高中化学 专题3 第2单元溶液的酸碱性 第1课时课时作业 苏教版选修4(1).doc

2013-2014学年高中化学 专题3 第2单元溶液的酸碱性 第1课时课时作业 苏教版选修41下列措施能使水的电离程度增大的是()a加热b加入硫酸溶液c加入氢氧化钠溶液d降温【解析】只有a项水的电离平衡右移，故电离程度增大。【答案】a2已知室温下0.01 moll1ch3cooh溶液中c(h)4.32104 moll1，则该ch3cooh溶液中水的离子积常数()a11014b11014c11014d无法确定【解析】kw只与温度有关，常温下kw11014，选c。【答案】c325 时，在0.01 moll1的硫酸溶液中，水电离出的h浓度是()a51013 moll1b0.02 moll1c1107 moll1d11012 moll1【解析】溶液中的c(h)近似为0.02 moll1，因为c(h)c(oh)11014(moll1)2，所以溶液中的c(oh)51013 moll1，水电离出的c(h)c(oh)51013 moll1【答案】a4能使水的电离平衡向左移动，且所得溶液呈酸性的是()a在水中加入naoh固体b在水中加入k2so4固体c将水加热d向水中通入hcl气体【解析】向水中加naoh、hcl均可使水的电离平衡向左移动，但前者使溶液呈碱性，后者使溶液呈酸性；加入k2so4对水的电离无影响；将水加热，水的电离平衡向右移动。【答案】d5(双选)(2012亳州高二检测)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()anaoh(s)bh2ocnh4cl(s)dch3coona【解析】铁粉与过量盐酸反应的实质是：fe2h=fe2h2。要减缓反应速率，必须使溶液中的h浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使h的总量不变。对于选项a，加入naoh固体，不但使h浓度减小，而且还使h的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。对于选项b，加入水后仅使h浓度减小，但h的总量不变，符合题意。对于选项c，不可能使溶液中h的浓度减小，也不符合题意。对于选项d，由于ch3coo与h反应生成弱电解质ch3cooh，使溶液中h的浓度减小，但随着反应的进行，ch3cooh还能不断电离而释放出h，h的总量不变，故产生h2的总量不变，符合题意。【答案】bd6(2010全国卷)相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力。ph相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中h浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。【答案】c7下列关于室温下氨水的叙述，正确的是()a同ph同体积的氨水和naoh溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和b加水稀释0.10 moll1的氨水，溶液中n(oh)减小c若温度不变，在氨水中加入少量nh4cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小d氨水中的离子浓度关系满足：c(oh)c(h)c(nh)【解析】ph相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多，a项错；稀释促进氨水电离，故n(oh)增大，b项错；因温度不变，故电离平衡常数不变，c项错；由电荷守恒原理知d项对。【答案】d8化合物hin在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂hin(aq)h(aq)in(aq)红色 黄色浓度为0.02 moll1的下列溶液：盐酸、石灰水、nacl溶液、nahso4溶液、nahco3溶液、氨水，其中可使指示剂显红色的是()abcd【解析】显红色需平衡左移，盐酸、硫酸氢钠显酸性，加入后c(h)增大平衡左移，符合题意要求。、能消耗h，引起c(h)减小，平衡右移。nacl电离出的离子对平衡无影响。【答案】c9已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水ab cd【解析】中，加少量naoh时，h与oh结合生成难电离的h2o，使c(h)/c(ch3cooh)值减小；中，ch3cooh的电离是吸热的，升温，c(h)增大，c(ch3cooh)减小，故c(h)/c(ch3cooh)值增大；中，加入ch3cooh时，c(ch3cooh)增大量大于c(h)增大量，致使c(h)/c(ch3cooh)值减小；中，加水稀释电离平衡右移，分子分母同乘以溶液体积v，原式变为，n(h)变大，n(ch3cooh)变小，变大。【答案】d10下列溶液中，oh浓度最小的是()a向0.2 moll1的氨水中加入同体积的0.1 moll1的hcl溶液b向0.1 moll1的氨水中加入同体积的水c向0.2 moll1的koh溶液中加入同体积的0.1 moll1的hcl溶液d向0.1 moll1的koh溶液中加入同体积的水【解析】四种溶液混合后剩余溶质的浓度分别为a.0.05 moll1氨水和0.05 moll1的nh4cl；b.0.05 moll1的nh3h2o；c.0.05 moll1的koh和0.05 moll1 kcl溶液；d.0.05 moll1的koh溶液，因为nh3h2o的电离程度远小于koh，且nh4cl对nh3h2o的电离起抑制作用，所以四种溶液oh浓度大小顺序为：ab”、“水的离子积常数随温度的升高而增大(2)ab12(2012盐城高二质检)(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 moll1和0.1 moll1，则甲、乙两瓶氨水中c(oh)之比_10(填“大于”、“等于”或“小于”)。请说明理由_。(2)常温下，ph10的nh3h2o溶液稀释10倍体积。_10(用“、或”号填写)。ph值范围是_。【解析】(2)若nh3h2o为强电解质，则各微粒浓度均为原来的。但nh3h2o为弱电解质，存在电离平衡，加水后平衡右移，使得c(nh3h2o)减少的更多，而c(oh)减少的倍数稍小一点。【答案】(1)小于设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为1和2，则有10 ，由于12，所以9ph1013h2s溶于水的电离方程式为_。(1)向h2s溶液中加入cuso4(s)时，电离平衡向_移动，c(h)_，c(s2)_。(2)向h2s溶液中加入naoh固体时，电离平衡向_移动，c(h)_，c(s2)_。(3)若要增大h2s溶液中c(s2)，最好加入_。【解析】h2s是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：h2shhs，hshs2对(1)，当加入cuso4固体时，因发生反应cu2s2=cus，平衡右移，导致c(h)增大，但c(s2)减小。对(2)，当加入naoh固体时，因发生反应hoh=h2o，使平衡右移，导致c(h)减小，但c(s2)增大。对(3)，增大c(s2)最好是加入只与h反应的物质，可见加强碱如naoh固体最适宜。【答案】h2shhs，hshs2(1)右增大减小(2)右减小增大(3)naoh固体(合理即可)14(2012舟山高二质检)在水的电离平衡中，c(h)和c(oh)的关系如图所示：(1)a点水的离子积为11014 mol2l2，b点水的离子积为_mol2l2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置？为什么？(3)100 时，若盐酸中c(h)5104 moll1，则由水电离产生的c(h)是多少？【解析】(1)