高中化学 第1章 第1节 原子结构第1课时课时作业 新人教版选修3(1).doc

2013-2014学年高中化学 第1章第1节 原子结构第1课时课时作业 新人教版选修31下列几个能层中不包含p能级的是()anbmcl dk【解析】只有k层不包含p能级。【答案】d2下列各项中，前面的能级先填入电子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4d a bc d【解析】根据构造原理可知电子填入能级的顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s从而可以看出中前面的能级先填入电子。【答案】b3(2013河南郑州高二检测)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a4p能级能量高于3pb离核最远的电子能量最高cp能级电子能量一定高于s能级电子能量d在离核最近的区域内运动的电子能量最低【解析】原子在反应中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子，其能量最高，a项正确；b项，离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小，能量最高，b项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高，c项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，d项正确。【答案】c4下列表达方式错误的是()【解析】硫离子核外共有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。【答案】c5下列能级中可容纳电子数最多的是()a6s b4pc3d d4f【解析】s、p、d、f能级分别容纳的电子数最多为2、6、10、14，故正确答案为d。【答案】d6(2013福建罗源一中月考)某元素的m层有4个p电子 ，下列叙述错误的是()an层不含电子b该元素是硫元素cl层一定有8个电子d原子最外层电子数为4【解析】依题意可知，该元素原子k、l、m能层容纳的电子数分别为2、8、6，n层不含电子，故该元素是硫元素。d项叙述是错误的，该元素的最外层电子数应为6。【答案】d7(2013辽宁开原一中月考)下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素(前者为a，后者为b)不能形成ab2型化合物的是()a2s22p2和2s22p4b3s23p4和2s22p4c3s2和2s22p5d3s1和3s23p4【解析】a项为c和o，能形成co2；b项为s和o，能形成so2；c项为mg和f，能形成mgf2；d项为na和s，形成na2s，属a2b型。【答案】d8下列有关金属钛的推断不正确的是()a钛的原子序数为22b钛位于元素周期表第四周期c钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4d钛属于过渡元素【解析】依据元素周期表结构，钛是22号元素，位于第四周期第b族，它属于过渡元素。依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d，正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。【答案】c9(2013南京金陵中学高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ak1s22s22p63s23p6bas1s22s22p63s23p63d104s24p3cn31s22s22p6dca1s22s22p63s23p63d2【解析】d项中ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。【答案】d10下列说法中正确的是()as能级的能量一定比p能级低b3p2表示第三能层上有两个电子c同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等【解析】高能层的s能级比低能层的p能级的能量高，a项不正确；3p2表示3p能级排了两个电子，b不正确；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，c项不正确。【答案】d11某元素的原子3d能级上有1个电子，它的n能层上电子数是()a0b2c5d8【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素n能层上的电子数为2。【答案】b12(2013鹤壁高二检测)下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()a原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素b位于元素周期表中第三周期a族的元素c原子最外层电子排布为2s22p6的元素d原子最外层电子排布为2s22p5的元素【解析】a项为n，b项为al，c项为ne，d项为f，故f2的氧化性最强。【答案】d13写出下列原子的核外电子排布式。(1)s(2)29cu(3)24cr(4)34se(5)30zn(1)_；(2)_；(3) )_；(4) )_；(5)_ 。【答案】(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s214有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应这种微粒的符号是 _；(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 _；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是)_； (4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。【解析】符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为ar；使溴水褪色，应为还原性较强的s2，发生如下反应s2br2=s2br；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为k；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为cl。【答案】(1)ar(2)s2(3)k(4)cl15根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。(1)a元素原子核外m层电子数是l层电子数的一半：_，_，_。(2)b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： _，_，_。(3)c元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： _，_，_。 (4)d元素的次外层电子数是最外层电子数的：_，_，_。【解析】a原子的l层排满有8个电子，故m层有4个电子；b原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；c元素为f,2f22h2o=4hfo2；d元素最外层电子数为8，次外层电子数为2。16写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数及微粒符号。(1)a原子1s22s22p5_、_。(2)b1s22s22p63s23p6_、_。(3)c原