xyz b非金属性：xyz c阴离子的还原性按x、y、z的顺序由强到弱 d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序由弱到强8.短周期元素a、b、c的位置如图所示，已知b、c两元素所在族序数之和是a元素所在族序数的二倍，b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a、b、c依次是 ( )abc abe、na、al bc、al、p co、p、cl db、mg、si9. 下列有关说法正确的是 ( ) a第三周期元素原子的原子核外都有三个电子层 b第a族元素都是典型的金属元素 c氟、氯、氧、氮四种元素都是第a族的元素 d原子的最外层有两个电子的元素都在第a族10. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 l h2(标准状况)，并转变为具有ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 ( ) a第三周期第ia族 b第四周期第ia族c第三周期第a族 d第四周期第a族二、双项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个正确选项，少选且正确得2分，错选、未选不得分)11.下列说法正确的是 ( ) a.含有离子键的化合物一定是离子化合物 b.同种非金属元素间不可能形成离子键 c.非金属元素间不可能形成离子化合物 d.分子中一定存在共价键12.下列物质的性质比较，正确的是 ( ) a酸性：h2so4hclo4hbro4 b碱性：rbohkohnaoh c非金属性： pscl d气态氢化物稳定性：hfhclh2s13.下列说法不符合a族元素性质特征的是 ( ) a易形成1价离子b从上到下原子半径逐渐减小c从上到下非金属性逐渐减弱 d从上到下氢化物的稳定性依次增强14.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物ph4i是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是 ( ) a.它是共价化合物 b.加热时，它很稳定，不发生分解 c.它能跟碱发生反应 d.它可由ph3和hi化合而成15.x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( ) a由mxa+与nyb-，得m-a=n+b bx2的还原性一定大于y cx、y一定不是同周期元素 d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny16.已知a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按d、e、b、c、a的顺序依次减少，b与e同主族，则下列推断不正确的 ( ) ad位于第2周期 ba、b、e一定位于不同周期 ca、d不可能属同一族 dc和d的单质可能化合形成离子化合物 第二部分 非选择题（共40分）三、填空题(共计40分)17.(11分)下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2degi3bcfh（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的碱是 ，酸性最强的酸是 ，呈两性的物质是 ；（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的 ；（4）在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是 。18.（18分）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大。已知a、c、f位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，e元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：（1） 写出下列元素的元素符号：a ，b ，c ，d ，e ，f 。（2）用电子式表示b、f形成的化合物 。（3）a、c两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为 ，c、f两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。（4） f的氢化物的形成过程可表示为 ，该氢化物的稳定性比d的氢化物稳定性 （填“强”或“弱”）。（5） 简述比较b与c金属性强弱的实验方法： 。19（11分）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：nabr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 实验步骤实验结论氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘nabr溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是 。(2)ccl4在实验中所起的作用是 。(3)该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。2011-2012学年第二学期第一章物质结构 元素周期律测试题（a） 参考答案一、选择题（共60分）二、非选择题（共40分）17.（11分）（1）ne、f、f2、na （每空1分，共4分）（2）naoh、hclo4、al(oh)3 （每空1分，共3分）（3）hf （2分）（4）na （2分）18.（18分）19. (11分）（1）试管 胶头滴管（每空2分，共4分）（2）萃取剂（2分）（3）没有比较br2和i2的氧化性强弱（2分） 把第步改为：将溴水滴在ki淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色(或ki溶液溴水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)（3分）删掉题目：7.下列关于铷(rb)的叙述正确的是 a它位于周期表的第四周期、第a族 b在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 c氢氧化铷是弱碱 d硝酸铷是离子化合物4. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是 a它处在元素周期表中第二周期a族 b它的最高正价为+5，负价为-3 c它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 d它的非金属性比磷弱答案：d下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是 a稳定性：hclhbr b非金属性：clbr c酸性：hclo4hbro4 d氧化性：cl2br2答案：a5.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键a一定是共价键 b一定是离子键 c可能是共价键，也可能是离子键 d以上说法均不正确22、下列事实：硝酸的酸性比磷酸强 氮气与氢气化合比磷与氢气化合容易 nh3比ph3稳定 n2比p单质稳定，能说明氮的非金属性比磷强的是a b c d22a3. 与两种粒子，下列叙述正确的是a.质子数一定相等，质量数和中子数一定不同b.化学性质几乎相同c.一定由质子、中子和电子构成d.核电荷数、核外电子数一定相同解析：两种微粒属同种元素的原子和离子，所以b、d错误。由于x元素可能为氢元素，而11h原子无中子，c错。两种微粒的质子相等，但质量数分别为a和a+1，中子数分别为a-z和a+1-z，所以a对。答案：a删掉题目：19(14分)右图是周期表的一部分，a、b、c、d、e 5种元素的原子核外共含有80个电子。（1）a、b、c、d、e的元素符号分别是：dabcea ，b ，c ，d （2）a、b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。（3）a的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为： 。（4）e为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 。20(8分)a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期。c、b可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。e是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）d元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 （2）a、b、c、d、e五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（3）e的单质加入到c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是： 。（4）简述比较d与e金属性强弱的实验方法： 。（5） 用电子式表示c的氧化物的形成过程： 。(13分)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回答下列问题：编号元素性质 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高